化工流程学案.doc

完整word)化工流程学案
流 程

工艺操作（结果)
目的评价（或操作名称）
方法措施
研磨(粉碎）
增大接触面积，加快反应(溶解)速率
雾化
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
煅烧(焙烧）
矿物分解、燃烧,转化为易溶于酸、碱的物质
水浸
利用水溶性把物质进行分离
酸浸(碱浸）
利用物质与酸（碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子
酸作用
溶解、去氧化物(膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解（沉淀）

浸取
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等

浸出率
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
控制条件
调节溶液pH
某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解
控制温度
加快反应速率,促进平衡移动;物质的溶解、析出、挥发等
增大某反应物用量
增大另一反应物的转化率(产率)
某种试剂的选择
是否带入杂质、是否影响产品的纯度

常见问题
答题要考虑的角度
加快溶解或反应的方法
搅拌。适当加热、粉碎、适当增加反应物浓度、增大气体与溶液的接触面积
提高矿石浸出率
①加热升温;②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度.
加氧化剂（绿色)
氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。Eg：H2O2。O2(价廉）
粉碎
增大接触面积，加快化学反应速率，提高浸取率。
加过量试剂
使反应完全进行（或增大转化率、产率）等
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度)等
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的
洗涤
方法
直接向过滤器或漏斗中加入洗涤剂至液面刚浸没固体,让其自然流下，重复此操作2~3次
为了减少沉淀的溶解,可用冰水或有机溶剂洗涤。
水洗：
洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质)
冰水洗涤：
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质)
醇洗
（常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子,并使其尽快干燥)
判断沉淀是否洗涤干净
取最后洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在等
判断沉淀剂过量
沉淀剂过量的目的是使杂质离子沉淀完全.判断沉淀剂已过量的一般操作规范是把反应后的混合物静置一段时间，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中,再滴加少量的沉淀剂,若没有沉淀生成,则证明沉淀剂已过量。
除杂答题规范
在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答“是为了除去××杂质”,“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。
事先煮沸溶液的原因
除去溶解在溶液中的(如氧气）防止某物质被氧化
控制溶液的pH
(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度.
控制反应产物
（2)控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
控制反应物浓度
(1）根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响.
(2）反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。
物质分离提纯

从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法
【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】
从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法
(蒸发浓缩、趁热过滤  <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来〉、洗涤、干燥）
蒸发时的气体氛围抑制水解
如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解
蒸发浓缩、
冷却结晶
如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl
蒸发结晶、
趁热过滤
如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同样原理可除去NaCl中的少量KNO3
减压蒸馏(减压蒸发)
减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解\挥发
控制温度

水浴冰浴油浴
(1)防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170 ℃,原因是在140 ℃时会有乙醚产生。
（2)控制化学反应速率。控制平衡移动方向。控制化学反应的方向;加热煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分离
(3）控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出，减少因降温而析出的溶质的量)
(4)升温：防止某物质温度过高时会分解或挥发，也可能是使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析.如Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80~90 ℃,目的是使Br2挥发出来，同时减少水蒸气混入Br2中。
(6）使催化剂达到最大活性:如工业合成氨或SO2的催化氧化反应,选择的温度是500 ℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
（7）降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压）可以减少能源成本，降低对设备的要求
控制压强

（1）改变化学反应速率。
（2)影响平衡移动的方向。
使用催化剂

加快反应速率,提高生产效率。
表面处理
用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法（打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等
常见氧化剂还原剂
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4
MnO2
酸性K2Cr2O7
HClO
还原产物
Cl－（X－）
H2O/ O2－/ OH－
Fe2＋
Mn2＋
Mn2＋
Cr3＋
Cl－
氧化剂
ClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2（H＋）
PbO2(H＋）
FeO (H＋)
NaBiO3
还原产物
Cl－
SO2
NO2（浓)、NO（稀）
H2O
Pb2＋
Fe3＋
Bi3＋
还原剂
金属单质
Fe2＋
H2S/S2－
SO2/SO
HI/I－
NH3
N2H4
CO
氧化产物
金属离子
Fe3＋
S、SO2
SO3、SO

N2、NO
N2
CO2
物质的制备
（1）制金属：电解法制Na、Mg、Al；还原法(CO或H2）制Zn、Fe、Cu;铝热法制Mn、Cr、V；热分解法制Hg、Ag.
(2）海水提碘：海带→海带灰→滤液→将I-氧化为I2→萃取→蒸馏→碘.
(3)粗盐提纯:粗盐→溶解→过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸→蒸发结晶。
（4)制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉、O2+稀硫酸→过滤→蒸发制热饱和溶液→冷却结晶.
(5）制绿矾(FeSO4·7H2O):废铁屑→热饱和Na2CO3溶液除油污→稀硫酸(50~70 ℃)→趁热过滤→冷却结晶→洗涤→吸干水。
化工流程题中涉及的计算主要有：
样品的质量分数或纯度的计算,物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质的质量的计算。
1．计算公式
(1)n＝，n＝,n＝cV（aq)
（2)＝×100%
(3)产品产率＝×100％
(4）物质的转化率＝×100%
（5）Ksp的相关计算：
对于难溶物AmBn（s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq），Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－)。
2．计算方法—-关系式法
关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中,利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介"，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
如水中溶氧量（DO)的测定：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH)2↓
酸性条件下,MnO（OH)2将I－氧化为I2:
②MnO（OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O＋I2===S4O＋2I－
可得关系式:
O2～2Mn2＋～2MnO（OH）2～2I2~4Na2S2O3

考点一：原料处理与反应条件选择
1．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3）的工艺流程如下所示：

写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________________________________________________(写出两条）.
2．(2018·苏锡常镇二调）一种由菱镁矿（主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:

（1）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2＋浸出率的影响曲线如图所示.下列有关说法正确的是________(填字母）。
A．“浸取”时适当搅拌浆料
B．用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C．可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D．浸出温度采用100 ℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
(2)本工艺流程中可循环利用的物质有________.
3．(2018·扬州一模)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag）为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：

（1）“浆化、焙烧"后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ"需在水中加入少量NaCl，其原理是_______________
（3)“过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体，冰水洗涤的目的是____________________________________________________.
（4)“浸取Ⅱ”中,为提高浸出速率，可采取的措施有________。
a．搅拌　b．煮沸　c．适当增大盐酸浓度　d．适当延长浸取时间
4．碲（Te）位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣,其主要含Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工艺流程可回收碲：

已知：TeO2的熔点为733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题:
(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_____________________________(用化学式表示)。
（2）“酸浸1”需加热，加热的目的是____________________________________________，“酸浸1"发生反应的氧化产物是________(写化学式）。
（3)“水浸”后“滤液1"的颜色是________。
(4）“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是____________________________________.
（5）从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是_______________________________________________。
考点二:陌生方程式书写
1．（2018·苏锡常镇二调）一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

（1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为____________________________________。
（2)“浸取”温度100 ℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2。9
2.8～3。1
22~28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________.　
（2)“沉钒"得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧"中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

3．(2018·南京、盐城一模）碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O］是重要的无机化工产品一种由白云石［主要成分为CaMg（CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0。43%)的实验流程如下：

（1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为__________________________________.
(2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示.

①应控制“碳化”终点pH约为__________，发生的主要反应的化学方程式为______________________________和_______________
②图2中，当pH＝10。0时，镁元素的主要存在形式是________（写化学式)。
（3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___________________________________。
(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。
4．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家.一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn＋）＝0。1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6。2
7.4
沉淀完全的pH
2。8
8。3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________________________。
（2）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________________沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用.
考点三:分离与提纯
1．（2018·苏锡常镇二调）一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:

若要得到高纯Mg(OH）2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是________________________________________________________________________.
2．（2018·镇江一模）碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

则加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________________________________________________________________________。
3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）已知步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（2)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80 ℃　　　　　　　　　 b．60 ℃
c．40 ℃ d．10 ℃
步骤⑤的反应类型是________。

4．高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

(1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为________________________________________________________________________.
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0。30和0。15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）________、________、________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是__________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是________________________。

考点四：化工生产中的常见计算
1．(2018·苏锡常镇二调)一种由菱镁矿（主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2）制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

25 ℃时，Ksp(CaSO4）＝7。2×10－5。实验测得“除钙"前后溶液中c（Ca2＋）分别为2.8 g·L－1和0。8 g·L－1，则1 L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为________ g.
2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题:
（1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________
（2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40％）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________.
3．黄铜矿（CuFeS2）中常含有微量金、银等，可用来冶炼铜及制备铁氧化物.以黄铜矿为主要原料生产铁红（氧化铁）颜料、胆矾的工艺流程如图所示：

用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量,称取a g样品配成100 mL溶液,取出20.00 mL，用c mol·L－1 EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定至终点（EDTA不与杂质反应），消耗EDTA标准溶液的体积为b mL.滴定反应为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。则CuSO4·5H2O的质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏________（填“大”或“小”）。
4．（2018·苏州调研)以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体残留率与温度的关系如图所示：
②Ksp［Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是________（填化学式）.结合图判断“轻烧”温度应不超过________.
（2)“加热反应”的化学方程式为_
（3）沉淀过程控制溶液的pH为9。5，此时溶液中c（Mg2＋）＝________.
真题练习
1．（2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________________________________________________________________.
（2）添加1CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示.

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率＝×100％
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700 ℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由______（填化学式）转化为________（填化学式)。
（4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2）∶n(Fe2O3)＝________。
2．（2017·江苏高考)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注：SiO2在“碱溶"时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________.
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________.
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为______________________________,阴极产生的物质A的化学式为________.

(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是______________________________________________。
3、【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备,工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸"实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
(3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率％
92
95
97
93
88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3（PO4)2的Ksp分别为。
（6）写出“高温煅烧②"中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 .
3．（2016·江苏高考）以电石渣[主要成分为Ca（OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1)氯化过程控制电石渣过量在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca(ClO）2的反应，Ca（ClO)2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca(ClO）2分解为CaCl2和O2.
①生成Ca（ClO)2的化学方程式为__________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）.
A．适当减缓通入Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca（ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为______________(填化学式)。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n［Ca(ClO3)2］∶n[CaCl2］________1∶5（填“＞"“＜”或“＝”)。
(3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

4．(2015·江苏高考)以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO）随时间变化见右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为____________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填字母)。
A．搅拌浆料　　　　　　
B．加热浆料至100 ℃
C．增大氨水浓度
D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是________________________。
（3）在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是_______________________________________________________。

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