第三单元共价键原子晶体1.doc

专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体高考资源网1下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ( )ACO2 BNF3 CPF5 DOF22下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ）ASO3BPF5CCCl4DNO23在a mol金刚石中含CC键数为（ ）A4a6.021023 Ba6.021023C2 a6.021023 D8 a6.0210234下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）ACaCl2BNa2O2CH2O DNH4F5下列物质中不属于共价化合物的是（ ） A.苛性钠 B.碘单质 C.酒精 D.葡萄糖61999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）AN5共有34个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为-17下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 8某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键9下列物质中化学键类型完全相同的是ACaBr2、HCl BMgCl2、Na2SCKOH、HClDH2O、NH3 10下列卤化氢分子中键长最短的是（）AHFBHCl CHBr DHI11下列关于共价键的叙述中不正确的是 （ ）A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C单质分子中不可能含有极性键D当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方12根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）AH2S BH2O CNH3 DCH413在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHsup8()NaClNH3H2O14碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A BC D15下列说法中正确的是（ ）A共价分子中键能越大，一定分子越稳定B失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小16下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ）AC2H2BCO2CH2O2DP417下列有关硼元素的叙述中，正确的是（ ）A硼原子基态电子排布式为1s22s23s1 B三氯化硼分子中BF键是非极性键C(BN)n是一种耐高温材料 D硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱 18能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅19氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是( ) A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘 20(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。 (2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3NBF3。请用电子式表示H3NBF3的形成过程。 参考答案及详解1C 说明 CO2 中碳原子是中心原子，它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的最外层六个电子中的两个电子成键，满足题目条件；NF3 中，氮原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件；PF5 中磷原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最外电子层上的一个电子成键，使得它的最外层电子有十个，与题意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外电子层上六个电子中的两个电子分别于氟原子最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件。 2C 说明 在ABn型分子中，设中心原子A的价电了数为a，配位原子B的化合介为m,n是配位原子B的个数，则经验公式表示为：= 中心原子A的价电子数+配位原子B的化合价绝对值的总数=a+n|m|，若等于8，则该分子中的原子都满足最外层8电子稳定结构。对于SO3，等于6+32=12 不合题意；对于PF5，等于5+51=10 不合题意；对于CCl4，等于4+41=8 符合题意；对于NO2，等于5+22=9 不合题意。3C 说明 金刚石是空间网状结构，每个C原子与其余四个C原子相连共用四个CC共价键，两个相连的C原子都占有它们之间CC键的一半。所以对于金刚石中的每个C原子来说，它含有的CC键数等于个，a mol金刚石中含CC键数即是2 a6.021023 4B 说明 共价化合物中没有离子键，H2O是共价化合物，其中存在极性共价键；离子化合物中有离子键，还可以有极性共价键或非极性共价键，选项中CaCl2、Na2O2 、NH4F均是离子化合物，CaCl2中只有离子键而没有共价键；Na2O2 中既有Na+与O22间的离子键，在O22中又有非极性共价键，符合题意；NH4F中有NH4+与F间的离子键，同时又有NH极性共价键，不合题意。5 A B 说明 含有离子键的化合物都是离子化合物，苛性钠中含有离子键不属于共价化合物；可根据物质是否由同种元素组成将物质分为单质和化合物，碘单质不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素组成的且它们中只存在共价键，是共价化合物。6C 说明 N5中核电荷数为75=35，其核外电子数为34，A 项正确；N原子最外层有5个电子，易得电子而形成8电子稳定结构，在N5中，NN原子间形成共用电子对，B正确；F是在周期表中得电子能力最强的元素，易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此F在化合物中表现1价，D正确； AsF6中As的化合价应为+5价。7C 说明 根据在书写共价型分子的电子式时，要将各原子最外层的电子数标出，同时要正确标出共用电子对的数目。 A中N原子上还有一对孤对电子没有标出，B中Cl原子的没有成键的其余六个电子未标出，D中 C原子与每个O原子间应当各形成两对共用电子对。 8C 说明 最外层电子排布为ns1基态原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合可形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。 9BD 说明 化学键包括金属键、离子键、共价键。金属键存在于金属晶体中，此题选项中的物质都不是金属。离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的，共价键是原子之间以共用电子对形成的。选项中只有离子键的是CaBr2 MgCl2、Na2S，有只有共价键的是HCl H2O、NH3，既有共价键又有离子键的是KOH 10.A 说明 由两个原子形成的共价化合物分子中，两个成键原子吸引电子的能力相差越大，两原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，键长越短。卤族元素中吸电子能力由大到小是F、Cl、Br、I，键长由小到大是HF、HCl、HBr、HI。11CD 说明非极性共价键是指当原子间形成共价键时，两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移；若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键是极性共价键。不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素以共价键形成的双原子分子中，两原子的吸引电子的能力相同，形成非极性共价键；当单质分子中由两个以上的原子互相形成共价键时，可能是非极性键，也可能是极性键，如臭氧分子中就存在两个极性键；F原子吸引电子的能力强于O原子，二者成键时电子对偏向F原子。 12B 说明 在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中选项中涉及的元素原子的吸电子能力由小到大是C、N、O；同一主族中从上到下，原子半径逐渐增大，吸电子能力逐渐减小，题中涉及的第六主族的O和S元素的原子吸引电子的能力是O大于S的，所以选项B正确。13A 说明 化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与 O2的离子键，OO的非极性键，HO键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中OO的非极性键及CO极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。14A 说明 由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅 15D 说明 共价分子中键能大，分子不一定就稳定，如 分子中的的键能就很大，但是整个分子不稳定 ；失去电子难得原子，获得电子的能力不一定就强，如：惰性气体元素的原子既不易失电子，也不易得电子；在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果它的化合价升高，就是被氧化（如：BrBr2 ）否则该元素被还原（如：H+H2）。选项A、B、C均错误，只有D符合题意。16AC 说明 吸引电子能力有差别的原子间形成共价键的共价键有极性，否则无极性。不同元素的原子形成的共价键肯定有极性；同种元素的原子形成的共价键大多数情况无极性。 C2H2中C与C之间成键无极性，C与H间成键有极性，A项正确；CO2中只有C与O成键且有极性，B项不合题意；H2O2中H与O间成键有极性，O与O间的键无极性，C项正确；P4 中P与P间成键无极性，D项不合题意。 17C 说明 硼元素位于元素周期表中的第二周期、第三主族，核外5个电子，在它的第二电子层中有p轨道存在，所以硼原子基态电子排布式应为1s22s22p1，A项错误；B与F元素的原子吸引电子能力不同，之间形成极性共价键，B项错误；(BN)n与石墨是等电子体，它们的结构相同、性质相似，是一种耐高温材料，C项正确；根据“对角线规则”在元素周期表中的应用，硼元素与氢氧根结合的化合物性质应当和硅元素与氢氧根结合生成的H4SiO4性质相似，不是强碱，D项错误。18D 说明 四个选项中只有铝是金属晶体，A不合题意；其余三选项都是原子晶体，其中能与氢氧化钠溶液反应的只有二氧化硅，D项正确。19B 说明 由题目中的条件可知，氮化硼为原子晶体，熔化时所克服的微粒间作用力是共价键。四个选项中所给的物质，金刚石、硅晶体和水晶为原子晶体，硝酸钠为离子晶体，熔化时克服的是离子键，冰、干冰、苯和萘均为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。20（1）（2）说明（1）AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。两个AlCl3分子间发生ClAl的电子对授予而配位，形成Al2Cl6分子。（2）氨的配位作用是很突出的，这是由于氨分子中的N原子上有一对孤对电子，是路易斯碱，能与一些具有空轨道的路易斯酸如BF3发生加合反应。