碱金属元素课件.ppt

第一节 元素周期表第二课时第二课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构结构结构=性质性质决定决定锂锂(Li)钠钠(Na)钾钾(K)铷铷(Rb)铯铯(Cs)钫钫(Fr)碱碱金金属属放射性元素放射性元素最轻的金属最轻的金属通常用石蜡密封通常用石蜡密封密度小密度小通常用煤油保存通常用煤油保存通常用煤油保存通常用煤油保存某种矿物中含有金属钫它具有放射性因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是红色红色一、碱金属元素的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cmg/cm3 3熔点OOCC沸点OOCC锂Li3银白色银白色,柔软柔软0.5340.534180.5180.513471347钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.970.9797.8197.81882.9882.9钾K19银白色银白色,柔软柔软0.860.8663.6563.65774774铷Rb37银白色银白色,柔软柔软1.5321.53238.8938.89688688铯Cs55略带金色光泽,柔软柔软1.8791.87928.4028.40678.4678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1)银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色)2)硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性3)密度小密度小 4)熔点低熔点低（均小于（均小于200）5)导电、导热导电、导热1)密度呈减小趋势密度呈减小趋势(K 反常反常)2)熔、沸点逐渐降低熔、沸点逐渐降低二、碱金属元素的原子结构锂锂两两个电子层个电子层 最外层有最外层有1 1个电子个电子钠钠 三三个个电子层电子层最外层有最外层有1 1个电子个电子钾钾 四四个电子层个电子层最外层有最外层有1 1个个电子电子铷铷 五五个电子层个电子层 最外层有最外层有1 1个电子个电子铯铯 六六个电子层个电子层 最外层有最外层有1 1个个电子电子钫钫七七个电子层个电子层 最外层有最外层有1 1个电子个电子碱金属的原子结构碱金属的原子结构 0.152 3锂元素名元素名称称元素符元素符号号核电荷核电荷数数电子层结构电子层结构原子半径原子半径（nm）钠钾铯铷 11193755 LiNa KRb Cs 0.186 0.227 0.248 0.265 Li Na K Rb Cs总结总结:碱金属的原子结碱金属的原子结构构1.相似性相似性:1)都易都易失电子失电子表现表现强还原性强还原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价化学性质相似化学性质相似最外层上都只有一最外层上都只有一个电子个电子2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电子失电子能力能力还原性还原性金属性金属性原子半径原子半径核对最外核对最外层电子的层电子的引力引力元素金属性：单质还原性：阳离子氧化性：氢氧化物碱性：Li Li Na Na K K Rb Rb Cs CsLi Na Na KK RbRb CsLi Li+Na Na +K K +Rb Rb+Cs Cs+NaOHKOHRbOHCsOHLi Li OHOH三、碱金属的化学性质相似性：相似性：碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似。碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似。1、与、与O2反应生成相应的反应生成相应的氧化物氧化物2、与、与Cl2反应生成相应的反应生成相应的氯化物氯化物3、与、与H2O反应生成反应生成氢气氢气和相应的和相应的碱碱4、与、与非氧化性酸非氧化性酸反应生成反应生成氢气氢气相应的相应的盐盐1、碱金属与O2的反应常温常温Na+O2点燃点燃或加热或加热Na2ONa2O2 Na2O K、Rb、Cs比比Na更剧烈，且更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至甚至RO2(超氧化物）超氧化物）等更复杂的化合物。等更复杂的化合物。2Li+O2=2Li2O(不如钠剧烈，只生成不如钠剧烈，只生成Li2O)点燃点燃小结小结:从从Li到到Cs,还原性还原性逐渐增强逐渐增强，和和O2反应越来越剧烈反应越来越剧烈。请解释原因请解释原因2、与与S、Cl2的反应的反应2R+Cl2=2RCl 2R+S=R2S 3、碱金属和H2O的反应2K+2H2K+2H2 2O =O =2KOH2KOH+2H+2H2 2(比钠更剧烈比钠更剧烈)(反应特点:浮,熔,游,响，红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应反应慢慢,且且Li不熔化不熔化)铷和铯跟水反应能燃烧铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸甚至爆炸.2R+2H2O=2ROH+H2小结小结:从从Li到到Cs,还原性还原性逐渐增强逐渐增强，和和H2O反应越来越剧烈反应越来越剧烈4、与、与非氧化性酸非氧化性酸反应生成反应生成氢气氢气相应的相应的盐盐2Na+2HCl=2NaCl+H22K+2HCl=2KCl+H2小结小结:碱金属元素的结构和性质碱金属元素的结构和性质方法 规律2)2)与H H2 2OO反应越来越剧烈 金属性逐渐增强1)1)与OO2 2,S,Cl,S,Cl2 2等非金属反应越来越剧烈 化学 性质表现出相似性和递变性 物理 性质 性质递变性最外层一个电子 都易失电子,表现强还原性,呈+1+1价相似性 结构失电失电子能子能力力还原性还原性核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径核对最外核对最外层电子的层电子的引力引力金金属属性性 规律:结构性质决定决定反映反映科学方法:(:(实验验证法)结构性质实验推导推导验证验证金属活动性强弱金属原子最外层电子数金属原子半径最外层电子数越最外层电子数越少少原子半径越原子半径越大大金属性越强金属性越强金属性强弱判断方法1、单质与水或酸反应的剧烈程度2、最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性3、金属活动性顺序4、阳离子的氧化性强弱钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O 方程式：方程式：4K+O2=2K2O 钾在氧气中点燃钾在氧气中点燃 2K+O2=K2O2（过氧化钾，氧气不太多）（过氧化钾，氧气不太多）K+O2=KO2（超氧化钾，氧气很充足）（超氧化钾，氧气很充足）点燃点燃点燃点燃要求：掌握碱金属物理化学性质相似性和递变性，并能根据原子结构解释其原因元素金属性的判断方法作业课本P11-99(作业本)晚自习之前交完成学习指导79-84页习题，晚自习讲卷子和习题