化学每日必读无机非金属篇共14篇.doc

成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做
化学每日必背二十一（无机非金属篇）
一、碳和硅
1．C、Si的化学性质
(1)碳单质的化学性质：常温下不活泼，在高温条件下有强 。
①可燃性： 。
②还原性：a．与Fe2O3反应的化学方程式： ；
b．与CO2反应的化学方程式： ；
c．与水蒸气反应的化学方程式： ；
d．与浓H2SO4反应的化学方程式： 。
(2)硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与 、 、 反应。
①与氢氟酸反应的化学方程式： 。
②与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
2．工业制法：制粗硅与提纯粗硅的反应：

3．硅的用途：①作为 材料；②生产 ；③制造 。
【每日一问】硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？

1．(1)还原性。①2C＋O22CO、C＋O2CO2。
②a.3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；b． C＋CO22CO；
c．与水蒸气反应的化学方程式：C＋H2O(g)CO＋H2；
d．与浓H2SO4反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(2) F2、氢氟酸、强碱。①Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。②Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
2．
3．①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。
【每日一问】　可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属，即有金属的性质又有非金属的性质。
化学每日必背二十二（无机非金属篇）
二、二氧化硅和二氧化碳
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
空间立体网状结构，无分子式
结构为直线型
化
学
性
质
①与水反应
不反应
CO2＋H2OH2CO3
②与酸反应
只与氢氟酸反应
不反应
③与NaOH
溶液反应

CO2少量：
CO2过量：
④与盐反应
如与Na2CO3反应：

如与Na2SiO3反应：
⑤与碱性氧化物反应
如与CaO反应：
如与Na2O反应：
⑥与碳反应

【每日一问】盛放碱液的试剂瓶，为什么不能用玻璃塞？氢氟酸为什么不能用玻璃瓶？

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3
④SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3；
或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
⑤SiO2＋CaOCaSiO3 ；Na2O＋CO2===Na2CO3
⑥SiO2＋2CSi＋2CO↑CO2＋C2CO
【每日一问】提示　玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。氢氟酸会与二氧化硅反应，只能用塑料瓶。
化学每日必背二十三（无机非金属篇）
三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸：固体不溶于水。
2．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2
3.硅酸钠(Na2SiO3)：其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
4.传统无机非金属材料

玻　璃
水　泥
陶瓷
主要原料
纯碱、石灰石、石英
石灰石、黏土
黏土
设备
玻璃熔炉
水泥回转窑
陶瓷窑
生产过
程中的
主要
变化

复杂的物理、
化学变化
复杂的物理、化学变化
主要
成分
Na2SiO3，CaSiO3，SiO2
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3

5.新型无机非金属材料
(1)高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等。
(2)生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
(3)压电陶瓷：具有压电效应。
【每日一问】能否依据Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3强？

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
提示　不能。强酸制弱酸的规律：强酸＋弱酸盐===强酸盐＋弱酸，仅适用于常温下水溶液中进行的反应，而该反应是在高温且干态下进行，只能从化学平衡移动角度去解释反应发生的原因，因CO2为气体，能及时离开反应体系，使化学反应得以向右进行。

化学每日必背二十四（无机非金属篇）
四、五种溶液与过量二氧化碳反应仍浑浊
写出下列离子方程式：
1.Na2SiO3溶液：
2.NaAlO2溶液：
3.溶液：
4.饱和的Na2CO3溶液：
5.饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)：
【每日一练】1.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液[来源:学科网ZXXK]
D
通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊
CaCl2溶液
2.下列有关说法正确的是 (　　)
A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013·广东理综，11改编)
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013·江苏，4)
C．从铝土矿中提取三氧化二铝通入气体一定是二氧化碳(2013·新课标全国卷Ⅰ，26（1）)
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A)

1.SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3+HCO3－;2.AlO2－+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3－;
3. -+CO2+H2O==H+HCO3－
4. 2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3;5. Na++NH3·H2O+CO2== NaHCO3+NH4+

1.答案　B解析　通入CO2，澄清的石灰水产生白色沉淀CaCO3，当CO2过量时CaCO3又会溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液时OH－会中和HCO重新生成CaCO3沉淀，A项正确。二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故B项错误。HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项正确。SO2通入CaCl2溶液中，亚硫酸电离的SO离子浓度太小，不能产生沉淀，再通入氨气时，氨气与亚硫酸反应使SO离子浓度增大，可产生CaSO3沉淀，D项正确。
2.答案　AD解析　石英器主要是二氧化硅，会与氢氟酸反应，应该用塑料试剂瓶，B错误；提取Al2O3有两种方案，可以加碱溶解，过滤得偏铝酸钠，然后通二氧化碳得到氢氧化铝，然后得Al2O3，也可以加稀硫酸溶解，过滤得硫酸铝，通氨气也可，C错误； NaHCO3的溶解度比NaCl小，从而析出NaHCO3晶体，D正确。
化学每日必背二十五（无机非金属篇）
五、氯气的性质
1．化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)

2．漂白粉

【每日一问】氯水中的平衡体系有哪些？为什么在工业上将氯气制成漂白粉？

氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2OHCl＋HClO的化学平衡；二是HClOH＋＋ClO－的电离平衡；三是H2OH＋＋OH－的电离平衡。
氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。

化学每日必背二十六（无机非金属篇）
六、氯气的制取和氯离子的检验
1．氯气的制取

(1)工业制法：化学方程式是
(2)氯气的实验室制法
①装置(如图所示)，补充中间的收集装置
②反应原理： ；
③收集方法：向上排空气法或 。
④尾气吸收反应的离子方程式为： 。
2．Cl－的检验： 。
【每日一问】 一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？

1．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2) ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③排饱和食盐水法
④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．白色沉淀，含Cl－
【每日一问】一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。
化学每日必背二十七（无机非金属篇）
七、硫
1．硫的单质
(1)物理性质

俗名：硫黄；色态：黄色或淡黄色固体；
溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
(2)化学性质

【每日一问】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？

硫黄 淡黄色固体 不 微 易

【每日一问】可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。
化学每日必背二十八（无机非金属篇）
八、硫的氧化物
1．SO2的性质
(1)物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性

(2)化学性质
SO2
2．三氧化硫
(1)SO3与水的反应：SO3＋H2O===H2SO4，反应放出大量的热。
(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3．酸雨及其防治
(1)形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。
(2)大气中SO2主要来自 等燃料的燃烧， 的冶炼、 工业排放的废气。
(3)酸雨的防治措施：对燃烧产生的酸性物质加以控制，改变能源结构，开发和利用清洁能源。
【每日一问】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？

无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水
煤、石油 含硫矿石 硫酸
提示　加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。
化学每日必背二十九（无机非金属篇）
九、硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
挥发性：难挥发；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO4稀释的方法是 。
2.硫酸的化学性质
(1)稀H2SO4具有酸的通性。
(2)浓H2SO4的特性：
①吸水性(常用作干燥剂)：不能用浓硫酸干燥的气体有： 。
②脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，例如：
C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。
③强氧化性：
a．与金属的反应
浓H2SO4氧化Cu的化学方程式为 。
b．与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4氧化C的化学方程式为 。
3．SO的检验：
【每日一问】实验需要用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是否是浓H2SO4：

将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌
碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HI等
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
检验SO的正确操作是：待测液取清液有无白色沉淀，即可确定是否存在SO。
【每日一问】方法一　取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。
方法二　取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。
方法三　用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。
方法四　取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀H2SO4。

化学每日必背三十（无机非金属篇）
十、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

NO
NO2
物理性质
颜色

毒性

溶解性

化学性质
与O2反应

与H2O反应

实验室制法
(填化学方程式)

与人体、
环境的关系
①与血红蛋白结合使人中毒
②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
③破坏臭氧层
形成酸雨、光化学烟雾
【每日一问】1.氮的氧化物对环境有什么影响？2.如何鉴别溴蒸气和二氧化氮？

无色
红棕色
有毒
有毒
不溶
能溶
2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
提示　1.形成硝酸型酸雨。2)形成光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。
2.NO2和溴蒸气的比较
(1)相同点
①均为红棕色气体；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能与碱反应。
(2)鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。
①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2；③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。
化学每日必背三十一（无机非金属篇）
十一、氨
(1)化学性质
①与水的反应： 。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： 。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 生成，将浓盐酸改为 酸，也会出现相同的现象。化学方程式为： ；
。
b．与CO2等酸性氧化物反应： 。
③还原性：氨的催化氧化化学方程式为： 。
(3)实验室制法：化学方程式为： 。
(4)主要用途： 。
【每日一问】干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂？

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋
有白烟生成
HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂
提示　不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成磷酸也能与NH3反应，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。
化学每日必背三十二（无机非金属篇）
十二．铵盐
(1)物理性质：都是 色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性：非氧化性酸对应的铵盐
a．NH4Cl受热分解：
b．NH4HCO3受热分解：
②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：
a．在稀溶液中不加热：

b．加热时或浓溶液：
(3)NH的检验：

【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求，一般为什么不用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵，碱一般不用氢氧化钠、氢氧化钾？

无色或白色
NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH＋OH－===NH3·H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O

【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
化学每日必背三十三（无机非金属篇）
十三、硝酸
1．物理性质：色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 的硝酸。
2．化学性质
(1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为 。
(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 ；
。
c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁质铝质容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水：由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
3．主要用途
【每日一问】久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？

无色有刺激性气味的液体 易挥发 与水以任意比互溶 质量分数大于98%的硝酸
HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中 不稳定 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。
提示　硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的方法是通入足量的氧气。
硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。
化学每日必背三十四（无机非金属总结篇）
总结对非金属单质及其化合物的掌握情况
1.C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：
①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式______________。
②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式______________，实验室制备该气体的化学方程式____________________________________________。
③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________。
2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是______________
②能与水发生氧化还原反应的是_______，反应的化学方程式为_______________________。
③能使品红溶液褪色的是_______。
④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________________________，___________________________________________。
3.在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_____________________________________。
②实验室常用作干燥剂的是______，中学常见气体中不能用其干燥的是_______________。
③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：__________________________。
4.在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为
____________________________________________
②水溶液呈碱性的是_______，列举两种实验室制取该气体的方法_________，__________。
③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式
_______________________________________________________________。
④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。

无机非金属总结篇答案
1.①N2、O2　N2＋O22NO
②Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Si　SiO2＋2C2CO↑＋Si
2.①CO2、SO2、SiO2　SO2、NO、NO2
②NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③SO2
④SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
3.①浓硫酸、浓硝酸　②浓硫酸　NH3、H2S、HI等　③稀硝酸　3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O　④浓硝酸　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
4. ①H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
②NH3　NH4Cl与消石灰共热法　浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法
③NH3、HCl　NH3＋HCl===NH4Cl或NH3、HNO3　NH3＋HNO3===NH4NO3
④4NH3＋5O24NO＋6H2O或NH3、HNO3　NH3＋HNO3===NH4NO3

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河北定兴中学毕业班化学记忆材料 共 15 页