氧化还原反应规律.doc

常见元素化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）
还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）
特别提示：
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。
1.根据元素的化合价
物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-。
例1．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
2.根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。即：
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(较强氧化性) (较强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
氧化剂是一个氧化还原反应所有物质中氧化性最强的物质，同理还原剂是一个反应所有物质中还原性最强的物质的。
例2：根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
3.根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
4.根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。
例3.已知：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①
CuCl2

500℃

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2 ② 4HCl(浓)+O2======2H2O+2Cl2　　③
比较KMnO4、MnO2、O2三种氧化剂的氧化性强弱
氧化还原基本规律
1.守恒规律（四大守恒规律）
（1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
（2）氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。
（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
氧化还原反应基本规律
例1某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。
例2.在反应式aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X为
A.NO B.N2 C.NO2 D.NH4Cl
例3.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的分子数之比为8：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）
A.化合价升高 B.化合价降低 C.化合价不变 D.无法确定
例4.（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平)：a.NO+HNO3→N2O3+H2O b.NH3+NO →HNO2+H2O c.N2O4+H2O →HNO3+HNO2，其中，你认为一定不可能实现的是 ，理由是
2.价态归中的规律（只靠拢，不交叉 ）
　　同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不交叉”）。
例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：
判断下面两个氧化还原反应分析的正误：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
化合价降低，得到5e-, 被还原
化合价升高，失去5e-, 被氧化
+5 -1 -1 0
化合价降低，得到6e-, 被还原

+5 -1 -1 0

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

化合价升高，失去6e-, 被氧化

3.难易规律（先后规律）
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一各种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的物质优先发生反应。即“强者先行”
例5.在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量的铁粉首先置换出来的是

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

氧化性、还原性强弱的判断
1.根据元素的化合价
解析：可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3＋、Mg2+、H＋处在最高价态，只有氧化性；I－处在最低价只有还原性；Fe2＋、S处在中间价，既有氧化性，又有还原性。
答案：Fe3＋、Mg2+、H＋； I－；Fe2＋、S 。
2.根据氧化还原反应方程式
解析：（1）先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；（2）再利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO，即得答案为A选项。
4.根据反应的难易程度
氧化还原基本规律
1.守恒规律（四大守恒规律）
分析： 亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子， 24n=60×2，得n=5
由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。
点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。

3.难易规律（先后规律）

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