酸碱盐知识一览表.doc

(完整word)酸碱盐知识一览表酸碱盐知识一览表一、概念：1、 酸的组成-氢离子酸根离子2、 碱的组成-金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价)负一价:氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根(NO3），氯酸根(ClO3）,高锰酸根(MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3)，锰酸根（MnO4）； 负三价:磷酸根（PO4）； 正一价:铵根(NH4）。三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水. （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。(4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸.1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生,锌粒逐渐减少.2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色.5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质:（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3)碱 酸 盐 水（4)碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1)盐 某些金属另一种盐 另一种金属. (2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 (3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 (4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶.硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶.碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件-（1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件-反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体.七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰- CaO 熟石灰-Ca(OH)2 石灰石、大理石- CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠- NaOH 纯碱、苏打-Na2CO3 小苏打- NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿- Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰-CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇）- C2H5OH 醋酸(乙酸）CH3COOH八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体-Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu(OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀-Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液-FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO3）3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸(或SO42）-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4-取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液-分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH.补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性-用指示剂，溶液的酸碱度-用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体（如：H2、O2、N2、CO)不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。3