课题2溶解度知识点、习题及答案.doc

课题2 溶解度知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 牢记明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如20，在100 g水中溶解了36g的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。知识拓展少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和单位：克(g)测定用实验的方法进行测定表示溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系溶解性分类 易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20）大于10 1100.011小于0.01注意绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶知识拓展溶解性和溶解度的联系与区别（1） 联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响（2） 区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、 对溶解度含义的理解：（1）20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。（2） 通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 S100g二、 影响固体溶解度的因素：（1） 内部因素：溶质、溶剂的性质。如20时，KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20时 KNO3在水中、汽油中的溶解 度相差很大，是由于溶剂的原因。 （2） 外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体 物质的溶解度只随温度的变化而变化。三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法 （2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。（3）溶解度曲线的意义点：溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，两条曲线交叉点表示两种溶质在 同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相 同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大； 曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。面：在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶 液。（4）溶解度曲线的变化规律 A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾 B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用 可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。 可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 判断溶液是否处于饱和状态 根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。 根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸 发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。0t1t2t3NtSPA 例：80 B C（1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱 和（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法知识点3 气体物质的溶解度1、 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。2、 影响因素： 内因：气体和水的性质。 外因：温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 注意：单位是体积单位3、用气体溶解度的知识来解释现象 A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。4、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。结晶的两种方法 蒸发溶剂法（蒸发结晶法），一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海 水 晒盐） 冷却热饱和溶液法（降温结晶法），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3结晶的应用-海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。过程：海水-贮水池-蒸发池-结晶池 食盐-氯化钠 母液-多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。1、能证明KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是( ) A.在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的 B.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 C.取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解2、下列对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是( ) A.20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B.20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态3、在一瓶不含晶体的NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( ) A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分4、 在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此， 下列结论正确的是( ) A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后，溶质的溶解度变大5、 现有甲、乙两种物质，在t1时都是饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2时，甲溶液有晶体 析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是( ) A. B. C. D.6、 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请仔细分析图中所示的内容，选出说法正确的 选项是( ) A.M点表示在t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等 B.将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法 C.N点表示在t2时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，丙物质 的溶液也是饱和溶液 D.用等量的水在t2时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温 t1时，析出的晶体乙物质比甲物质多7、 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正 确的是( ) A.t1时甲物质的溶解度最大 B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 C.丙物质的溶解度随温度升高而降低 D.t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等8、右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列说法错误的是( ) A.t1时，三种物质中B的溶解度最大 B.t2时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C 物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液 中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度为60g B.t时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大10、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分 溶解，结果如图所示下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液11、 要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是_或_12、要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是( ) A.降低温度 B.蒸发部分溶剂后又恢复至常温C.加入少量硝酸钾固体 D.加入蒸馏水13、 已知在20时，NaCl的溶解度为36g，则下列情况下的溶液是饱和溶液的是( ) A.20时，在100g水中加入40g NaCl B.20时，在164g水中加入36g NaClC.20时，在200g NaCl溶液中含有36g NaCl D.20时，在136g水中加入36g NaCl14、根据下图，下列说法错误的是( ) A.20时，18gNH4C1晶体加入到50g水中，搅拌后将全部溶解，得 到饱和溶液 B.NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大 C.将20时NH4Cl溶液降温到0，其溶质质量分数一定减小了D.t时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等15、图是A、B两种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题： (1)t2时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g (2)将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有_(答出一种即可)16、 右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线请根据图示回答： (1)t1时，100g水中加入100g的a物质充分溶解后可以得到_g的a溶液 (2)将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液温度降至t1时，所得三种溶液的溶质质量分 数由大到小依次为_(填序号) (3)从图中你还能得到什么信息？(任填一条)_17、 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 (1)t2时，甲物质的溶解度为_； (2)从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)_； (3)分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_(填“饱 和”或“不饱和”)溶液欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_(任填一种方法) 第15题 第16题 第17题18、根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( ) A.t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量 相等 C.将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲19、 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响较小 C.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g20、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 (1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”)； (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_(只填一种)； (3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 _溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量 分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)21、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是( ) A.20时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等 B.20时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小 C.40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 第20题 第21题22、给饱和澄清石灰水加热以下叙述不正确的是( ) A.溶液由澄清变浑浊 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.溶液仍为饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数减小23、下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是( ) A.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出 B.喝了汽水以后，常常会打嗝C.给饱和的澄清石灰水加热，会变浑浊 D.加热冷水，在沸腾前会有气泡冒出24、下列说法中，不正确的是( ) A.用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率 B.洗洁精清洗油污发生了乳化作用 C.溶液中微粒的接触机会多，所以溶液中进行的化学反应速率比较快D.降温可使饱和的澄清石灰水结晶25、下列关于固体溶解度的描述正确的是( ) A.一定温度下，100克溶剂里所溶解溶质的质量 B.一定温度下，100克溶液里所溶解溶质的质量 C.一定温度下，100克溶剂最多能溶解溶质的质量D.一定温度下，100克饱和溶液里所溶解溶质的质量26、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是( ) A.20时，100g水中溶解了30g某物质，则20时该物质的溶解度为30g B.20时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20时该物质的溶解度为30g C.20时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20时该物质的溶解度为30gD.20时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20时该物质的溶解度为30g27、如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并 都有少量固体存在现向试管外盛水的烧杯中加入某种物质后，氢氧化钙固体全部溶解则加入的物质是( ) A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氧化钙28、 下列有关溶液的叙述中，正确的是( ) 溶液都是无色透明的； 溶液中各部分都是均一稳定的； 溶液中的溶剂一定是水；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量； 任何条件下的溶液都是稳定的；两种液体互溶时，量少的一定是溶质； 在溶液中进行的化学反应速率快；食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收； 气体、液体、固体均可做溶质； 溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量A. B. C. D.29、水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是( )A.高压、低温 B.高压、高温 C.低压、低温 D.低压、高温30、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_有关喝了汽水后，常常会打嗝，这 说明气体的溶解度还与_有关由此可见，有利于气体溶解的条件是_温_压二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_(填大或小)理由是_为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：_(写一种即可)；31、 在t时，某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析 出5g无水晶体，下列说法正确的是( ) A.t时，原溶液是饱和溶液 B.t时，A物质的溶解度是20gC.t时，A物质的溶解度为25g D.t时，A物质的溶解度为30g33、认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是( )恒温蒸发10g水恒温蒸发10g水再降温至5060的甲物质的溶液A无晶体析出，得溶液A1析出5g晶体，得溶液A2析出一定量晶体，得溶液A360的乙物质的溶液B析出2g晶体，得溶液B1析出2g晶体，得溶液B2析出一定量晶体，得溶液B360的丙物质的溶液C无晶体析出，得溶液C1无晶体析出，得溶液C2无晶体析出，得溶液C3 A.若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5g B.若将B2溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2g C.C1、C2、C3溶液的溶质质量分数一定相同 D.B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同答案：【1】 AD 【2】 D 【3】 B 【4】 AB 【5】D解：甲、乙两种物质在t1时是饱和溶液，将温度分别升高到t2，甲溶液有晶体析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，说明甲物质的溶解度随温度的升高而降低，而乙物质的溶解度随温度升高而增大，分析题给的四个选项中符合我们刚才判断的曲线为D【6】 AC解：A、在t1时，甲和丙的溶解度曲线交于M点，说明甲和丙的溶解度相等，故A正确；B、由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此若把丙的饱和溶液变为不饱和溶液可以采取降低温度的方法，故B错误；C、由于溶解度曲线上及上方的点代表的都是某物质的饱和溶液，故C正确；D、由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，因此把等量的溶剂在t2时形成的两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体甲应该比乙多，故D错误；【7】C 【8】 B解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1时，三种物质的溶解度大小关系是BA=C，故A正确；B、由于在t2时，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，故B正确；C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，故C正确；D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能是溶液更不饱和，故D错误；【9】 B解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60gB、t时，甲、乙两物质的溶解度相等C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小【10】 D 【11】 降温 加溶质（蒸发溶剂） 【12】 D 【13】 A【14】 AC解：A、根据溶解度曲线可知20时，NH4C1的溶解度大于36g，所以18gNH4C1溶于50g水中所得溶液为不饱和溶液，所以错误B、从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的，所以选项正确C、将20时NH4Cl溶液降温到0，溶液的溶质分数不一定减小，当将20时NH4Cl溶液为不饱和溶液时，降温到0时溶液如果仍为不饱和溶液，那么溶质的质量分数将不变所以选项错误D、由溶解度曲线可看出，t时二者的溶解度相等，所以NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数也相等，所以选项正确【15】 150降低温度【16】120；bac；t2时，A、B两物质的溶解度相同（其它答案正确也得分）【17】（1）30g；（2）t1时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和、加水【18】 B解：A、在温度为t1时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质本选项说法正确；B、曲线图显示，在温度为t2时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论本选项的说法不正确；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体本选项的说法正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出本选项说法正确【19】D解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；B、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故B错误；C、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故C错误；D、t1时，两物质的溶解度相等，通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g，故D正确；【20】小于 加入适量甲物质、降温或蒸发溶剂的方法， 饱和、等于【21】C解：A、同一温度的饱和溶液，溶解度相同则溶质质量分数相等，该温度下两物质的溶解度相等，则溶质质量分数相等，故此选项错误B、该温度下甲乙的溶解度全是30g，溶液A在第一次加入到100g水中时，含有未溶的溶质，再加水则溶质又会溶解30g，溶质的质量分数不变，故此选项错误C、该温度下的饱和溶液的溶质质量分数=100%=100%=33.3%，故此选项正确故此答案正确D、因为乙物质的溶解度随温度升高而升高，所以降温不能使饱和变成不饱和溶液，故此选项错误【22】B解：给饱和澄清石灰水加热由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊故A不合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低故B的说法是错误的故B符合题意；有溶质析出后的溶液仍然是饱和溶液故C不合题意；由于溶液的溶解度减小，所以溶质的质量分数会变小故D不符合题意【23】A气体来说溶解度影响因素主要有两方面，一是温度；二是压强；气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；解：A、打开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳的溶解度变小，是温度对溶解度的影响C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，给饱和的澄清石灰水加热，溶液会由于有溶质析出而变浑浊，是温度对溶解度的影响D、加热冷水使水的温度升高，气体的溶解度变小，在沸腾前气泡会冒出，是温度对溶解度的影响【24】D 【25】 C 【26】 D【27】B解：A、氢氧化钠溶于水要放出热量而时烧杯中的液体温度升高，故不能使氢氧化钙溶解，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸热使溶液的温度降低，所以氢氧化钙会继续溶解，故B正确；C、浓硫酸溶于水后要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故C错误；D、氧化钙和水反应要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故D错误【28】 D解：溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色；溶液具有均一性和稳定性；溶液中溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等物质，例如碘酒中溶剂是酒精；溶质在溶解的过程中，有的放出热量例如氢氧化钠，有的吸收热量例如硝酸铵；在外界条件不变时，溶液是稳定的；两种液体混合时，不管量多少，只要有水，水就是溶剂；反应物接触面积大，反应速度就快，物质在溶液中能分散成很小的微粒接触面积大，反应速度快；食物里的养料含的微粒大，不能被人体直接吸收，所以经消化变成溶液才能被吸收；溶质可以是固体、液体或气体；溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量【29】A解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法【30】压强温度低高 大，压强越大二氧化碳溶解度越大 种树；【31】C解：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S得：S=25克从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体2克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误【32】【33】AD解：A、开始恒温蒸发没有析出晶体说明原溶液不饱和，分两次各蒸发掉10g水时与一次蒸发20g水时析出的晶体质量是相同的，故此选项正确B、因两次蒸发的10g水时析出的晶体质量相等，固原溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发水的质量相同时析出的晶体质量相等，也会析出2g晶体，故此选项错误C、变化过程中晶体未析出溶剂减小是浓缩过程，溶质的质量分数会升高，故此选项错误D、对B来说因两次蒸发的10g水时析出的晶体质量相等，固原溶液是饱和溶液，变化后溶液还是此温度下的饱和状态，故溶液的溶质质量分数不变，由C2变成C3溶液本身未发生变化，溶液溶质质量分数不会改变，故此选项正确第 14 页 共 14 页