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(完整版)分析化学试题库精华版分析化学试题库精华版Chap 1定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是： 被测物质量分数高于_1_为常量分析; 称取试样质量高于_0.1_g为常量分析。2试液体积在1mL10mL的分析称为 半微量 _分析。 3试样用量在0。1mg10mg的分析称为_ 微量_分析. 4试样用量为0。1 10 mg的分析称为（ C ) (A） 常量分析 (B） 半微量分析 (C) 微量分析 （D） 痕量分析5试液体积在1 10 mL的分析称为 ( B ) (A） 常量分析 (B） 半微量分析 (C) 微量分析 （D） 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_50_mg/g。7已知某溶液含71 mg/g Cl-，其密度为1。0 g/mL，则该溶液中Cl的浓度为_2.0103_ mol/L。Ar（Cl)=35.5 （71/35.5）1。01038某水样中含有0。0025 mol/L Ca2+, 其密度为1。002 g/mL， 则该水样中Ca为_100_mg/g。 Ar（Ca）=40.08 0。002540.081000/1。0029准确移取1。0 mg/mL铜的标准溶液2。50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL， 则稀释后的溶液含铜(mg/mL）为 （ C ) （A） 0。5 (B) 2.5 （C） 5。0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘，答案只能是A C10海水平均含1。08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-，海水平均密度为1。02g/mL, 则海水中Na+和SO42浓度（mol/L）为（ D ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr（SO42）=96.1(A) 4.7910-5, 2。87106 (B) 1.10103, 2.75104（C） 4.60102， 2。7610-3 （D) 4。79102， 2.87103Na：1.08103/1000/23.0/1。0211 海水平均含 1。08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42， 海水平均密度为1.02g/mL.已知Ar(Na）=23。0， Mr（SO42-）=96。1，则海水中pNa和pSO4分别为 ( A ） (A) 1.32 和 2.54 (B） 2.96 和 3.56 （C) 1。34 和 2.56 （D） 4。32 和 5.54pNa ：pSO4：负对数关系12为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) （A） NaOH （B） Na2CO3 （C) Na2SO3 （D) Na2S2O313为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 （ B ) (A） 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 （C) 分析纯的FeSO47H2O （D) 光谱纯的CaOCaO：易吸水光谱纯的含义:谱线不干扰14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 （ D ） (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O715为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) Na2S2O3 （B） Na2SO3 (C) FeSO47H2O （D） Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 （ B ） （A) K2Cr2O7 (B） Na2S2O3 （C） Zn （D） H2C2O42H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) （A） KMnO4 (B) NaOH （C) K2Cr2O7 (D） FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 （ C ) （A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D） Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是 （ D ) (A） 分析纯CaO （B) 分析纯SnCl22H2O （C) 光谱纯三氧化二铁 (D） 99.99%金属铜20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204。2 （ C ） (A) 0.2 g左右 (B) 0。2 g 0.4 g (C) 0。4 g 0。8 g （D) 0。8 g 1。6 g计算NaOH体积在2030mL21用HCl标液测定硼砂（Na2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100的情况,其原因是 （ C ） （A) 试剂不纯 （B） 试剂吸水 （C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 （ C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B） 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 （C) 造成试样与标液的浪费 （D） (A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr（CaO）=56。08含量, 采用 0。02 mol/LEDTA 滴定， 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为 ( C ） （A） 0。1 g 左右 （B） 0.2 g 0。4 g （C） 0.4 g 0.8 g （D) 1。2 g 2.4 g计算EDTA体积在2030mL24用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50，若以0。10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL，则应称取矿石质量(g)为Ar（Cu）=63.50 ( D ) （A) 1。3 (B) 0.96 （C） 0。64 （D） 0.320.1025/1000=mCu/63.5025硼砂与水的反应是: B4O72+5H2O=2H3BO3+2H2BO3 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为 （ B ) （A） 1：1 (B） 1:2 （C） 1:4 (D) 1：5 26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 ( B ) （A） 0。016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0。032 mol/L (D) 0。050 mol/LC（As2O3）C（KMnO4)=5427用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ( C ) （A） c(FeSO4）= c(H2C2O4) （B) 2c(FeSO4）= c(H2C2O4) (C） c(FeSO4）=2c（H2C2O4) (D） 2n(FeSO4)= n(H2C2O4）28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4， 然后用酸溶解， 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n（Pb2+） : n（S2O32） 是 ( C ) （A） 1:1 （B） 1:2 （C) 1:3 (D） 1：6 29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62 在此标定中n(KIO3) ： n（S2O32） 为 ( D ) (A) 1:1 (B） 1：2 （C） 1：5 (D) 1:6 30移取KHC2O4H2C2O4溶液25。00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20。00 mL， 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积（mL)是 （ A ) (A） 20。00 （B) 25.00 (C） 31.25 （D） 40。00C=0。05000 mol/L 5431Ba2+可沉淀为Ba（IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定， 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba（IO3）2形式沉淀测定， 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 （ D ） (A) 5。00 （B) 6。00 （C) 10。00 (D) 12。00CrO4 3e (IO3)2 12e 倍关系32称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液.其中一份溶液酸化后用0。02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等， 则I2溶液的浓度（mol/L）是 （ D ) （A) 0.02500 （B) 0.2000 (C） 0.1000 (D） 0.05002。5倍33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n（P) ： n（H+） 是( B ） (A) 1:1 （B) 1：2 （C） 1:3 （D） 2:1 PO4H2PO434水中SO42的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( C ) (A） 1：1 (B） 1:2 (C) 1：3 (D） 1:6 35 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是-( D ) (A) HCl滴定弱碱A （B) EDTA滴定Ca2+ (C） Ce4+滴定Fe2+ （D） AgNO3滴定NaCl 36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是 ( B ） (A） 强碱滴定弱酸 （B) 多元酸的分步滴定(C） EDTA滴定金属离子 (D） AgNO3滴定NaCl1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是_ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应，产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系_。 2 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，而后用NaOH回滴，其原因是_CaCO3不溶于水，必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法_。3 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A, B， C， D） （1） 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 _B_ （2） 以K2NaCo(NO2）6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+_D_ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 _C_ (4） 用H2C2O4标定KMnO4 _A_ (A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 (D)间接法 (1）加过量酸（3）置换出I2 4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:（填A， B ，C ,D） （1）佛尔哈德法测定Cl-_B_ (2）甲醛法测定NH4+_C_ （3) KMnO4法测定Ca2+_D_ （4) 莫尔法测定Cl_A_ （A)直接法 （B）回滴法 （C)置换法 （D）间接法 5 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B, C， D) (1）测定水中Ca2+,Mg2+_A_ (2)通过MgNH4PO4测定PO43-_D_ (3)通过加入过量Ba2+测定SO42-_B_ （4）通过加入过量Ni(CN)42测定Ag+_C_ (A)直接法 (B）回滴法 （C）置换法 (D）间接法 6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A， B， C） (1）用酸碱滴定法测定 _B_ (2）用EDTA络合滴定法测定_A_ (3）用KMnO4法测定 _C_ (A)直接法 （B）回滴法 （C）间接法 7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点，不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。_。 8 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl1Na2CO32Na2B4O710H2ONaOH1H2C2O42H2O2邻苯二甲酸氢钾9 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液， 必须用间接法配制的是_Na2S2O3、KMnO4_，标定时选用的基准物质分别是_K2Cr2O7、草酸钠（或草酸）_。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基准物H2C2O42H2O或邻苯二甲酸氢钾Na2C2O4或草酸K2Cr2O7Zn10 为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物: 溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准 物H2C2O42H2OZnNaClK2Cr2O711 下列基准物常用于何种反应？ （填A,B，C,D) （1) 金属锌 _B_ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _C_ （B） 络合反应 (3） Na2B4O710H2O _A_ (C) 氧化还原反应 (4) NaCl _D_ (D） 沉淀反应12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1）_ 物质的组成与化学式相符_； (2)_纯度要高_；（3)_稳定_。 13 分析纯的SnCl2H2O_不能_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_不稳定， 易被氧化为Sn4+_。 14 120干燥过的分析纯CaO_不可以_（可以或不可以）作滴定分析的基准物，其原因是_不稳定， 易吸水及二氧化碳_。 15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使_突跃小， 终点不明显， 终点误差大_ ;若浓度过大则_造成浪费_。16 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204。2)标定约0。05 mol/L 的 NaOH 溶液时， 可称_ 0.20。3_g试样_3_份，进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_称草酸约0.3 g， 定容于100 mL容量瓶中, 移取25。00 mL 3份进行标定._。为什么不称份？称份每份少于0.1g17 称取分析纯硼砂（Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16。80 mL.则硼砂的质量分数是_109.5_. 导致此结果的原因是_硼砂部分失去结晶水_。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_Na2S2O3_； KBr_ AgNO3_; I2_ Na2S2O3_； KSCN_ AgNO3_.19 用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂：标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTA锌片二甲酚橙或铬黑TKMnO4Na2C2O4自身指示剂Na2S2O3K2Cr2O7淀粉I2As2O3淀粉20 H2C2O42H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低_（偏低或高），其原因是_部分失去结晶水_。正确的保存方法是_置于密闭容器中保存_. 导致NaOH体积增大21 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_偏高_。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高_。 (填偏高、偏低或无影响)HCl体积增大HCl体积减小22 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_无影响_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1：2._.23 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_偏高_,若硼砂部分失去结晶水，标定结果_偏低_。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_硼砂_（两者之一)作为基准物更好，其原因是_ HCl与两者均按化学计量比1：2反应, 但硼砂摩尔质量大， 称量误差小_。24 标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300下焙烧成Na2CO3，然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O，用它标定的HCl的浓度_偏低_(偏高或偏低），其原因是_因Mr（Na2O)Mr(Na2CO3),故耗V（HCl)多,HCl浓度必低_。25 现有浓度为0。1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL，须加入_12。50_mL蒸馏水，方能使其浓度为0.1000mol/L。 26 为标定浓度约为0。1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL，应称取Na2CO3_0。2_g， 若用硼砂则应称取_0.6_g。1。5mmol Mr（Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381。4 27 称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为_0。05043_mol/L。 Mr(Na2B4O710H2O）=381.40。4210/381.4/20。43100028 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_1：2_、_2：1_、_1:1_、_2:1_。29 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85。此试样中 Fe2O3的质量分数为_67.04%_ ,Fe的质量分数为_32.96_。 Ar(Fe)=55。85, Ar（O）=16。00 w(Fe2O3) = （179。85%）(159。7）/（16.003)100 = 67.04 w(Fe） = (1-67.04）100% = 32。9630 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10。00mL，同量Pb2+试液若采用Pb(IO3）2形式沉淀应耗去此标准溶液_40。00_mL。31 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液， 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的_1/2_(多少倍).32 用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 BrO3-+6I-+6H+=Br+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是_1:6_。 33 在浓HCl中,IO3氧化I的产物为ICl，在此IO3与I-的化学计量之比为_1：2_。 34 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份， 溶解后， 一份用0。1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定， KMnO4与 NaOH消耗的体积相等， 则 KMnO4的浓度为 _0.02667_mol/L。 （CV) NaOH/3=(CV） KMnO45/435 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4，沉淀过滤洗涤后溶于30。00mL 0。1000mol/L HCl溶液中,最后用0。1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL.此试液中含磷 _1。000_ mmol。 （30。000.1000-10.000.1000)/236 以下几类酸碱滴定中，当反应物浓度增大时，突跃变化最大的是_（2)_,其次是_(1)_， 突跃基本上不变的是_(3)_.填（1），（2)，（3) （1） HCl滴定弱碱A （2） HCl滴定NaOH (3） HCl滴定CO32-至HCO3 37 以下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是_(4） _,改变最大的是_(3)_。 （1） EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2- (3） AgNO3滴定NaCl （4） Ce4+滴定Fe2 38 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度。突跃范围变大最显著的有_1 , 6_； 完全不改变的有_3 ， 5_. （1） OHH+ （2） OH-HA （3） OH-H2A(至HA） （4) EDTACa2+ (5） Fe3+-Sn2+ (6) Ag+Cl 39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是（指pH、pM、E变化多少单位)： （1) 强碱滴定强酸 _突跃增加 2 pH单位_ (2) 强碱滴定弱酸 _突跃增加 1 pH单位_ (3) 多元酸的分步滴定 _突跃不变_ (4） EDTA滴定金属离子 _突跃增大 1 pM单位_ （5） 氧化还原滴定 _突跃不变_ 1 某实验室常用 KMnO4 法测定石灰石中 CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0。02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w（CaO)100， 则应称取试样多少克? Mr（CaO）=56。08 解：m = (5/20.02000x56。08)/（x1000)100 = 0。2804 （g） 2 欲测定合金钢中铬含量，将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5，欲耗0.1mol/L FeSO4 30mL，计算应称取试样多少克？ Ar（Cr)=52。00 解：m = （0。13052/3)/(5%1000）100 = 1 (g)3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL，应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0。1，应如何做？ Ar（Zn)=65。38 解：m（Zn） = 0。022065.38/10000。03 （g） 称取0。3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5。00， 计算试样中CaCO3的质量分数。 Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56。08 解：Mr(CO2） = 100.1-56.08 = 44。02 100g试样中CaCO3质量为5.00/44。02100.1 = 11。37 (g) 所以w(CaCO3） = 11.45 某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0。1026 mol/L。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2.为测定CO2的吸收量， 取该碱液50.00 mL， 用0。1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。计算: (1）每升该碱液吸收了CO2多少克？ (2)用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0。1026 mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少？ Mr(CO2)=44.00 解：1. c（NaOH） = 0。114344。62/50.00 = 0。1020 （mol/L) m（CO2) = (0.10260.1020)44。00 = 0。026 (g）0。102-0.1020 2。 Er = 100 = 0.6 0。10206 根据下列数据, 试求某吐酒石(KHC4H4O6）试样纯度:称取试样2。527 g， 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定，消耗了1.27 mL; 已知10。00 mL H2SO4 相当于11。20 mL NaOH； 10.00 mL H2SO4相当于0.2940 g CaCO3. 已知Mr（CaCO3）=100。1， Mr(KHC4H4O6）=188。2, H2C4H4O6的pKa1= 3.04， pKa2= 4.37 。解：c(H2SO4) = (0。2940 /100。09 )(1/10。00mL)1000 mL/L = 0.2937 mol/L c(NaOH) = 20。2937 mol/L/1.12 = 0.5245 mol/L c(NaOH)V(NaOH)-2c（H2SO4)V(H2SO4)M（KHC4H4O6）w(KHC4CH4O6) = m（试样)1000100 = 95.57 已知1。00 mL的KMnO4溶液相当于0。1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4反应),而1。00mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0。20 mL上述KMnO4溶液完全反应.问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1。00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？ Mr(Fe)=55.85 解：以上反应的计量关系是： n（KMnO4):n(Fe2+) = 1:5; n(KMnO4):n(KHC2O4H2C2O4) = 4:5； n(KHC2O4H2C2O4）：n（NaOH） = 1:3； c（MnO4) = （0.11171000）/（1。055.855) = 0.4000 （mol/L) c(KHC2O4H2C2O4） = 0.40000。25/4 = 0。1000 （mol/L) 所以V（NaOH） = （0。10001.003)/0。2000 = 1.50 (mL)8 称取Pb3O4试样0。1000 g，加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,计耗去25。00 mL。已知1.00 mL Na2S2O3溶液相当于0。3249 mg KIO3HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。Mr(Pb3O4)=685.6， Mr（KIO3HIO3）=389.9解：反应的计量关系是： Pb3O4Cl2I22Na2S2O3 KIO3HIO36I212Na2S2O3 Na2S2O3的浓度是: c(Na2S2O3) = 120。3249/389。9=0。01000 (mol/L） （0.0100025。00)685。6 故 w（Pb3O4） = 100% = 85.70 0。1000100029 将含有V和Fe的试样1.600 g溶解做预处理,使 Fe呈Fe（III)、V呈V（V）状态， 并将溶液稀释至 500 mL。 (1) 取50。00 mL溶液使通过银还原器此时Fe(III)Fe（II)，V（V）V（IV)用0。1000 mol/L Ce（SO4）2溶液滴定，用去16.00 mL. (2) 另取50.00mL溶液使通过锌还原器（此时Fe(III)Fe（II),V(V)V(II),用0。1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32。00 mL. 试求该试样中V2O5和Fe2O3的质量分数。 Mr(V2O5）=182.0, Mr(Fe2O3)=160.0 解：设Fe2O3为x g, V2O5为y g x/(160。0/2000）+y/（182.0/2000) = 0.100016。00500。0/50.00 x/（160。0/2000）+y/（182.0/32000） = 0.100032。00500/50。00 解方程得: x = 0。640 g y = 0。728 g w（Fe2O3） = 0.640/1。600100% = 40.0% w(V2O5） = 0。728/1。600100% = 45。510 取煤粉5。30g，测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4。00%，计算煤粉中总水分是多少？ 解:m(H2O) = 5.305.00%+5。30954.00 = 0.466 (g) w(H2O） = 0.466/5.30100 = 8。80 (或w（H2O) = 5。00+4.00%（1005）/100 = 8.79%）11 称取风干石膏试样0。9901 g， 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥， 失去湿存水后称量为14.0819 g， 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g.计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少？ 若带有结晶水的石膏全部为CaSO42H2O,其质量分数是多少? Mr（CaSO4）=136。14， Mr（H2O)=18.02解：湿存水的百分含量：0.9901-(14.081913.1038) /0。9901100% = 1。21% 结晶水的百分含量:（14.0819-13。8809)/（14.0819-13。1038）100 = 20。55% w(CaSO42H2O） = 20。55（136.14+36.04）/36.04 = 98。212 若将PO43沉淀为磷钼酸铵，过滤，洗涤后溶于过量NaOH溶液中,剩余的碱用酸反滴, 总的反应式如下: （NH4）2HPO412MoO2H2O+24OH- =12MoO42+HPO42-+2NH4+13H2O 若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1015mol/L NaOH溶液1。01mL；同量试样若使其形成MgNH4PO4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0。1075mol/L HCl多少毫升 ？ 解:设耗HCl V（mL）,则 0.10151.01Mr（P)/24 = 0.1075VMr(P)/2 V = 0.08mL说明了什么？ 磷钼酸铵可测微量P13 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42，但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在？ 答： (1） 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全，而容量法基于计量反应，不能多加试剂; （2） 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢， 易过饱和,不宜用于滴定， 而在重量法中可采用陈化等措施。14 为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0