第四部分平衡图像.doc

第四部分 平衡图像
解题思路：
一看轴（纵、横坐标的意义）
二看线（线的走向和变化趋势)
三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义）
四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）
五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)
六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）
七作判断,做出答案。
1。 对于达平衡的可逆反应X＋Y　　 W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v)的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是( ）。
(A)Z，W为气体,X，Y中之一为气体 （B）Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
（C）X，Y，Z皆为气体，W为非气体 （D）XY为气体,Z，W中之一为气体
2。 在一定条件下，反应A(g）＋B(g)C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断

A．　　　 B．　　 C．　　　 D． 　 　E．
(1）升温，达到新的平衡的是(　　　 )（2）降压，达到新的平衡的是(　　　 ）
(3)减少C的量，移向新平衡的是（　　　 )(4）增加A的量，移向新平衡的是（　　　 )
(5)使用催化剂，达到平衡的是（　　　 ）
3. 在一定温度下，容器内反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
4。 可逆反应m A(s）＋n B（g） e C（g)＋f D（g）,反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是( )。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
（B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
（D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5。 在密闭容器中进行下列反应:M（g)＋N（g） R(g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（　 ）
（A） 正反应吸热，L是气体
(B） 正反应吸热,L是固体
(C） 正反应放热，L是气体
（D) 正反应放热,L是固体或液体
6。 可逆反应m A（s) + n B（g) p C（g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时,C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1)，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( ）
(A)到达平衡后,若使用催化剂，C的质量分数增大
（B）平衡后,若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
（C）平衡后,增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
（D)化学方程式中一定n＞p+q
7. 现有可逆反应A（气）＋B（气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C％）和反应时间的关系：

(1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况.
8。 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2 C（g）(正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( ）
A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
9. 如图所示，反应:X（气）+3Y(气） 2Z（气)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2)下,达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 ）

10. 反应aA（g)+bB（g） cC（g）,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
(A)a+b＞c 正反应为放热反应
（B）a+b＞c 正反应为吸热反应
(C）a+b＜c 正反应为吸热反应
（D)a+b=c 正反应为放热反应
11. 某可逆反应L（s)+G（g）3R（g） （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响.试判断图中y轴可以表示（ ）
（A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
（C)平衡混合气中G的质量分数
(D）达到平衡时L的转化率
12. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC（g） (正反应为放热反应)中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）

13。 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(　 ）
(A)反应物中一定有气体(B）生成物中一定有气体
（C）正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应
14. 对于mA（s）＋nB（g）　　 pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(　 )
（A）m+n＜p　 （B)n＞p　
（C）x点的状态是v正＞v逆　 (D)x点比y点的反应速度慢
15. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度,P表示压强，t表示反应时间。图（A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B）为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（　 )

（A)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）
（B)N2O3（g)NO2(g）＋NO（g）（正反应为吸热反应)
（C）3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）
（D)CO2（g）＋C（s）2CO（g)（正反应为吸热反应)
16。图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ(ｇ）　　　　　　　　
△H＝Ｑ,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系;图8表示一定条件下达到平衡(ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）.
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0
 　　 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0
　　Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0
　　Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0

17。T °C时A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）

图（1） 图(2）
A。在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动.
B。其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
C.T °C若由0。4mol/L A、0.4mol/L B、0。2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0。4mol/L
D.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

（附）化学平衡计算专题解题技巧
一、有关化学平衡的计算
１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三步列表法）
注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例 　 　　　
2。这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
3.对于反应物：平 = 始—转 对于生成物：平 = 始 + 转
例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L—1求CO的转化率.
　解： CO +　 H2OH2 + CO2　　　　　　　
初始(mol·L-1) 0。02　 0。02　 0　 0
变化（mol·L—1） x x x x
平衡(mol·L—1） 0。02—x 0.02-x x x
　　K=[x/（0。02—x）］2=9 　x/(0.02—x)=3
　　解得 x=0。015mol·L-1
　　转化率=(0.015/0.020)×100%=75％
２.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率
（1）反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100％
（2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%
3、反应物转化率与浓度的关系
⑴对于多种物质参加的反应（气、液态)
m A (g） +n B （g） p C （g) +q D (g）
反应达到平衡后，C（ A )↑ ,B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C （B) ↑ ,A的转化率可提高,但B 的转化率一般降低。
m +n 〉 p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量,A、B的转化率都增大。
恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变
m +n< p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。
恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变
m +n= p +q :不论恒容还是恒压，同时按原比例增加AB的量，A、B的转化率都不变。
⑵对于分解反应,要视反应前后物质的化学计量数而定
m A（g) n B（g) + p C（g)
m = n + p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。
m < n +p：增加反应物的浓度时,反应物的转化率减小。
m > n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。
对于两端都只有一种物质的反应,恒容条件下,不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。
例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应,达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。
4、计算技巧
(1)差量法
［例］在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X（气）+3Y（气） 2Q(气）+nR（气)达到平衡后,容器内温度不变，容器内压强比原来增加5％,X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为( C ） A、5 B、3 C、6 D、2
解析：由题意可知反应向右进行,并且气体物质的量增大,则右边气体系数大,故2+n〉4+3，n>5，大于5的只有6，故选C
(2）极限法
[例］在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应
CO+H2O(气） CO2+H2 达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O(气）重新达到平衡时CO2的物质的量为 （ B ）
A、0。5mol B、0。93mol C、1mol D、1.5mol
解析：增加H2O的量,平衡右移，CO2必定增多，CO的转化率必定增大，之于增多大,无法判断，故CO的总转化量范围是0.5〈CO〈1,
故CO2范围是0.5