第四部分平衡图像.doc

第四部分 平衡图像解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势)三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义）四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）七作判断,做出答案。1。 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v)的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是( ）。(A)Z，W为气体,X，Y中之一为气体 （B）Z，W中之一为气体，X，Y为非气体（C）X，Y，Z皆为气体，W为非气体 （D）X，Y为气体,Z，W中之一为气体2。 在一定条件下，反应A(g）B(g)C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1）升温，达到新的平衡的是( )（2）降压，达到新的平衡的是( ）(3)减少C的量，移向新平衡的是（ )(4）增加A的量，移向新平衡的是（ )(5)使用催化剂，达到平衡的是（ ）3. 在一定温度下，容器内反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍4。 可逆反应m A(s）n B（g） e C（g)f D（g）,反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是( )。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大（B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f（D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5。 在密闭容器中进行下列反应:M（g)N（g） R(g）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）（A） 正反应吸热，L是气体(B） 正反应吸热,L是固体(C） 正反应放热，L是气体（D) 正反应放热,L是固体或液体6。 可逆反应m A（s) + n B（g) p C（g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时,C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1)，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( ）(A)到达平衡后,若使用催化剂，C的质量分数增大（B）平衡后,若升高温度，平衡则向逆反应方向移动（C）平衡后,增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动（D)化学方程式中一定np+q7. 现有可逆反应A（气）B（气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C）和反应时间的关系： (1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_ _热反应。（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况.8。 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）(正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( ）A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。9. 如图所示，反应:X（气）+3Y(气） 2Z（气)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2)下,达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ）10. 反应aA（g)+bB（g） cC（g）,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc 正反应为放热反应 （B）a+bc 正反应为吸热反应(C）a+bc 正反应为吸热反应 （D)a+b=c 正反应为放热反应11. 某可逆反应L（s)+G（g）3R（g） （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响.试判断图中y轴可以表示（ ）（A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率（C)平衡混合气中G的质量分数(D）达到平衡时L的转化率12. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC（g） (正反应为放热反应)中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）13。 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ）(A)反应物中一定有气体(B）生成物中一定有气体（C）正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应14. 对于mA（s）nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )（A）m+np （B)np （C）x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢15. 图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度,P表示压强，t表示反应时间。图（A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B）为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ )（A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应为放热反应）（B)N2O3（g)NO2(g）NO（g）（正反应为吸热反应)（C）3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反应为放热反应）（D)CO2（g）C（s）2CO（g)（正反应为吸热反应)16。图7表示（）（）（）(）H,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系;图8表示一定条件下达到平衡(正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）.0 0 0 017。T C时A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）图（1） 图(2）A。在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动.B。其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大C.T C若由0。4mol/L A、0.4mol/L B、0。2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0。4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动（附）化学平衡计算专题解题技巧一、有关化学平衡的计算.化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”（三步列表法） 注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例 2。这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等 3.对于反应物：平 = 始转 对于生成物：平 = 始 + 转例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL1求CO的转化率.解： CO + H2OH2 + CO2 初始(molL-1) 0。02 0。02 0 0 变化（molL1） x x x x 平衡(molL1） 0。02x 0.02-x x xK=x/（0。02x）2=9 x/(0.02x)=3解得 x=0。015molL-1转化率=(0.015/0.020)100%=75.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率（1）反应物的转化率反应物的转化量/该反应物起始量100（2)产物的产率产物的实际量/该产物的理论量100%3、反应物转化率与浓度的关系对于多种物质参加的反应（气、液态)m A (g） +n B （g） p C （g) +q D (g）反应达到平衡后，C（ A ) ,B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C （B) ,A的转化率可提高,但B 的转化率一般降低。m +n p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量,A、B的转化率都增大。 恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m +n p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。 恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m +n= p +q :不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。对于分解反应,要视反应前后物质的化学计量数而定m A（g) n B（g) + p C（g)m = n + p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。m n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。对于两端都只有一种物质的反应,恒容条件下,不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应,达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。4、计算技巧(1)差量法例在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X（气）+3Y（气） 2Q(气）+nR（气)达到平衡后,容器内温度不变，容器内压强比原来增加5,X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为( C ） A、5 B、3 C、6 D、2解析：由题意可知反应向右进行,并且气体物质的量增大,则右边气体系数大,故2+n4+3，n5，大于5的只有6，故选C(2）极限法例在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应 CO+H2O(气） CO2+H2 达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O(气）重新达到平衡时CO2的物质的量为 （ B ） A、0。5mol B、0。93mol C、1mol D、1.5mol解析：增加H2O的量,平衡右移，CO2必定增多，CO的转化率必定增大，之于增多大,无法判断，故CO的总转化量范围是0.5CO1,故CO2范围是0.5CO21，在其范围的都符合,故选B(3）守恒法例将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应:A（气）+2B(气） 2C（气）+2D（气）达到平衡后,测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（ C ） A、44 B、48 C、40 D、52解析：因为反应前后均为气体，故气体质量始终不变，又因为反应向右进行，故气体物质的量必定增多，摩尔质量必定减小，不转化时平均摩尔质量是44，故应小于44，所以选C