关于硝酸与金属反应的计算.ppt

关于硝酸与金属的反应的计算（1）得失电子守恒法n金属失去的电子总数=N原子得到的电子总数n例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，则标况下该混合气体中NO_L；NO2_L4.486.72（2）原子守恒法n(HNO3)=n(M)a+n(NO2)+n(NO)作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M)a作氧化剂：HNO3NO2，NO；则n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)HNO3a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的物质的量；b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质的量即被还原的硝酸。n例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的体积分别为多少？消耗的硝酸的物质的量为2.20mol标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16Ln变式1：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至少为_。6.5mol/Ln例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合后，溶液中还剩余amolH+，由此可知（）A.生成的气体在标况下的体积为4.48LB.生成的气体在标况下的体积为2.24LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2molC（0.2-a）mol（0.2+a）moln变式2：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3，Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比？1:3n变式3：某金属单质与一定量的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物为（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2C（3）电荷守恒n6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H为nmol，此时溶液中所含NO3物质的量为nA.0.28molB.0.31molnC.(n0.2)molD.(n0.4)molCn分析：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时n当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。（4）利用离子反应方程式计算n3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O硝酸与硫酸（或盐酸）混合时n例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜粉的质量是_g，产生的气体（标况）约为_L。9.62.24（4）铁与硝酸的计算n第三次月考试题n全国100所名校单元测试示范卷化学卷（十三）n例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量（2）合金中银的质量分数0.3mol36%