化学能与热能经典练习(带答案).doc

完整word)化学能与热能经典练习(带答案)
化学能与热能 经典练习
1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
2、下列变化中,不需要破坏化学键的是（ ）
A．氧化钠溶于水 B．氯化铵溶于水 C．氯化氢溶于水 D．冰熔化
3．(双选）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl3
4．下列反应属于吸热反应的是
A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
5．下列变化过程需要吸收能量的是
A．2H2＋O22H2O　　　 B．Cl＋Cl→Cl2
C．CaO＋H2O===Ca(OH）2 D．H2→H＋H
点燃
6．对于放热反应2H2＋O2 ==== 2H2O,下列说法正确的是
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

7、(双 ） 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是
　　A、石墨不如金刚石稳定 　　B、石墨比金刚石稳定　　
C、金刚石与石墨的结构是相同的 　　D、金刚石转化为石墨为放热反应
8、（双 ）已知反应A2＋B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q22Q3
9.已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
10、下列说法正确的是
A．浓硫酸的稀释是放热反应
B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
C．制备水煤气是放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量
11、（双选) 下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B。 所有物质的内部都“储存"有能量，而且这些能量都是相等的
C。 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D。 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程
12.如图所示的装置，试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（　　）
A.U形管内水的红色褪去 B。试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管中水位不变
13．（双） 下列说法中正确的是　　)
A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热
C．化学反应过程中有时吸热,有时放热
D．可燃物的燃烧都是放热反应
14.（双选）下列说法不正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量
C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
15．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ;I—I键：153 kJ；H-I键：229 kJ。下列对反应H2(g)＋I2（g) = 2HI（g）的判断中,错误的是（　　）
A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应
C．该反应是氧化还原反应 D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
16、氢气在氧气中燃烧生成水,在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ )
　A. 2Q1 +Q2 >4Q3 B。 2Q1 +Q2<4Q3 C。Q1 +Q2识中不正确的 是（ )
A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为热能
　C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D。 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
18．下列反应中,属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 .
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
19．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化.

（1)实验中发现反应后（a）中温度升高,由此可以判断(a)中反应是________热反应；
(b）中温度降低，由此可以判断（b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_________ ____________________________
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B
D
CD
C
D
B
BD
AD
B
D
AD
C
CD
AC
AD
B
BD
(3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

答案

18、12345 ； 6
19、放热；吸热 ; 小于

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