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《1。1 元素周期表》2010年同步练习（英山一中）
一、选择题(本题共16小题，每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md）,这位科学家是（　　）
A．拉瓦锡
B．波尔
C．门捷列夫
D．道尔顿
2．我国成功研制的铯（133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　)
A．23
B．55
C．78
D．133
3．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（　　）
A．原子的核电荷数
B．原子的中子数
C．原子的质子数
D．原子的核外电子数
4．某粒子含有6个电子,8个中子，电荷数为0，则它可以表示为(　　)
A．14Si
B．14Si
C．14C
D．14C
5．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同
6．有5种单核粒子,它们分别是1940□、1840□-、1940□+、2040□2+、2041□(“□"内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有(　　）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
7．在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是（　　）
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
8．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）

12H
2He
2Cl
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）
A．第IIA族中无非金属元素
B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C．0族中无金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
 10．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
11．某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是（　　）

A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
A．A
B．B
C．C
D．D
12．把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡,静置后可观察到（　　)
A．液体分成两层，下层呈紫色
B．液体分成两层，上层呈紫色
C．混合液不分层，且无色透明
D．混合液不分层,且呈褐色
13．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是(　　）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
14．下列各项表述中正确的一组是（　　）

A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列叙述中正确的是(　　）
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
16．钾和另一种碱金属组成的合金18。0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g，则合金中的另一种金属是（　　）
A．Cs
B．Rb
C．Na
D．Li
二、(本题共5小题,共52分)
17．在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中；
(1） ________92235U和 ______________92238U互为同位素
（2） _____________ 614C和 __________714N的质量数相等，但不能互称为同位素
(3） __________________614C和 ______________________816O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．以上所列共有 _________________5种元素．
18．卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．
请回答下列问题:
（1）d为 ________________I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为 ____________
 _________________
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
（2）a与H2反应的化学方程式为 _____________________________
H2+F2═2HF
，b与H2反应的条件为 _______________________________
（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 _____________
___________________
19．在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．归属类型为：①主族元素；②过渡元素;③同周期元素;④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素．
元  素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg

N

③
(2)Li、K、Ca、Cs

Ca

④
（3）Rb、B、I、Fe

Fe

①
20．元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c ___________Al d ____

C

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是 _______________________
K
（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式： ___________________________________
 b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为 ________________________
2K+2H2O═2KOH+H2↑
21．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据,回答有关问题．
卤素单质
密度(标准状况下）
沸点/℃
熔点/℃
溶解度（标准状况下，100g水中）
A
1.696  g•l—1
—188。1
—219。6
--
B
3。214  g•l-1
—34。6
—101
226  cm3
C
3.119  g•cm—3
58.78
-7。2
4.16   g
D
4.93   g•cm-3
184。4
113。5
0。029  g
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是 __________________________C（填字母，下同)，为固体的卤素单质是 ___________________
(2）A的相对分子质量为 ____________________ 38(保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式 __________________________________
 Cl2+H2O═HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为 ______________________________________
（用化学式表示）
三、解答题(共1小题，满分8分)
22．一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移,生成：02×1022个 ZAXn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1。4×1023个中子．
（1）求Z、n和A的值．Z= ___________ 13；n= ____________ 3；A= _________________
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式 ___________________________

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．