广东梅州市理综训练化试题.doc

广东梅州市2011届5月理综训练化学试题
7、下列说法正确的是
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体
C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析
D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠
8、下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液加入过量氨水：Al3+＋4OH - == Al(OH) 4
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H + == H2O+CO2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3-＋8H +== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+== Cu＋2Na+
9、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是
A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维
10、下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是
Ⅰ
启用ABS

饱和
NaCl
→
Ⅱ
NH3→
H2O
Ⅲ
乙醇、乙酸
浓硫酸
NaOH
溶液
Ⅳ

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
11、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是
A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡
C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
放电
充电
D．升高温度可使该反应的平衡常数增大
12、镁钼蓄电池的总反应为：x Mg＋Mo3S4　 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是
A．放电时电能转化为化学能 B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e- == Mg2+
C．充电时Mg2+ 向阳极移动 D．充电时Mo3S42x- 发生还原反应
13．下列说法正确的是：（ ）
A．牛顿发现了万有引力定律并最早测出了引力常量
B．当原子由高能级向低能级跃迁时会辐射光子
C．感应电动势的大小取决于电路中磁通量变化的大小
D．卢瑟福通过α粒子散射实验确定了原子核是由质子和中子构成
30．（16分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ
CH3
-COOCH3
-CHO
Ⅲ
CH
CH
CHO
COOCH3
2
Ⅱ
CH3
CH
CH2
CH
CH
2
Ⅰ
＋
＋
Ⅳ

-CH-CH3
OH
-CH2OH
HO
H3C-
Ⅴ

CH3-CH=CH-CH2-CH3
a
Br2/CCl4
①
NaOH/ 醇溶液，△
②
CH2=CH-CH=CH-CH3
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
（1）a的结构简式是 ; ②步的反应类型是 。
（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式 。
（3）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为 。
（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是 （填序号，双选）。
A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应 B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．Ⅴ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物
D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
31．（16分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。
（1）合成二甲醚反应一：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝-247kJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N2 D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物 质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.01
0.2
0.2
①该温度的平衡常数为 。
②10 min内平均反应速率v(CH3OH) ＝ ；
（3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作
原理示意图。该反应的还原剂是 （写名称）；
若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+==6H2O，则a电
极的反应式为： 。
32．（16分）请回答有关锌及其化合物的问题。
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为：
，该反应1mol还原剂失去电子 mol。
（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。
①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol·L-1,Zn2+主要存在形式为 、
(写化学式)。
②向c(Zn2+)=1×10-5mol·L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为 。
③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp(ZnS)=1.6×10-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是：
。
33．（16分）
Ⅰ、下列实验正确的是 （填序号，双选）。
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体
B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
C．将l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率
Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；
0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①

有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。
步骤②

……

6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
C
A
B
C
B
B
浓硫酸
30、（16分）(1) a: (2分)；②：消去反应(2分)
△
（2）OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(4分)
（3）(4分) （4）AC(4分，多选1个倒扣2分)

31.（16分）（1）（4分）A E （对1个给2分，错1个0分）
（2）（6分） ① 400（3分，单位刚好消去）
②0.04 mol·L-1·min-1（3分，列出正确的计算式给2分）
（3）（6分）二甲醚 （3分，写CH3OCH3给1分）
(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ 或 C2H6 O —12e-+3H2O=2CO2+12H+（3分）
（电极反应：化学式正确给2分，配平1分）
化学式1分、条件1分、配平1分
高温
32.(16分)
（1）（4分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2（2分） 6（2分）
（2）①（4分）写为Zn2+、ZnOH+或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分
化学式1分、配平1分
②（4分）Zn2++4OH-==Zn(OH)42— 或分步写：Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓（2分）、Zn(OH)2+2OH- == Zn(OH)42—（2分）
③（4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2s)Zn2+(aq)+2OH-(aq) （1分），而Ksp[Zn(OH)2]> Ksp(ZnS) （1分），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS（1分）。
33. Ⅰ、B、D（4分，多选1个倒扣2分）
Ⅱ、（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （4分）
（2） （8分）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。（3分）

步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）

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