高考化学课标人教版 一轮复习 第五章 第三节 化学键.pdf

Z5质量铸就品牌品质赢得未来第三节化学键质量铸就品牌品质赢得未来_备考导视；【考纲下载】1.了解化学键的定义.2.了解离子键、共价键的形成.Z5质量铸就品牌品质赢得未来_/20备考导视、_ 【考情上线】1.能用电子式、结构式表示某些物质的结构.2.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学 键变化的角度认识化学反应的本质.3.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的类型.日5质量铸就品牌品质赢得未来.物/备考导视 一【考情上线】1.能用电子式、结构式表示某些物质的结构.2.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从 化学键变化的角度认识化学反应的本质.3.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合 物的类型.Z5质量铸就品牌品质赢得未来日5质量铸就品牌品质赢得未来喏点盘查知识要点、化学键1.定义：使一离子相结合或原子相结合 的作用力2.分类化学键离子键 一共价键极性键非极性键日5质量铸就品牌品质赢得未来3.化学反应的实质(1)化学键的形成：化学键的形成与原子结构有关.形成口原子价电子之间的转移电离子键通过一 形成 一化学键原子价电子之间的共用女共价键(2)化学反应的本质反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中新化学 键的形成.日5质量铸就品牌品质赢得未来3二、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用.2.成键粒子：阴、阳离子.3.成键实质：离子间的静电作用.4.形成条件：通常活泼金属（I A、IIA族）元素与 活泼非金属（WA、vha族）元素的原子相结合.日5质量铸就品牌品质赢得未来5.表示方法用电子式表示离子化合物Na+:0:0:2-Na+明。2_ _ NaOH Na+Na+：0:HI-；H:N:H+:Cl:NH4cl日5质量铸就品牌品质赢得未来(2)用电子式表示离子化合物的形成过程NaBr：Na介Rr：Na+:Rr:；CaJ.f CaCi：f：cj：-Ca2+：Cl:日5质量铸就品牌品质赢得未来3【注意】金属元素和非金属元素不一定形成离子键,如AlCb；离子化合物中可能有共价键，如NaOH.日5质量铸就品牌品质赢得未来三、共价键1.概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用.2.成键粒子：原子.3.成键实质：共用电子对.4.形成条件：通常非金属元素的原子相结合.日5质量铸就品牌品质赢得未来5.分类朝 共用电子对不发生偏移 非极性键 g t 共用电子对偏向一,方极性日5质量铸就品牌品质赢得未来6.表示方法(1)用电子式表示共价化合物 H2O H:0:H 0:C:0 (2)用电子式表示共价化合物的形成过程凡0 2H +-0-:0:H；/9 N +3H-H:N:H*NH3H日5质量铸就品牌品质赢得未来四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义：把 分子聚集在一起的作用力,又称范德华力.(2)特点分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的物理性质，如熔点沸点、溶解度,而化 学键影响物质的化学性质和物理性质.只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间,如CH4、。2、Ne等.日5质量铸就品牌品质赢得未来3规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高.例如：熔、沸点：HCI HBr AIBO34中若XYZ3为一种可溶于水的酸，贝叹为H,Z 为0,丫为CI,而Y和Z不在同一周期，不符合题目要求，所 以A错；若XYZ3为MgCC3，是微溶于水的盐，X与Z可形成离 子化合物MgO,B正确；若XYZ3为NaNO3，是易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为 NO2或CO?，都不是离子化合物，D错.答案B日5质量铸就品牌品质赢得未来GUILUZONG JIE中学阶段常见的XYZ3、XYZ4形式的化合物有哪些?提示：XYZ3型：HNO3 NaNO3 MgCO3 MgSiO3KCIO3 CaCO3 MgSC)3等.XYZ4型：MgSO4 CaSO4 MgSiO4 NaCIO4 HQO4等.日5质量铸就品牌品质赢得未来 UI1刊 麻 IDUIDIANYANLIAN1.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键日5质量铸就品牌品质赢得未来答案：A项的反例如NaOH、Naz。2等；C项反例如C）等；D 项反例如Al%等.答案：BZ5质量铸就品牌品质赢得未来化学键与物质类别的关系及与分子间 作用力、氢键的比较L化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质,如明电、p4金刚石、单质硅等.(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素组成 的化合物，如HQ、NH3 CS2等.日5质量铸就品牌品质赢得未来既有极性键又有非极性键的物质，如心。2、C2H6、C6H6(苯)等.(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素 形成的化合物，如NazS、KCL MgO NaH等.日5质量铸就品牌品质赢得未来既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等.(6)由离子键、共价键共同构成的物质，如NH,CI等镂盐.由极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF是弱酸.无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等.日5质量铸就品牌品质赢得未来2.化学键、分子间作用力、氢键的比较相互 作用化学键分子间作 用力氢键存在 范围相邻原子（离 子）之间分子之间某些极性键的氢化物分子之间（如HF、H2O NH3）作用力 比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作 用力稍强影响范围物理性质、化学性质对 物质性物理性质物理性质日5质量铸就品牌品质赢得未来相互 作用化学键分子间作用力氢键质的 影响离子键：成键离子半径越小,离子所带电荷越多，离子键越 强，离子化合物的熔、沸点越 高共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强,单质或化合物的稳定性越强影响物质的熔、沸点、溶解度等物 理性质组成和结 构相似的物质，随 着相对分子质量的 增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如 F2Cl2Br2H2S,HFHCL nh3ph3Z5质量铸就品牌品质赢得未来真匹（2009北京高考）下列各组物质中化学键类型相同的是（）A.HCL MgCI2 NH4CI B.H2O Na2O CO2C.CaCI2 NaOH、H2O D.NH3 H2O CO2日5质量铸就品牌品质赢得未来解析A中HQ中只有共价键，MgCk中只有离子键，NHJI中既有离子键又有共价键；B中岫2。中只有离子键，而心0、82中只有共价键；c中Ca02、NaOH中都有离子键,且NaOH中还有共价键；D中都只有共价键.答案D日5质量铸就品牌品质赢得未来3船对点演练DUIDIANYANLIAN2.（2009深圳高三调研）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCI2 B.Na2O2C.Na2OD.AI2O3日5质量铸就品牌品质赢得未来3解析：MgCI2 Na2。和AI2O3都只含有离子键；岫2。2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有00键，属于非极性共价键.答案：B日5质量铸就品牌品质赢得未来一一考点电子式的书写L电子式概念在元素符号周围，用“”或“义”来表示原子的最外层 电子（价电子）的式子书 写粒子的 种类电子式的表 示方法注意事项举例原子元素符号周 围标明价 电子价电子少于4时以单 电子分布，多于4时 多出部分以电子对 分布 H.0.日5质量铸就品牌品质赢得未来概 念在兀素符号周围，用或“X”来表小原子的最外层 电子（价电子）的式子书写阳离 子单核离子符号右上方标明 电荷Na+多核元素符号紧邻铺 开，周围标清电 子分布用“1”，并标明电何H H:N:H+H日5质量铸就品牌品质赢得未来概念在元素符号周围，用“或“义”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子书 写阴 离 子单核兀素符号周围合理 分布价电子及所得 电子用“1，右 上方标明电荷:C1:-多核兀素符号紧邻铺开，合理分布价电子及 所得电子相同原子不得加 和，用3 右上方标明电荷 :0:0:2-日5质量铸就品牌品质赢得未来概 念在元素符号周围，用或“X”来表小原子的最外层电 子（价电子）的式子书写单质 及化 合物离子化 合物用阳离子电子 式和阴离子电 子式组成同性不相邻，离子合理分Na+：Cl:-单质及 共价化 合物各原子紧邻铺 开，标明价电 子及成键电子 情况原子不加和，无“1”，不标明电荷 0:c:0日5质量铸就品牌品质赢得未来32.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物AB型如：NaCl:一血而-AB2型 如：:C：1 Z7Mg恐l：f：CR-Mg2+Pci：A2B 型 如：NaT+-SNa Na+烬铲一 Na+日5质量铸就品牌品质赢得未来共价化合物 如：2H-+.0.H:0:H日5质量铸就品牌品质赢得未来0/(1)书写时，左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“一”连接.(2)左边相同的原子可以合并，右边相同的原子不能合并.Z5质量铸就品牌品质赢得未来舞曲D（2008海南高考）HBr分子的电子式为（）A.H；Br:B.H+Br一C.H-Br:XD.HBrZ5质量铸就品牌品质赢得未来化合物类型判断卜-成鳗机总I正确书写电子式日5质量铸就品牌品质赢得未来听课记录HBr是共价化合物，不存在离子，B、C错误；D为HBr的结构式，故只有A正确.答案A日5质量铸就品牌品质赢得未来88 gK W Mg2+:F:F：D.-0-+XCX+-0-0:XCX:0 X X X X日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：A项中，HCI是共价化合物不应标电荷，应为H；C1：B.C项中，生成物都是离子化合物，应用箭头表示 电子转移方向，并且要对称的写出阴、阳离子的电子式，即 Na+；Br:F；-Mg2+；F:-；D项中,C02 是共价化合物，并且C和。原子之间共用两对电子.答案：D质量铸就品牌品质赢得未来日5质量铸就品牌品质赢得未来物质结构的分析与推断近年来以新型物质考查物质结构的试题深受青睐，解答 时要根据结构推断分子式或由分子式推断结构，分析化学键 组成，注意结合元素周期表和元素周期律的理论知识.日5质量铸就品牌品质赢得未来探究举例1.(1)某短周期元素组成的分 子的球棍模型如图所示.已知分子 中所有原子的最外层均达到8电子 稳定结构，原子间以单键相连.下 列有关说法中错误的是.A.X原子可能为VA族元素B.Y原子一定为I A族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为MF4表示X原子O表示Y原子日5质量铸就品牌品质赢得未来(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其 相对分子质量与。2相同，则该物质的分子式为，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭 燃料，其主要原因是.日5质量铸就品牌品质赢得未来II.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续 三个短周期的元素，且原子序数依次增大.X、W同主族，丫、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外 层电子数之和.丫与X形成的分子中有3个共价键.Z原子最外 层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X、Z.日5质量铸就品牌品质赢得未来(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的 气态氢化物的电子式为，它的共价键属于(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的 化合物的电子式为;含有极性共价键和非极性共价 键的化合物的电子式为.(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓 溶液加热时反应的离子方程式为：;日5质量铸就品牌品质赢得未来X与W形成的化合物与水反应时，水是(填“氧化剂”或“还原剂”).用电子式表示w与Z形成W?Z化合物的形成过程:日5质量铸就品牌品质赢得未来【解析】1.(1)由X原子形成三个共价键、丫原子形成一个 共价键可确定X处于VA族，丫处于VDA族，再根据圆球大 小，可能为N2F4或P2QM2)Y为氢原子，分子为N2H必与 P2H4结构类似，但N2H4分子之间形成氢键，导致N2H4沸点 较高，易液化.II.X为氢，W为钠，丫为氮、Z为氧，从而确定各种物质组成.日5质量铸就品牌品质赢得未来3【答案】I.(1)B(2)N2H4 N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化 n.(1)H 0(2)H:N:H 极性 H Na+：0:0:Y-Na+日5质量铸就品牌品质赢得未来H:O:O:H 或 H:N:N:H H H NH4NO3 NH；+OH-=NH3 t+H2O氧化剂（4）Nax+Q+xNaNalxQk2-Na+日5质量铸就品牌品质赢得未来一=日5质量铸就品牌品质赢得未来随堂巩固1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和gD.b和g日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最 外层，元素ag均为第三周期元素.a、b均为活泼的金属 元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成 的化学键为离子键.答案：BD日5质量铸就品牌品质赢得未来2.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是（）A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Q.C和Q 形成共价化合物CCI4，Na和Q形成离子化合物NaQ,Ne 为稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合但Ne是 单原子分子，分子内无化学键.答案：D日5质量铸就品牌品质赢得未来3.（2010徐州质检）固体A的化学式为11也，它的所有原子的 最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则 下列有关说法中，不正确的是（）A.11也中既有离子键又有共价键B.11也的熔沸点高于11也C.11%固体投入少量水中，可产生两种气体D.ImolNHs中含有5 moi NH键日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH+和H一组 4成.A中NH；含有共价键，NH；和丁形成离子键；B中11也是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气.D中1moi 11也中含有4 moi NH键.答案：D日5质量铸就品牌品质赢得未来4.右图中每条折线表示周期表WAVDA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点 代表的是（）A.H2s B.HCIC.PH3 D.SiH4日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：在IVAVQA族中的氢化物里，NH3 H20 HF因存 在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 WA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH答案：D日5质量铸就品牌品质赢得未来5.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成X、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成丫2。和丫2。2离子化合物.(1)写出丫2。2的电子式；其中含有的化学键是.日5质量铸就品牌品质赢得未来(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 的是(填写化学式).(3)XH3 H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反 应的是(填写化学式).(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数MZN,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式).日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：短周期元素X、Z、W的最低负价分别为一3、一2、1,又因为Y与氧元素形成丫2。和丫2。2离子化合物，故Y为Na,则X为N,Z为S,W为。.岫2。2中含有离子键和共价 键；（2）HCK）4酸性最强；（3州也与另两种都反应；三种氢 化物心0、H2S H2Se,其沸点关系应为HzOASeAH2s.日5质量铸就品牌品质赢得未来3答案：Na+:0:0:-Na+离子键、共价键 (2)HCIO4(3)NH3(4)H2OH2SeH2S日5质量铸就品牌品质赢得未来6.已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE,A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A?B中所有 离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10 个电子的分子.试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A,B,C,D,E.日5质量铸就品牌品质赢得未来(2)用电子式表示离子化合物A?B的形成过程:写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_A、B、E形成的化合物_D与E形成的共价化合物日5质量铸就品牌品质赢得未来3(4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是.A.A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B.A?B和E?B都含离子键C.A?B和A2B2中阴阳离子个数比均为1：2D.A?B和A2B2均能溶于E?B,并发生反应 日5质量铸就品牌品质赢得未来解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的 A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10,故可推知A 是Na,B是O.又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每 个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数118号元素 中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有 4个原子核共10个电子，一定是NH3.原子序数DE,故D为N,E为H.C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，贝UC为硫.日5质量铸就品牌品质赢得未来3答案：钠氧硫氮氢(2)NaGUfNa-Na+xOd2-Na+：N N:Na+:0,H-H N H(4)B x x X*