物质的量基础测验题.doc

物质的量基础练习
一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子)
１．下列对“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol
２．下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
3．下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本单位
B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
D．摩尔就是物质的量
4．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
6．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
7．下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:5
9．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L
10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol
11．下列所含原子数最多的是
A．0.4 mol O2 B．16g CH4
C．3.01×1023个H2SO4 D．标准状况下44.8L CO2
二、阿伏伽德罗常数
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
13．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNA（L） B．11.2ac/bNA（L）
C．22.4ab/cNA（L） D．11.2b/acNA（L）
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，0.4g NaOH含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，NA 个H2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，含有Cl- 个数为1.5 NA
三、气体体积
16．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
17．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同
18．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是
A．28gN2 B．48gO2 C．50gHCl D．100gＨ2Ｏ
19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
　A．O2 B．CH4 　 C．CO2 　　 D．SO2
20．下列气体中，所含原子数最多的是A
A．1.5g H2 B．5g C2H6 C．7g CO D．14g N2
21．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 　 D．71g·mol-1
22．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的
A．质量 B． 密度 C．分子总数 D．原子总数
23．在相同状况下,相同体积的CO和CO2具有相同
A．分子数 B．原子总数 C．质量 D．氧原子数
24．在同温同压下，相同体积的N2、O2的混合气体与NO气体相比，含有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
25．1gO2和1gO3中
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
26．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
27．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cbd D．abcd
四、物质的量浓度
28．下列物质溶于水能电离出的Cl— 数目，一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl— 数目相同的是
A．2 molKClO3 B．22.4LHCl气体 C．2 molNaCl D．1 mol AlCl3
29．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是
A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
30．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
31．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是
A．500mL 1mol/L K NO3 B．800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2
C．250mL 1mol/LFe(NO3)3 D．200mL 1mol/L Ca(NO3)2
32．将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是
A．500mL B．800mL C．250mL D．200mL
33．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
34．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
35．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
36．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
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