高考化学《离子反应》大一轮单元复习课件与检测.pdf

【过高考】2023年高考化学大一轮单元复习单元03离子反应第1页共62页考点导入【考点评析】离子反应是化学反应的核心反应类型，也是高考题中的魅考点，考查 形式分布在逸獴题救填空题之中。选择题的经典题型离子共存和离子方程 式的正误判断等在近今年的新课标卷中出现次数不多，近5年新课标I卷 中没有考查,代之以实验探究题和化工流程题中除杂.尾气处理及离子的 检验为载体考查离子方程式的书写。在单独命题的省市中离子反应选择题 仍是热门题型。知识要点包括离子方程式的书写、离子共存，离子推断等，还经常与 氧化还原反应结合考查，要学会利用电荷守恒进行定量判定。需要掌握离 子反应的重要类型、离子特征反应及现象等。第2页共62页要点导入一内容索引要点一离子方程式的书写及正误判断要点二要点三离子共存问题物质或离子的综合推断第3页共62页4要点一离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求2.离子方程式正误判断3.与“量”有关的离子方程式的类型及书写方法第4页共62页要点一离子方程式的书写与正误判断，高子方翟式书写的墓本要求离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写过程“写、拆、删、查，离子方程式不口可以表示某一个具体的化学反口，口可以表示同一口 型的离子反口。口准确描述H+OH-=电0可以表示哪种口型的 离子反口？第5页共62页2.离子方程式正误判断（D看事实。如Fe和盐酸反应不能写成：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t o看拆分。易溶、易电离 同溶性的强电解质）的物质以实际参加反应的离 子符号表示，非、弱、难、氧、气、单等用化学式表示。（3）看遗漏。检查各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如 Ba（OH）2与 H2s。4错书写成 Ba2+OH+SOr+H+=Ba SO4 I+H2O看守恒。质量（原子）守恒、电荷守恒、得失电子守恒。看条件.注意条件的影响，如酸、碱性影响；浓度（浓硫酸、稀硫酸）；温 度（常温钝化、NH：与OIT反应不加热与加热卜胶体的正确表示；澄清石灰水与 石灰乳的不同等。第6页共62页7反口物中微溶物的口理：清拆口不拆I.于溶液口写离子符号；II.口于口液或固体口写化学式;m.生成物中的微溶物一般写化学式。如：Ca(OH)2%Ca SO4 Ag2s0八 MgCO等(1)将CO2通入澄清石灰水中：CM+2OH+CO2=Ca CO3；+H2O(2)向石灰乳中加入Na 2c O3溶液：Ca(OH)2+CO32=Ca CO3；+2OH(3)向Ca Q溶液中加Na 2sO4溶液：Ca2+SO42=Ca SO4；第7页共62页8Z与“量”有关的离子方程式的类型及书写方法(1)连续反应型离子方程式：因果关系(2)先后反应型离子方程式：竞争关系“假设定序”法(3)离子配比型离子方程式：并列关系“少定多变”法第8页共62页9Q）连续反应型离子方程式：因果关系有“因”才有“果”，后续反应是建立在前面反应的基础上连续发生的,也可以看成是多步进行的连续反应，总反应等于多步反应之和。第9页共62页10【总结】常见与量有关的连续反应情况:OH _ OH _ NH3 H2。(1)A13+-A1(OH)3-ai o2,ai3+A1(OH)3；jj+u+co(2)A1Oi-A1(OH)3-A13+,A1OJ一一二A1(OH)3；,、Fe Fe3+-Fe2+；Ca2+.OH-,Ca2+OH(5)HCOr Ca CO3,COf Ca CO3；(0Ag+-AgOH-Ag(NH3)J；jj+h+(7)1 COf-，HCO3-CO2第10页共62页11(2)先后反应型离子方程式：竞争关系“假设定序”法氧化性或还原性竞争关系强、弱酸竞争关系多平衡体系相互竞争关系g、&、再、Kt等)第11页共62页12【练习】(DFeBo溶液与Ck反应：氧化性的竞争Ck少量：oc k过量：_答案：(1)2Fe2+C12=2Fe3+2Cr2Fe2+4Brj=3Cl2=2Fg3+HH2JBr2=8=6Cr还原性的竞争：F、Fe2+B0-反应顺序Fe2+Br-第12页共62页13【练习】(2)NH4HSO4溶液与Na OH溶液的反应：右与垢的竞争NQH不足；_Na OH过n答案：(1)H+OH-=H2 NHj+H+2OH-=NH3-H2O+H2a)第13页共62页(3)向含有OBT、COf.A15的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程 式依次为：多平衡体系的竞争答鬃兽(3)OT-+H+=H2O AlOr+H+H2O=AH(Olf f l)3C(+H+=HCOr.HCOr+H+-CO2 t+H2OA1(OH)3+3H+=A13+3H2O第14页共62页(4)向含有H+、Al3+NH；的溶液中9逐滴加入NM)H溶液至过量，反应的离子方 程式依次为：多平衡体系的竞争答案昌(4)H+OH=H2O A13+3OBT=AJ1(OH)3 3NHj+OH-NHa-Hz O A1(OH)3+OH-AIOr+2IBI2O第15页共62页16(3)离子配比型离子方程式：并冽关系“少定多变”法就是把相对量较少的物质定为“Imo E,若少量物质有“少定”两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物r-为质的量之比与原物质组成比相符“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约9是可变的第16页共62页17(3)离子配幽型离子方程式：并列关系“少定多变”法如少量Na HCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应:“少定”即定HCO的物质的量为1 mo l；“多变”1 mo lHCO1能与1 mo l OET发生反应，得到1 mo l H2O和1 mo l COf,lmo lCOF再与11no i C/+结合生成Ca CO3沉淀，离子方程式 为 HCO3+Ca2+OH=Ca CO3 I+H2Oo第17页共62页18【练习】Na HSCh溶液与Ba(OH)z溶液反应。加Ba(OH)2溶液至S或一恰好沉淀:加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:答案：IT+OHT+SOT+bF=B碱。4!+珥。2H+2OH-+SOt+Ba2+=Ba SO4 I+2H2O第18页共62页高考经典真题再现例1(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2i r=H2STB.明根溶液与过量氨水混合：A13+-+4NH3+2H2O=A1OJ44NH：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si o r+CO2+H2O=HSi O3+HC0；D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合:Ba+ZOH+Zlf+SOr=Ba SO41+2H2O答案D第19页共62页【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或Nd,反应 的离子方程式为 4IT+2NO；+S2=S1+2NO2，+2H2。(浓)或 8lT+2NO；+3S=3Sl+2NOTXH2O(稀)，A 错误;B.明机在水中可以电离出Al*可以与氨水中电离出的OBT发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性 莪弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为AF3NH3HzO=A1(OH)31+3NH：,B 错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量 的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为Si Or4H2O4+H202+4H2O2Fe(0H)3l-HH+,C 正确；D.Na HCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸弱沉淀、碳酸钠和水，Na HCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 HCO；+B+2Of f=Ba CO3l+COj-+2H2O,D 不正确；综上所述，本题选AC。第22页共62页高考经典真题再现例3（2021 全国乙）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COr+Ca SO4=Ca CO3+SOrB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H.0C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OBT=A1O-+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S=CuSl答案A第23页共62页解析A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难 溶的碳酸钙，离子方程式为：Co r+Ca S04=Ca C03+So r,故A正确;B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方 程式应为：3Fe4-8H*+2No=3Fe2+2NOT-MH20,故 B 错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A1+3OIT=A1(OH)31,故C错误;D,硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为:Cu+Hz SuSI+lH,故 D 错误;答案选A。第24页共62页高考经典真题再现例4（2021 广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na 2（）2 放入水中：Na2O2+H2O=2Na OH+O2tB.玲。通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C,铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2TD.SO2 通入酸性。4 溶液中:5SO2+2H2O+2MnO；=5SOj-+4H+2MQ2*答案D第25页共62页解析 A.Na。放入水中化学方程式应该是s 2Na A+狙。Na OH+Oj,A 选项中氨元素不守恒，A错误；B.再0通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.钢丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氧气,应是二氧化硫,C错 误；D.2通入酸性由。4溶液中，叫被蛇。氧化为s f,被S5还原为Mi产，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H3O+2MnO；sSSO+ZMn2+“D正确;故选Do第26页共62页要点二离子共存问题1.可以相互反应的离子不能大量共存，离子间通常能发生四种类型的反应。（1）因发生而不能大量共存结合生成难溶或微溶物质的离子,如2+与c o t生成难溶性盐,H+与Si Of 生成难落性酸，取3+与（MT生成姬性碱等。结合生成气体物质的离子，如与 式与CO：-、HCOr.邮一、*-等,OH-与NHJ（加热）。结合生成弱电解质的离子，如H+与COF、HCOjx F CIO.CH3c OO一、S、POT等生成弱酸,NH；与OH一生成弱碱（其余弱碱大多难溶）,H+、HCO与OHT生成水,第27页共62页(2)因发生 而不能大量共存，如Fe3+.CKT、MnO；(H+)、NO：祖+)、C12、H2O2与 S?-、由2+等。(3)因发生相互促进的 而不能大量共存,如A13+、Fe3+分别与COf HCOAlOr.S”等(注意 f3+与 s，-氧化还原)；NHJ与 CO：、HCO：、CH3COO 一等虽双水解但仍能共存。(4)因相互：的离子而不能大量共存,如取3+与SCN，Ag+与NH：和 OBT,Cu与 NH3 或 Hz O 等。第28页共62页2.离子共存中的隐含或附加条件常见表述形式误点点拨(1)“无色”，注意透明”也可“有色”bb b或 dH=13”,dH试纸、紫(2)色石蕊、无色酚歆、甲基橙等颜色变化,与Mg反应放出H2与&反应放出一H”能溶解A、AKQRh 等由水电离出c(H+)=IX I。一12moi(3)MM殳NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液第29页共62页2.离子共存中的隐含或附加条件(4)常见表述形式题干要求“一定大量共存”、“可函误点点拨大量甚荏Y丕能大量共在3发生氧化还原反应而不能共存”题干描述为“酸性”或“碱性 注意组成离子是否符合要求(6)一些特定离子存在的含义第30页共62页31高考经典真题再现例5（2021 湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa，Al3+CrNH3 H2。不能大量共存，因发生反应：A1 打+4NH3 H2O=A1O-+4NH；+2H2OBK*、00：、SOt不能大量共存，因发生反应：2H+S2O=S I-fSO2 T+H20CNa+、Fe、SO*HA能大量共存，粒子间不反应DNa+、Cr MhO；能大量共存，粒子间不反应答案B第31页共62页R解析】AA产和NH3H2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成Al。1故A错误；B.Sz。，和If反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S2O；-=SJ+SO2f+H2O,故B正确；C.Fe可以将氧化得F*和6,不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO：能将CT氧化为Cb,不能大量共存，故D错误；答案选B。第32页共62页高考经典真题再现例6（2020江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.(Hmo i u4氨水溶液：Na+K+、OH、NOiB.OJmo l L盐溶液：Na+、K+、SOT.Si O?C.(HmdL7】KMnO4溶液：NH：、Na+NO；、rD.(Hmo l LAgNOs 溶寇 NH M*、Cl SO：答案A第33页共62页解析 在O.lmo l/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在O.lmo l/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存，B不选；Mu。4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在Olmo l/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫 峻根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。第34页共62页要点三离子的综合推断题原则：肯定性f互斥性-进出性电中性第35页共62页高考经典真题再现例7（2022全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na 2s6、Na2s R和Na2c取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离.取的上层清液，向其中滴加 皿溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2s o4、Na2s2O3C Na 2sO.Na2CO3B.Na2sO3、Na2S2O3D Na 2sO3、Na2CO3答案c第36页共62页【解析】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能 共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有剌激性气体放出，说明固体中存在 Na 2s2O3,发生反应S2O+2H+=Sl+H2O+S02t,离心分离，取的上层清液，向其中滴加Ba Cl2 溶液，有沉淀生成，则沉淀为Ba SO4,说明固体中存在Na z SCU,不能确定是否有Na z SS和Na 2c6,Na 2sO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na z CCh与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na 2s2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是:Na 2so4、N的S2O3,答案选A。第37页共62页高考经典真题再现例812020浙江7月选考演色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2 KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KL可能含有Cu dB.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCH Y中含有Fe(OH)3D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuClz答案C第38页共62页解析 固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是 Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中定含有CuCk，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI,则会与漂白粉反应生成溶液不为 无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeS()4，B不正确；C项，由分 析可知，X含有CuCH Y含有Fe(OH)3,C正确；D项，酸化后，产生黄绿色 气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl+ClO+2H=Cl2t+H2O,此时的CT有可能来自于漂白粉氧化FeSOi产生的Cl也有可能是漂白粉自身含 有的，不能推导出含有CuCk，D不正确；故选C。第39页共62页高考经典真题再现例9 2019新课标m离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是阳离子 交换树脂阴离子 交换树脂A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO；、时，CT通过阴离子树脂后被除去C,通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应i T+OITTf eO答案A第40页共62页解析 离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na Ca2 Mg2+等阳离 子及SO42,C、NO3一等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离 子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的 阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水 中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH一也被交换到水中,同时与水中的H+离子结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加，A错误；根据以上分析可知水中的SO4?，CF.NO3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；通过净化处理后，溶液中离 子的浓度降低，导电性降低，C正确；根据以上分析可知阴离子交换树脂填 充段存在反应H+OBr=H2O,D正确；答案选A.第41页共62页一经典习题11.（2022广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO=HCO-+2H2Ob.碱转化为两种盐：2oh-+0=c i o-+c r+H2OC,过氧化物转化为碱：2O+2H2O=4OH-+O2tD.盐转化为另一种盐：Na2Si O3+2H+=H2Si O31+2Na+答案B第42页共62页【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2sBe=比8，故A错误；B.氯气通入Na OH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：c i2+2Oi r=c r-K：i o-+H2o,故 b 正确；C.钠的过氧化物为Na 26,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na z Oz不能拆成 离子,故C错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选第43页共62页2.(2021 浙江)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.碳酸镁与稀盐酸反应：COr+2H+=CO2t+H2OB,亚硫酸氢钠的水解：hso-+h2o/h2so3+oh-C,锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4r+H21D.亚硝酸钠与氯化核溶液受热反应？NO3+NH：Nf2t+2H2O答案A第44页共62页解析 A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2lT=Mg2+H2O+CO23故A错误;B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠.水解的离子方程式为HSCh+Hz O，H2SO3+OIT,故B正确;C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Zn+2OIT+2H2O=Zn(OH)4+H2T，故 C 正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化钱溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水,反应的离子方程式为NO：+NH；2 N2f+2H2O,故D正确；故选Ao第45页共62页3.（2020天津卷）下列离子方程式书写正确的是A.Ca CO3 与稀硝酸反应：CO?+2H+=H2O4O2 TB.FeSCU溶液与澳水反应：2Fe+Bii=2Fe+2Brc.Na OH 溶液与过量 112c 2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OD.C6HsONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO答案D第46页共62页解析Ca C03与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是 固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为:CaCO3+2f f=Ca2+-m2O+OO21 故A错误；FeS(X溶液与澳水反应时，澳单质 氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+BG=2Fe3+2Br，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧 化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 HAO4mHTCQ,+Hz O,故C错误；笨酚钠中通入少量或过量二氧化碳都 生成笨酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离 子方程式为：c6h5o-+co2+h2o=c6h5oh+hco；y故D错误；答案选B。第47页共62页4.（2018年江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mo l-L-1KI 溶液：Na+、K+CIO-、OETB.0.1mo lLTFe2（SO4）3 溶液：Cu2+NH4+、NO3一、SO42-C.0.1 mo l L-1HCl 溶液？Ba2+K+CH3c OCT、NO3-D.O.lni o l LTNa OH 溶液？M*、Na+.SO42 HCO3答案B第48页共62页解析 A项,r具有强还原性，C1O.具有强氧化性，r与CKT发生氧化还原 反应，r与CIO.不能大量共存；B项，在Fa(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;C项,CH3c o O.能与反应生成CH3COOH,在HC1溶液中CH3COO 不能大量存在；D项，Mg2,H83都能与OH反应，M*、HCO3.与OH不能 大量共存；答案选B。第49页共62页5.（2017江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+Mg2+、SCN-Cl-B.（黑4=1X1T2 的溶液中：长+、Na+、CO。，NO;C.Fe2+）=lmo l LT 的溶液中：K+.NHj、MnO，、SOfD.能使甲基橙变红的溶液中：N、NH；、SOf.HCO3答案B第50页共62页解析A错：FP+显黄色且Fe”与SCN不能大量共存。B对：瑞=1.0X10-12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C错：Fe?+有还原性,MnOi有氧化性，二者不能大量共存。D错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO不能大量存在。第51页共62页6下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性透明溶液中：K+、SO/、NO八Fe3+B.在酸性KM11O4溶液中：SO：仁、M/、NO、CH3c H20HC.常温下由水电离出的戊11+）/（011一）=10-201110121一2的溶液中：Na+、NHf、c r s i o fD.离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3c o0一、SOf 函、Cu2+答案D第52页共62页解析Fe3+不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中,CH3c H20H会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H+)c(0i r)=10-2。1110121-2的溶液中，由水电离的 c(H+)=c(OBT)=l()Tmo lLT,水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶泌胃NH：在碱性溶液中不能大量存在，Si OF在酸性溶液中不能大量存在，C错。第53页共62页7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.弱碱性溶液中：Na+、K C、HC07B.pH=12 的溶液中：Na+、Cu2+HCO NO:C.使石蕊变红的溶液中：H+、Na，Fe2+MnO；D.无色溶液中：K，Fe3+C、SC答案A第54页共62页解析弱碱性溶液中，提供的四种离子能大量共存，A项正确；pH=12的 溶液为强碱性溶液，HCO：会发生反应：HCO7+OH=COf+H2O而不能大 量存在，G?+会生成Cu(OH)2而不能大量存在，B项错误；使石蕊变红的溶液为 酸性溶液，在酸性溶液中，Fe?+与MnO1(H+)会发生氧化还原反应而不能大量共 存，C项错误；Fe3+显棕黄色，无色溶液中不能共存，D错误。第55页共62页8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能溶解氧化铝的溶液中，K+NH：HCO八NO?B.c(Oi r)为 1X 10-12 mo l-L1 的溶液中：C.滴入酚歆显红色的溶液中：Na+、A1O2 so r c rD.含有 KNO3 的溶液中：Fe2+H+、CP SOf答案c第56页共62页解析能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,HCOf在强酸 性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH：在强碱性溶液中不能大量存在，A项错 误；吆汨一）为lXlo T2 moi的溶液为酸性溶液，Si OE不能大量存在，B项错 误；滴入酚歆显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；HNO和Fe?+因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。第57页共62页9下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一组是()饱和氯水：Na+K，C、CIO氢氧化铁胶体：H，K，S2.Bi一淀粉溶液：K+、NHj、s o t、F能使AF+生成沉淀的溶液：国、Na+、Si Of HC07常温下，水电离出的c(OIT)=L0X10T mo l/L的溶液：A.B.C.D.答案D第58页共62页解析中因饱和氯水有强酸性，CKT可以少量存在但不能大量共存；氢氧化铁胶体中，h+、结合相当于氢澳酸，氢溟酸属于强酸，能与氢氧化铁胶体反应，S2 一也会使氢氧化铁胶体聚沉；中各离子都能与淀粉溶液共存；能使AP+生成沉淀的溶液显碱性，函、HCO1不能大量存在；常温下，水电离出的c(OH)=1.0X10-10mo VL的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若是酸性溶液，SOf.S?一不能大量共存，若是碱性溶液，所给离子可以大量共存。第59页共62页10.（1）（2017全国卷I）镀盐试样装入某装置中，随后注入氢氧化钠溶液,并通水蒸气加热，则装置中主要反应的离子方程式为（2）（2017江苏高考）以铝土矿（主要成分为A12O3,含Si O2和Fez Oa等杂质）为原料制备铝的第一步需加NM）H溶液“碱溶”，“碱溶”时生成偏铝酸钠 的离子方程式为 o（3）（2017海南高考）碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）。（4）（2016,全国卷II）FeC12溶液与氯水反应的离子方程式为_O一向盛有斗。2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 o第60页共62页答案(i)nh|+oh_=nh3 t+h2o(2)A12O3+2OH=2AlOr+H2O(3)纯碱或苏打 CO1+H2O HCO+OH(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+T2Cr 2Fe2+&O2+2H+-2Fe3+2H2O解析（4）氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3,即2Fe2+Cl2=2Fe3+2CFoH2O2是强氧化剂，能将Fe?+氧化成Fe3+,则有2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H20o第61页共62页谢谢!第62页共62页