弱电解质的电离检测题(带答案).doc

完整版)弱电解质的电离检测题(带答案)
弱电解质的电离平衡检测题
一、选择题
1．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0。1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 （　　)
A．0。1 mol·L－1氨水的pH＝13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c（OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na＋)〉c（CH3COO－)>c(OH－)〉c（H＋）
2．某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是 （　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　)
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动,c(H＋）减少
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H＋)增大
4．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
5．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 (　　）
A．溶液中所有粒子的浓度都减小
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋）亦增大
D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
6．25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0。01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋）
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1。43×10－2
7．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 (　　)
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
8．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 （　　）

A．稀释前，c（A)＝10c(B）
B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
9．25 ℃时,用0。1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0。1 mol·L－1NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是 (　　)
A．Ka＝　　 B．V＝
C．Ka＝　 D．Ka＝
10．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c（CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是（　　）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、非选择题
11．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1。7×10－5
mol·L－1
K1＝4。3×10－7mol·L－1
K2＝5.6×10－11mol·L－1
3.0×10－8
mol·L－1
请回答下列问题:
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
______________________________________________________.
（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________
_________
(3)物质的量浓度均为0。1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：
A．Na2CO3　B．NaClO　C．CH3COONa　D．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________(填编号）。
(4)常温下0。1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号）.
A．c（H＋）　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH )
C．c（H＋)·c(OH－) D．c（OH－)/ c（H＋）
E．c(CH3COOH ·c（H＋)/c(CH3COOH )
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是______.
（5）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于"“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________________________________________
____________________________________________________,
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________（填“大于等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是
_______________________________________________________
______________________________________________________。

12．在一定温度下，有A．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c（H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是________。
参考答案
1—5 DBCAB 6—10 CDDAD
11 (1)CH3COOH〉H2CO3〉HClO
（2)CO〉ClO－〉HCO>CH3COO－
（3）A〉B>D>C　（4)A　ABCE
(5）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c(H＋）,所以其对水电离的抑制能力也较弱
12　(1）b〉a〉c　(2）b〉a＝c　（3)c>a>b
（4）c〉a＝b　（5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)a＝b〉c