《海水“晒盐”》同步练习.doc

完整版)《海水“晒盐”》同步练习
第二节 海水“晒盐”
一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意）
1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( ）
A.溶液的质量一定变小 B。溶液中溶质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变
2．下列各图所表示的实验操作,哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来( )

3．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中,下列实验操作最难完成的是（ ）
A。结晶 B.蒸发 C.溶解 D。过滤
4．下列各组物质：（1)氯化钠和硝酸钾（2）碳酸钙和氯化钙 （3）氯化钾和二氧化锰 （4)硫酸钡和氯化银.可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（ ）
A.只有（1） B.只有（3) C.（2）和（3） D. （3）和（4）
5．关于海水“晒盐"的有关叙述正确的是（ )
A.利用海水降温析出晶体
B。海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
二、填空与简答题：
6．右图为过滤装置,写出下列仪器、用品的名称:
A B
C D

7．某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水,二氧化锰难溶于水），正确的实验操作是 (填序号)。
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
8．t℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中加入等质量的
甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示现象。
t℃时 （填“A"或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

9．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康.茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作①　　　，操作②　　　;
（2）保存茶多酚晶体时应注意　　　　　 　　。
10．我市正在实施一项宏伟的工程--兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源 ，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣.
下面是小明同学学习报告的一部分,请你填写其中的空白：
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
（2)金属镁被人们誉为“国防金属",目前世界上60％的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 质子，核外有 个电子.
（3）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料——无水MgCl2。
海水(主要含有NaCl、MgCl2等)
溶液
Mg(OH)2沉淀
MgCl2溶液
无水MgCl2
试剂b
X

试剂a

①试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。
②加入试剂后,要将Mg（OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 .
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用 结晶的方法。
三、实验与探究题：
11．实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量 ②过滤 ③计算 ④蒸发结晶 ⑤溶解。请按要求回答下列问题:
(1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。
(2）配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l g／cm3）。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。
（3）乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 （填序号）.
12．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠.谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20％”.他想测定此味精中NaCl的含量。
查资料：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3,谷氨酸钠存在不影响NaCl性质.
实验过程：
①称取该味精样品5.0 g,并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤;④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.87g.
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
(1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　 　　　。
(2)此样品中NaCl的质量分数为 　 ，是否符合其包装上标注的标准? .
应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠(有毒)，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是　　　　　　　　.
A。谷氨酸钠受热不发生化学变化
B.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C.大量食用味精不利于身体健康
D。研究问题的一种有效方法是通过实验
13．实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液.请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填）
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1．向混合溶液中加入过量
的 溶液。

2．

3．

四、计算题：
14．钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用.若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl），生理盐水中除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其它物质。
某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到1。435g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准（NaCl的质量分数为0。9％，密度约为1g／mL)。
参考答案
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意)
1.D 2.C 3。D 4.C 5.C 二、填空与简答题:
6.玻璃棒;滤纸；滤斗；烧杯
7. ②
8。A
9.（1）①过滤;②蒸发(或结晶） (2）密封防潮(或隔绝氧气和水等）
10(1）过滤；蒸发 （2）12；12 （3）①Ca（OH)2；Ca（OH)2+MgCl2=Mg（OH)2↓+CaCl2 ②过滤;漏斗 ③蒸发
三、实验与探究题：
11. (1）③①⑤（2）85；玻璃棒；100 （3）⑤②④
12。实验过程:（1）漏斗 （2）23.4％;不符合 应用：D
13.
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1。向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液.
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
2。过滤、洗涤沉淀

3.加入适量盐酸
沉淀溶解，有气泡生成
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑
四、计算题:
14。解:设250mL该盐水氯化钠的质量为x
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
58.5 143.5
X g 1.435g
58.5 ： 143。5 = X g: 1。435g
X = 0.585g
盐水中氯化钠的质量分数=×100％ = 0.234％
该盐水中氯化钠的质量分数是0。234%＜0。9％，不符合医用标准.