氧化还原反应习题.doc

训练6　氧化剂和还原剂

[基础过关]
一、常见的氧化剂和还原剂的判断
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 (　　)
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 (　　)
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
3．下列反应中，CO2作氧化剂的是 (　　)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
4．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被
称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是
(　　)
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
二、氧化还原反应有关概念的综合应用
5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下
反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是 (　　)
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原剂为CO
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
6．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是
(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
7．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领
域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
三、氧化性、还原性强弱的比较
8．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离
子的还原性从强到弱的顺序是 (　　)
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是 (　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
10．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发
生的是 (　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
[能力提升]
11．在S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，
________元素被还原；________是氧化剂，________是还原剂；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。

12．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是______________，其中氧化性最强的是______________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________________。
(3)找出(2)中氧化还原反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
13．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就
可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是____________。(填编号)
(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。
14．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2
＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为_______________________________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性
[拓展探究]
15．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、
H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是____________
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________________________________。
(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

答案
1．A　2.B　3.B　4.A　5.D　6.D　7.B　8.B　9.D　10.D
11．碳　硫、氮　S、KNO3　C　S、KNO3　C　CO2　K2S、N2
12．(1)Cl2、H＋　Cl2

13．(1)①　④⑥

14．(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞HCl　(2)98∶73　(3)ab
15．(1)KMnO4　(2)KMnO4―→MnSO4　(3)5∶2　(4)3.36 L