1、 提醒一 易错反应要记清
1．钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。
2．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
3．铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。
提醒二 用途避免“张冠李戴”
1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。
2．SO2可用于工艺品的漂
2、白，但不能用于食品漂白。
3．晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。
4．SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。
5．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。
6．Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。
7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。
8．FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。
提醒三 熟记火焰颜色
1．苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
2．蓝色——CO在空气中燃烧。
3．淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。
4．黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。
3、
5．紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。
提醒四 特征反应要记牢
1．在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。
2．溶于水显碱性的气体只有NH3。
3．在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na2O2。
4．能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。
5．可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，
只有SO3(2－)和HSO3(－)。
7．在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。
提
4、醒五 特殊条件把握准
1．条件是“光照”的反应
(1)次氯酸分解
(2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)
(3)硝酸分解(受热也能分解)
(4)AgCl、AgBr、AgI分解
(5)甲烷与氯气发生取代反应
2．中学化学中常见的使用催化剂的无机反应
(1)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑
(2)2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑
(3)2SO2＋O2催化剂(V2O5)2SO3
(4)N2＋3H2高温、高压2NH3
(5)4NH3＋5O2催化剂(铂铑合金)4NO＋6H2O
3．条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。
提醒六 善于积累很重要
1．“常见金属”往往是铁或铝。
2．“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2。
3．“常用的溶剂”往往是H2O或H2O2。
4．“常温常压下为液态”的往往是H2O。
5．“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价。
6．“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等。
7．“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO4溶液。
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