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化学平衡图像专题一、 、浓度 - 时间图：ABCtc43210（化学方程式、化学反应速率、转化 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率: 3）vB= VC= 2s 2、 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 _ . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . v逆t1 tvv正(3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 二、 速度-时间图：1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。DV正V逆VtCV正V逆VtBV逆V正VtAV正V逆Vt一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 _；bc过程中改变的条件可能是 _； 若增大压强，反应速度变化情况画在cd处. v逆t1 t2tvv正在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+q三、 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图解题思路：1、 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。2、 再从拐点向纵轴作垂线：tT1T2A%tA的转化率T1T2 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向例：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反应 热1、 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为（ ）3、可逆反应2AB3(g)A2(g) 3B2(g) （正反应吸热反应），下列图像正确的是（ ）4、某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应PA%P1Tvv正v逆Tvv逆v正T1T2五、其它：反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA%A%A%A%ttt0000ABCD例 在可逆反应：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是。TC%450已知某可逆反应在密闭容器中进行：例 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 课后练习 1. 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）A 反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍4. 可逆反应m A（s）n B（g） e C（g）f D（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g） R（g）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体. 可逆反应m A(s) + n 6、6、B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定np+q7. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线（ ）9. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc 正反应为放热反应 (B)a+bc 正反应为吸热反应(C)a+bc 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应10. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (C) G的转化率(B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (D) L的转化率11. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) （正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）12. 能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）13. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )(A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应14.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因 ，有关的化学方程_ （2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。15. 对于mA（s）nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢16. 图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应为放热反应）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反应为吸热反应）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反应为放热反应）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）20.图7表示（）（）（）（）H，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。0 0 0 09 / 9