第十三周元素周期表练习.doc

衡阳市八中高二化学
周末练习(5。20)
选择题（每小题只有一个选项最符合题意)
1．元素周期表是化学学习的工具.右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是
　A．原子序数是12　 B．它是金属元素
　C．原子结构示意图为 　 D．镁元素在地壳中的含量为24。305％
2．1986年位于乌克兰境内的切尔诺贝利核电站发生事故，大量的放射尘埃（主要是131I和137Cs）泄漏出来，有关这两种核素的说法中错误的是
A．化合物137Cs 131I不具有放射性 B．127I和131I的化学性质几乎完全相同
C．137Cs的原子核内的中子数比质子数多27个 D．核辐射能改变生物的遗传基因，造成巨大灾难
3．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药.下列说法正确的是
A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体　　　　　　　 B.N3与N2互为同素异形体
C.14C的质子数为14　　　　　　　　　　　　　 　D。C原子半径比N原子半径小
4．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A。 B． C． 　　 D.
5．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
　 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为（m+n）
　 C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n）Wg　 D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是
A。它是副族元素　　　　　　　　　　　　　　　B。它是第六周期元素　　　　　
C.它的原子核内有63个质子　　　　　　　　 　D.它的一种同位素的核内有89个中子
7．近期国际媒体对俄前特工利特维年科中毒事件炒得沸沸扬扬,经证实利特维年科死于放射性元素钋—210即84210Po，钋元素的一种原子放射污染。下列有关叙述正确的是
A。钋—210使人中毒的主要原因是因为它是重金属,能蛋白质变性
B.钋元素的近似相对原子质量为210
C.钋-210是钋的一种同位素,原子核内中子数与质子数之差为42
D.钋元素位于元素周期表中第6周期ⅤA族，属于氮族元素
8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径:A＜B＜C＜D 　 B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
9．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 　 D．硼酸钠溶液显碱性
10．已知含氧酸可用通式XOm（OH)n来表示,如X是S,m＝2，n＝2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HClO3　　　　　 　B．H2SeO3　　　　　　　 C．H3 BO3　　　　　 D．HMnO4
11．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2= NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化合物　　　　　　　　　　B．NF3中的N呈+3价
　C．NF3的氧化性比F2强　　　　 　　 D．NF3的还原性比NH3强
12．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：　
单质(X）+氧化物(M）氧化物(N） 单质（Y）+氧化物(M)单质（X）+氧化物（R）
单质(X单质(Z）　氧化物（N）若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期IVA族 　 B．第二周期VIA族 C．第三周期IIA族　　　D．第三周期IVA族
13. 下列判断错误的是
　 A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3　　　　　　　　　 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
　 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　 D．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH）3
14。 X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A．①②　　　　　　B．④⑥　　 　　　C．③⑤　　　　　D．②④
15。 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．077
0．074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+7、－1
+4、－4
－2
　A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
　 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
　 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
　 D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
16. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高　　　　　　 D．XH4的稳定性比SiH4的高
17. X、YZ、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物
　B。简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
　 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
　 D。 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
18。 X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
　 C．X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物
　 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
19. 碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
　 A．HIO在水溶液中存在电离平衡:HIOI++OH— B．I（NO3)3晶体中含有I 3— 离子
　 C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
20。有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:①m—4②m+4③m+8④m—2⑤m+6　
A。①②③④⑤　 B.①②④⑤　　　 　　C.①②⑤　　　D①③④
21. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高　 B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
22。 已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cC m-、dDn—(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A〉B〉C>D　　　 　　　　　　　　　 B．原子序数：d〉c〉b〉a
C．离子半径：C>D>B>A　　　　　　　　　　　　　D．单质的还原性：A>B〉D〉C
23. 下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C。第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
24。 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
　B．Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐
　C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＜Z＜X＜M
25. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是
　 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　　 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　 C．C12+H2O　HC1+HC1O　　　 D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
26。 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　 A. BeCl2　　　　　　 B. CH4　　　　 C。 PCl5　　　　　　 D。 N2
27。 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
　　 A　　　　　，B　　　　　，C　　　 ,D　　　　　　　，E　　　　　　　。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　
28。 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸)以来，对HFO的研究引起重视。
①HFO的电子式为 　　　，写出HFO的结构式 ，并标出HFO中各元素的化合价　　　　　。
②次氟酸的名称是否妥当?为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学
方程式为　　　　　　　 。
29。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合
物的电子式：____________________。
（4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
(填序号)_________________.a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　 c．Na2SO3　　　d．KMnO4
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
30. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径
从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___ ，
B的结构式为____________.
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序
数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1　　 b．+29。7 mol·L－ 1　　 c．－20.6 mol·L－1　　 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:__________由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。
31。 下表是元素周期表的前四周期部分，表中用字母列出了10种元素，请回答
A

b

c
d
e

f
g

h

i

j

(1)上述所列元素的原子中,最外电子层只有两个电子的有(填元素符号）　　　　　　　 　；
(2)所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是　　　　　 　；
d的氢化物的沸点比i的氢化物　　　　　　　　 (填“高”或“低”)，主要原因是　　　　　　 。
（3）水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习许多的水解反应。请用所列10种元素组成能发生
水解反应的物质来回答问题:
①写出一种由三种元素组成的无机物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
②写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物
　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　 。
(4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol／L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为　　　　 .
32. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是　　　　　　　　　　 （填离子符号).
（3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 .
(4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　　　　 　.
　　　　反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
(5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
　　　　　　　　　　　 （填化学式）。
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25。00 mL的Y2Z2W4溶液中加入
5。00 mL 0。50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L.

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案

周末练习（5。20)参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
C
A
D
C
B
B
D
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
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答案
A
D
D
D
C
A
A
D
C
D
B
A
D
27。（1）S2－，HCl，Cl－，H2S，F2 （2）S2－＋2H＋＝H2S↑
28. ①H:O:F:，－1
②不妥当,因HFO中氟元素显负一价。
③HFO＋H2O＝H2O2＋HF。
29.（1)Na＞Al＞O
  （2）HClO4＞H2CO3〉H2SiO3 
  (3）
 （4）a  b
  （5)Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
　2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
30。⑴ O
第3周期 第ⅢA族
Al 〉 C 〉 N > O 〉 H
⑵     
⑶34   H2SeO4    b
⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH）3↓ +CO2↑
（或Al－3e－＝Al3+    Al3+ + 3HCO3－ ＝Al（OH）3↓ +CO2↑
2Al(OH）3  Al2O3 + 2H2O
31。（1） He、Mg
(2)Br2；高；d的氢化物分子间存在氢键
(3)开放性问题,合理的答案都可以。①如Na2CO3、Al（NO3）3等盐,
②如溴乙烷这类溴代烃，乙酸乙酯 这类只含C、H、O的酯,麦芽糖、淀粉等二糖和多糖.
(4)O.1 mol
32。(1）第三周期、第ⅠA族
（2）Na+、H+、O2-、O22-、C22— 
(3）                  
（4)2 CO2 + 2 H2O + SiO32—  == 2 HCO3—+ H2SiO3↓
c（HCO3-）＞c（OH—）＞c(CO32-）
（5）H2O2、CH4O、C2H6
(6)0.25