II层-第三节-分子极性-分子间作用力-课时训练3.doc

完整版)II层 第三节 分子极性 分子间作用力 课时训练3
II层 第三节 分子极性 分子间作用力 课时训练3
1.能证明AlCl3为共价化合物的方法是（　　)
A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电 D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－
2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　)
A． A是极性分子，B是非极性分子
B． B．A是非极性分子，B是极性分子
C． A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子
3.使用微波炉加热,具有使受热物质均匀受热、速度快、热效率高等优点.其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（　　）
A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
4。在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是（　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
5.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小.
（1）A2B和A2D的沸点较高者是________（填化学式），其原因是____________________________.
（2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。
（3)E原子的电子排布式为___________________________________________.
6。。臭氧(O3）能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的环境.O3分子的结构如图所示:呈V形，键角为116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分），分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1)题中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________.
A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对。那么，O3分子中有__对孤电子对.
7.已知一些单质、化合物的沸点（1。01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
①
He：－268。8
Ne：－246
Ar：－185.7
Kr：－153。3
②
F2：－188。1
Cl2：－34.6
Br2：＋58.8
I2:＋184
③
NH3：－33
PH3：－83
AsH3：－55
SbH3：－18.8
④
H2O：＋100
H2S：－61
H2Se:－41
H2Te:－2
⑤
HF:＋20
HCl:－85
HBr:－67
HI:－36
结合上表有关信息回答下列问题：
⑴判断下列说法不正确的是 （填“序号"）.
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
沸点
相对分子质量
Cl2
BrCl
Br2
IBr
I2
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）: ;能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示)。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是______________________________________________。
(4)部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围_______（填“物质的化学式”）。
8。如图是过氧化氢（H2O2)分子的空间结构示意图。请回答：
(1）写出过氧化氢分子的电子式：__________________________。
（2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空）.
①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是p­p σ键　⑤分子是非极性分子
(3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式___________________________________.
(4)过氧化氢难溶于CS2，主要原因是________________________________________；
过氧化氢易溶于水，主要原因是_________________________________________。
(5) 请写出过氧化氢的两项主要用途:___________
9。（1）用价层电子对互斥理论（VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：
分子或离子
PbCl2
XeF4
PCl3
PF3Cl2
HgCl42－
ClO4－
H3O＋
CH3Cl 
CH2O
杂化类型

立体构型

分子极性

——
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10．(1）下列五种物质中①Ne②HClO③NH3④KOH⑤Na2O，⑥Ca（OH）2 ⑦BF3
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（1）极性分子有（用序号回答） ，非极性分子有（用序号回答） 。当其熔化时,不破坏化学键的是（用序号回答） 。
（2)下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ．
(3)下列粒子中可能存在配位键的是________. A．CO2   B．H3O＋  C．CH4  D．H2SO4