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(完整word)原电池练习题(带答案)原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3）2溶液3。MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（)A若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2 B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（)选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3)3溶液6分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极,电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极,电极反应式为2H2e=H27(2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（)A 电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（)A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液9(2017开封高三调研)如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10.一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池（以铅蓄电池为例）1放电时的反应(1)负极: (氧化反应);(2）正极： (还原反应）；(3）总反应： 。2充电时的反应（1)阴极： (还原反应）；(2）阳极： (氧化反应）;（3)总反应： 。电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是A。都是轻金属 B。都是活泼金属 C.成本低廉 D。这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时A。粗铜接电源负极 B。纯铜作阳极C。杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3。欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极.下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B。Ag和AgNO3溶液 C。Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4。某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31.用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是A。阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C。电解最后阶段为电解水 D。溶液pH不断增大，最后为75.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0。2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0。010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0。64 g B1。28 g C2.56 g D5.12 g7。在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35。5108 B16207 C81 D10835。58。常温下用石墨电极，电解100 mL 0。1 molL1的Cu(NO3）2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1。4 g B。所得溶液pH1 C。阴极增重0.64 g D。所得溶液pH19。电解饱和食盐水，当阴极附近有0。4molOH生成时，阳极生成A0。2mol H2B0.2mol Cl2 C0。4mol H2 D0.4mol Cl210.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A。电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B。粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11。在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1。92g，则析出银的质量为 A1.62g B。6。48g C。3.24g D.12。96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C。标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+)，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应 C。铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2 D。铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH)215.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极,电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。17如图：通电5min后,电极5质量增加2。16g，试回答:（1）电源:a为 极，C池为 池A池电极反应： , .C池电极反应： ， .（2）若B槽中共收集到224mL气体(标况),且溶液体积为200mL（设电解过程中溶 A B C 液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 . （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变,则电解后，溶液pH为 .化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X(g）Y(g）2Z(g)，减小压强时,下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大,正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(NH4+）, c（OH-)c(H+) D。c（Cl-）c（NH4+ ), c（H+）c(OH-)2.（2009安徽理综,13)向体积为Va的0。05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A。VaVb时：c(CH3COOH)+c（CH3COO)c(K+） B。Va=Vb时：c(CH3COOH）+c（H+）=c(OH-） C.VaVb时：c(CH3COO）c(K+)c（OH-）c（H+） D。Va与Vb任意比时：c（K+）+c(H+）=c(OH）+c（CH3COO)3.（2009福建理综，10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- +H2O =HCO-+OH-.下列说法正确的是 （ ) A。稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C。升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小4.(2009四川理综,12）关于浓度均为0。1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 （ ) A。c(NH 4+)： B。水电离出的c(H+）： C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c（OH-）+c（NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+）c（Cl-)c（OH）c(H+）5.（2008重庆理综,7）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A.减小、增大、减小 B。增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6。(2008海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ） A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B。CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32 +H2O HCO3 +OH D。HS+H2O S2+H3O+7.（2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ） A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH B.NaHCO3溶液中:c（H+)+c（H2CO3)=c(OH) C。10 mL 0。10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)c（CH3COO）c（OH)c（H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8。（2008江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( ） A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c（M+）=c（OH）+c(A-) B。pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液：c（NaOH)c(CH3COONa)c(H2A)9.（2008全国理综,12)已知乙酸（HA)的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0。1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 （ ） A。c（OH-）c(HA)c(HB）c(H+） B。c（OH)c(A）c(B)c（H+） C。c(OH-）c（B-）c（A-）c(H+) D。c（OH-)c（HB）c(HA）c(H+）10。2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ( ） A。NaClOB。FeCl3 C。明矾D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后，若测得c(Na+)与c(F）接近相等，溶液A的pH值不可能为( ） A。6B。7 C.8D。912.下列说法正确的是 （ ） A。t时,某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C。常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pHc(NH4+） B.c（Na+)=0.1 mol/L C.c（Na+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c（OH-） D.c(H+）c（OH-)15。（14分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+）c（X-）.则: （1）中由水电离出的c(OH） 中由水 电离出的c（H+)（填“”、“”或“=)。 (2)上述混合液中共存在 种粒子，且c（HX） c(X-）(填“”、“”或“=） c（HX)+c(X-） 0.1 mol/L(忽略体积变化)。 （3)上述混合液显 性（填“酸”、“碱 或“中”)，其原因用离子方程式表示为 。16。（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89。711。610.311。111。3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 (填编号). A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B。CO2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClOC。CO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E。Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN（2)根据前述信息判断,浓度均为0。05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号）,其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号）。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4