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完整word)物质的量练习题及答案
物质的量
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 ( ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D。硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol 氢 B。1 mol OC。1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ )
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5。4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2。5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
6．下列说法错误的是 （ )
A。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B。1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6。02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 ( ）
A．1 mol H2 B．0。5molNH3 C．6。02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0。1 mol NaHCO3中含有 ( ）
A．0。2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023个 O D．0。1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2。16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A。21。6 B.28 C。14 D.31
11．某气体物质质量为6。4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A。 64 B。 32 C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含 个H2O； ②1molO约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6。02×1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ；电子数比是 。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
答案
18。下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
　①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0。2molH3PO4
A．①④③②    B。④③②①    C.②③④①    D。①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A。 等于NA    B. 小于NA   C。 大于NA    D。 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
　　A.1：1     B。1:2     C.2：3     D.2：1
21。mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
　　A.2n      B.16n/m     C。32n/m     D.n
22。 1。6g某元素含有6。02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
　　A．1      B. 12     C.16     D。23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
　　A．1:1      B. 2:3     C。 6:5    D. 5：6
24。 下列叙述正确的是
　　A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
　　B．Na2O2的摩尔质量为78g
　　C．0。1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g浓度为18mol·L—1，密度为ρg·cm—3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
　A．小于100mL　　　B．等于100mL C．大于100mL　　　　　 D．等于100/ρmL
26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
27。V mL硫酸铝溶液中含有a g,取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A. B.
C。 D.
28。 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ )
A. 0.5 B。 0.45 C。 0。2 D。 0.25
29。某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液,其中含有m g溶质。
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30。在标准状况下,将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0。1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
物质的分类
一、选择题(只有1个正确答案；共6小题,每小题3分，共18分.）
．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 （ 　）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
．下列分散系最稳定的是 （ )
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是     ( ） 
 A．豆浆  B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
 A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷
 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ( )
 A．电泳               B．电解         C．凝聚              D．渗析
．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是 （ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾  　　 　
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 
．(12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2）实验室中制取的Fe(OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法.
．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 .
⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其
鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② .
③ 。
10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(　　　）
A。NH3　　　　B.CH4　　　　　C。NaHCO3 　　　　D.HClO3
11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（　　　)
A.与活泼金属反应生成盐和氢气　　　　B.与碱反应生成盐和水
C。使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
〔能力拓展〕
12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成,该白色固体是（　　　）
　A.氢氧化钠　　　B.氧化钠　　　　　C.碳酸钠　　　　D。碳酸氢钠

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①6.02×1023 ②8×6。02×1023 ③2× 6。02×1023； ④ 3mole—； ⑤2
14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0。75mol 17．24。5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为
由得，。
取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为.
27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。
28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性,所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L,的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0。2，即的物质的量浓度为0。2。故选C项。
29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算(常用的公式为,）
（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。
（2）由，推出,因为题目中质量分数用表示,代入上式可得.
(3)由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%,则。
若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。
30。题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。
物质的分类
10。D 11。 D 12. C
一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题
17．（每空2分)⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解
18．②
19．陶土 ;氧化铁;因为在胶体中,陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动,而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
21．⑴血液可以认为是胶体,FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉,余者为氯化钠溶液。
②在两支试管(黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴)中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液,能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液.
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如:导电法、品尝(因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

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