1、第一章盖斯定律练习：
1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
2. 已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g) === 2CO(g)
2、 的△H 为（ ）
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1
C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
3.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-317.3 kJ·mol-1
3、 B．-379.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
4.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1
C.－352.3 kJ·mol-1 D.+13
4、1.3 kJ·mol-1
5.已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
6.在微生物作用的条件下，NH经过两步
5、反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
（1）第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
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（2）1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
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7.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
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(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
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