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完整word)打印 三大守恒练习题
专题三 三大守恒
原理：
三个守恒:
(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。
Na2CO3 ： c（Na+）+c（H+）=2c（CO32—）+c(HCO3—)+c(OH—)
（2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和.
Na2CO3 ： c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3—）+c(H2CO3）]
(3）质子守恒：水电离的H+与OH-守恒。
Na2CO3：  c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c（H2CO3)

不等式关系：
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) 〉 C(水解离子）〉C（显性离子)>C（水电离出的另外一种离子) 
CH3COONa ：c(Na＋）>c（CH3COO―)>c（OH―）>c（H＋）

二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子)> C(水解离子）>C(显性离子）〉C（二级水解离子)〉C(水电离出的另一离子） 
Na2CO3:  c（Na＋） 〉c（CO32―） 〉c（OH―) 〉c(HCO3―) 〉c（H＋）
二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C（不水解离子）>C（水解离子）〉C(显性离子)〉C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)
NaHCO3：  C(Na＋)〉C(HCO3―）>C(OH―）>C（H＋) 〉 C(CO32―)
一．单项选择题
1． 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（Ac—代表醋酸根离子) （ ）
A。 c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac—)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac—)＞c(H+)
D。 c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)
2．将0。2 mol / L CH3COOK与0。1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （ ）
A. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＝ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
C。 c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
D。 c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
3．将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是 （ )
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
4．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）
A。 c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) B. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH）
C。 c(Cl－)＝c()＞c(H+)＝c(OH－) D. c()＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH）
5．100 mL 0。1 mol / L醋酸与50 mL 0。2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B。 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)
D。 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
6．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B。 c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C。 c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，最大的是
A. NH4Cl B。 NH4HSO4 C。 CH3COONH4 D. NH4HCO3
8．0。1 mol·L－1 NaOH和0。1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是
A. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B。 c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C。 c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
9．在 0。1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na+） ＝ 2c（) B．c(OH－） ＝ 2 c(H+）
C．c(）＞c(H2CO3） D．c（Na+)＜[c(）＋c()］
10．已知0。1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4。0，则下列说法中正确的是
A。 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B。 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D。 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2－)＞c(H)＞c(OH－)
11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A。 10 mL 0。1 mol / L氨水与10 mL 0。1 mol / L盐酸混合，
c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B. 10 mL 0。1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D。 10 mL 0。5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合,
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
12、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
　 A。 若V1=V2，且混合溶液pH〈7,则有c1c2V2
　 D。 若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c（CH3COO－)
13、下列叙述正确的是
　A． 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
　c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－
　B．0.1mol·L－1KHS溶液中,c（K+）=2c（S2－）+c（HS－)+c(H2S）
　C． 25℃时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－),前者小于后者
　D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
二． 双项选择题
1．在物质的浓度均为0。01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是
A。 c(H+)＞c(OH－｝ B。 c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol / L
2．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A。 c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B。 c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C。 c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D。 c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
3．把0。02 mol / L HAc溶液和0。01 mol / L NaOH溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的为
A. c(Ac-)＞c(Na+) B. c（HAc)＞c（Ac-）
C. 2c（H+)＝c(Ac-）－c(HAc） D. c(HAc）＋c（Ac-）＝0。01 mol / L
4．将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0。1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0。1 mol·L－1
5．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A. c(K+)＋c(H+)＝c()＋c(OH-)＋c()
B. c()＋c()＝0.1 mol / L
C. c()＞c()
D. c(K+)＝c(H2C2O4)＋c()＋c()
6、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
　 A. c（Na+)＞c（HCO3－)＞c（CO32－）＞c（H+)＞c(OH－）
　 B。c（Na+)+c(H+）=c（HCO3－)+c（CO32－）+c（OH－)
　 C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c(CO32－）+c(OH－）
　 D。c（Na+）=c（HCO3－)+c(CO32－）+c（H2CO3）

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