氧化还原反应市公开课教案.doc

氧化还原反应

教学目标
知识与技能:
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。。
3. 从得失电子的角度更深入地去理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
4.掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。
5.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

过程与方法:
1．通过“温故知新”， 从学生已有的初中知识入手，便于学生与初中化学知识衔接和学习,同时培养学生迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。
2.通过"化合价变化"这一问题引出电子转移这一观点.再做一个原电池实验来说明氧化还原反应的本质。

3．通过“实验探究”，体会实验在解决实际问题中的作用，培养学生的实验探究能力。

情感态度与价值观:
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力。
2．氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分，对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
3．知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的（如氧化还原反应从得氧失氧到化合价变化再到电子转移）。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
教学重点：建立新的氧化还原概念：特征为化合价变化，本质为电子的转移。
教学难点：氧化还原反应本质的理解,氧化还原反应与四大基本反应类型关系。
教学方法: 诱思—探究—实验，分析—推理—归纳
实验准备:
药品：锌片、铁片、稀硫酸、氯化铜溶液等
仪器：电流计、导线、碳棒、烧杯等
教学过程
【复习引入】前面我们学习了有关物质分类的知识，请将下面的化学反应分类。
【讨论与交流】将下列反应进行分类
高温
S+O2SO2 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO+CO===Cu+CO2 CaCO3 === CaO + CO2 ↑ CuO + H2 === Cu + H2O
【学生回答】略。
【追问】在初中化学中是如何定义氧化还原反应的?以CuO + H2 === Cu + H2O为例说明。
[初中知识回顾] 请指出反应：CuO + H2 === Cu + H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？那CuO呢？
得氧、被氧化、发生氧化反应
【学生回答】略。
【讲解】
失氧、被还原、发生还原反应
CuO + H2 = Cu + H2O
还原剂
氧化剂

【板书】一．氧化还原反应
【投影】氢气还原氧化铜的图示
【板书】1、从得氧失氧角度分析（初步）：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。
【讲解】说明 :还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。
【强调】分类标准:得氧失氧
高温
[思考与探究] 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。
⑴Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 ⑵Ag2O+H2 === 2Ag + H2O
【学生回答】略。
得氧、被氧化、发生氧化反应
【讲解】
高温
⑴Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2
还原剂
氧化剂
+3
0
+2
+4
+4
失氧、被还原、发生还原反应

⑵Ag2O + H2=== 2Ag + H2O
还原剂
氧化剂
失氧、被还原、发生还原反应
+1
0
0
+1
得氧、被氧化、发生氧化反应

[思考与交流] 根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：
⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？
⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？
【板书】2、从化合价升降角度分析（特征） ：凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。
氧化剂：化合价降低®被还原®得到还原产物
还原剂：化合价升高®被氧化®得到氧化产物

【强调】分类标准: 化合价升降
【讨论】化合价的升降是什么原因引起的？氧化还原反应的本质到底是什么？
【实验·探究】 1、锌与稀硫酸 2、铁与氯化铜溶液
实验内容
反应原理
实验现象
锌与稀硫酸

铁与氯化铜

【演示实验】

实验内容
反应原理
实验现象
锌与稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
电流计指针偏转
铁与氯化铜
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
电流计指针偏转
【讲解】电流计指针偏转说明：这些化学反应发生时有电子转移
2Na + Cl2 = 2NaCl
Cl-
Na+
+11

+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl

化合价的升降——电子的得失
H2 + Cl2 = 2HCl
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移

【板书】3、从电子转移角度分析（实质） ：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
【小结】氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
【总结】升失氧化降得还 升失氧化降得还 氧化还原存一体 对立统一是必然
【回顾·迁移·应用】判断下列反应是否为氧化还原反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（题目见投影）
4．氧化还原反应与四种基本反应的关系:

化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
氧化还原反应
非氧化还原反应

板书设计
一、 氧化还原反应：
1、从得氧失氧角度分析（初步）：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。
2、从化合价升降角度分析（特征） ：凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析（实质） ：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
4．氧化还原反应与四种基本反应的关系:

作业设计：完成导学练P29。
【巩固练习】略。
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