第五版物理化学第二章习题答案.doc

个人收集整理 勿做商业用途第二章 热力学第一定律2。1 1mol理想气体在恒定压力下温度升高1,求过程中系统与环境交换的功.解：理想气体n = 1mol对于理想气体恒压过程,应用式（2。2。3）W =pambV =p（V2-V1) =（nRT2-nRT1） =8。314J2.2 1mol水蒸气(H2O,g）在100,101。325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。假设:相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。解： n = 1mol 恒温恒压相变过程，水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2。3）W =pambV =p(Vl-Vg ) pVg = nRT = 3。102kJ2。3 在25及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。 H2O（l) H2(g) + 1/2O2（g）解： n = 1mol 恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3）W=pambV =（p2V2-p1V1)p2V2 =n2RT=3。718kJ2。4 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ,Wa=4.157kJ；而途径b的Qb=0。692kJ。求Wb.解： 热力学能变只与始末态有关，与具体途径无关,故 Ua = Ub由热力学第一定律可得 Qa + Wa = Qb + Wb Wb = Qa + Wa Qb = 1。387kJ 2。5 始态为25,200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态.途经a先经绝热膨胀到 -28.47，100 kPa,步骤的功;再恒容加热到压力200 kPa的末态,步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。 解：先确定系统的始、末态 对于途径b，其功为 根据热力学第一定律 2。6 4mol某理想气体，温度升高20, 求HU的值。 解：根据焓的定义2。7 已知水在25的密度=997。04kgm3。求1mol水（H2O,l)在25下：（1）压力从100kPa增加至200kPa时的H;（2）压力从100kPa增加至1Mpa时的H。假设水的密度不随压力改变,在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。解: 已知 = 997.04kgm3 MH2O = 18.015 103 kgmol1凝聚相物质恒温变压过程, 水的密度不随压力改变，1molH2O(l）的体积在此压力范围可认为不变, 则 VH2O = m /= M/H U = (pV） = V(p2 p1 ) 摩尔热力学能变与压力无关， U = 0H = （pV） = V(p2 p1 ） 1） H U = （pV) = V(p2 p1 ) = 1.8J2） H U = (pV) = V（p2 p1 ) = 16。2J2。8 某理想气体Cv，m=3/2R.今有该气体5mol在恒容下温度升高50.求过程的W，Q，H和U。解: 理想气体恒容升温过程 n = 5mol CV,m = 3/2RQV =U = n CV，mT = 51。5R50 = 3.118kJW = 0H = U + nRT = n Cp，mT = n （CV，m+ R)T = 52.5R50 = 5。196kJ2.9 某理想气体Cv,m=5/2R.今有该气体5mol在恒压下温度降低50。求过程的W，Q，U和H。解: 理想气体恒压降温过程 n = 5mol CV，m = 5/2R Cp,m = 7/2RQp =H = n Cp,mT = 53。5R（50） = 7。275kJW =pambV =p(V2-V1) =（nRT2nRT1） = 2.078kJU =HnRT = nCV,mT = 52.5R(50） = 5.196kJ2。10 2mol某理想气体，Cp,m=7/2R。由始态100kPa，50dm3,先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积缩小至25dm3。求整个过程的W，Q，H和U。解：过程图示如下 由于，则，对有理想气体和只是温度的函数 该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的 根据热力学第一定律 2.15 容积为0。1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0,4mol的Ar(g)及150，2mol的Cu（s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的H .已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp，m分别为20。786Jmol-1K1及24。435 Jmol1K-1,且假设均不随温度而变。 解: 恒容绝热混合过程 Q = 0 W = 0由热力学第一定律得过程 U=U（Ar,g)+U(Cu,s)= 0U（Ar，g） = n(Ar,g） CV，m （Ar，g）(t20) U(Cu,S) H （Cu,s) = n（Cu,s）Cp,m(Cu，s)（t2150)解得末态温度 t2 = 74。23又得过程 H =H(Ar,g) + H(Cu,s) =n(Ar，g）Cp，m（Ar,g)（t20) + n（Cu,s)Cp,m（Cu，s）（t2150） = 2.47kJ或 H =U+（pV） =n(Ar,g)RT=48314（74。230)= 2.47kJ2.21 求1molN2(g)在300K恒温下从2dm3可逆膨胀到40dm3时的体积功Wr。(1） 假设N2(g）为理想气体;(2） 假设N2（g)为范德华气体，其范德华常数见附录.解: 题给过程为 n = 1mol应用式(2。6。1) (1） N2（g)为理想气体 p = nRT/V (2） N2(g)为范德华气体 已知n=1mol a =140.8103Pam6mol-2 b= 39。13106m3mol1所以2.22 某双原子理想气体1mol从始态350K,200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,求各过程的功W。（1） 恒温下可逆膨胀到50kPa;（2) 恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀；（3） 绝热可逆膨胀到50kPa；（4） 绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。解: 双原子理想气体 n = 5mol； CV，m =( 5/2）R； Cp,m = （7/2）R 2.23 5mol双原子理想气体从始态300K,200kPa,先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩到末态压力200kPa。求末态温度T及整个过程的W，Q,UH和H。解: 理想气体连续pVT变化过程. 题给过程为由绝热可逆过程方程式得 1） H 和 U 只取决于始末态，与中间过程无关H = n Cp,mT = n Cp,m(T3T1） = 21。21kJU = n CV,mT = n CV，m(T3-T1) = 15。15kJW2 =U = n CV,mT = n CV,m（T3-T2） = 15。15kJ W = W1 + W2 = 2。14kJ3） 由热力学第一定律得 Q =UW = 17.29kJ2。27 已知水（H2O,l）在100的饱和蒸气压ps=101。325kPa,在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在100,101。325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的W，Q，UH和H.设水蒸气适用理想气体状态方程式。解： 题给过程的始末态和过程特性如下: n = m/M = 1kg/18。015gmol1 = 55.509mol题给相变焓数据的温度与上述相变过程温度一致,直接应用公式计算W=pambV =p(Vl-Vg )pVg = ng RT=172。2kJU = Qp + W =2084.79kJ2.28 已知100kPa下冰的熔点为0，此时冰的比熔化焓。水的平均比定压热容求在绝热容器内向1kg50的水中投入0。1kg0的冰后,系统末态的温度.计算时不考虑容器的热容。解：假设冰全部熔化，末态温度为t：整个过程绝热 H = H1 +H2 +H3其中 整理可得末态温度 t = 38.212.30 蒸气锅炉中连续不断地注入20的水，将其加热并蒸发成180，饱和蒸气压为1。003Mpa的水蒸气。求每生产1kg水蒸气所需要的热量。已知：水（H2O，l）在100的摩尔蒸发焓，水的平均摩尔定压热容，水蒸气(H2O，g）的摩尔定压热容与温度的函数关系见附录。解: 2.31 100kPa下冰（H2O，s)的熔点为0.在此条件下冰的摩尔熔化焓.已知在-100范围内过冷水(H2O，l)和冰的摩尔定压热容分别为和。求在常压及-10下过冷水结冰的摩尔凝固焓。解: 在100kPa、273。15K下，水和冰互相平衡，所以在100kPa、263.15K的过冷水凝固为冰就偏离了平衡条件，因此该过程为不可逆相变化，设计途径如下:2.32 已知水（H2O，l)在100的摩尔蒸发焓，水和水蒸气在25100范围间的平均摩尔定压热容分别为和求在25时水的摩尔蒸发焓。解：由已知温度的相变焓求未知温度的相变焓，常压下对气体摩尔焓的影响通常可以忽略,可直接应用p68公式（2.7。4)2.34 应用附录中有关物质在25的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在25时的和。解： 题给各反应的和分别计算如下：(1） (2) (3) 2。35 应用附录中有关物质的热化学数据，计算25时反应的标准摩尔反应焓， 要求: （1）应用附录中25的标准摩尔生成焓的数据;（2）应用附录中25的标准摩尔燃烧焓的数据.解： (1) 由得：(2) 先分别求出CH3OH（l)、HCOOCH3(l)的标准摩尔燃烧焓. 应用附录查出在25时 CH3OH（l）、HCOOCH3（l）的燃烧反应分别为: 再应用公式得：