重庆市三峡联盟高三联考理综试题.doc

重庆市三峡联盟2013届高三3月联考理综试题

化 学 部 分
命题：冉贞春 审题：刘思光

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题7分，共42分）
1．下列说法不正确的是( )
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
2．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 ( )
C．吸收多余
的NH3
Ｂ．比较NaHCO3、
Na2CO3对热稳定性
D．实验室中制取
少量乙酸乙酯
Ａ．制取并收
集乙炔

3．下列说法正确的是( )
A．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
B．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制的亚硫酸溶液有酸性和漂白性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色
4．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
5．下述实验能达到预期目的的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C

6．下列图示与对应的叙述不相符的是( )

b

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH>7
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸
7．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是( )
A．它是芳香烃
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
二、非选择题（共58分）
8．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为
1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2:1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为。
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。
9、（15分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：
Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
10．（15分） 已知：
① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是 。
（2）F→H的反应类型是 。
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）
a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
② F→G的化学方程式：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
11、（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
（3）甲溶液中除含TiO2之外还含有的金属阳离子有__________________。
（4）加Fe的作用是_________________________________。
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

化学部分答案
1． A 2． C 3． B 4．C 5． B 6．A 7．D
8．（14分）（1） NaH 1分) 1:2 (1分)
（2） CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；△H=-4akJ/mol (2分)
（3）H2O2 H++HO2-；(HO2-H+ +O22-可以不写第二步电离) (2分)
（4）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) (2分)
（5）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O （2分）
② 4OH－- 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e－ = O2↑+4 H+-）（2分）
1 （合理答案均可）（2分）；
9、（15分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）
（2）当A中固体完全消失；（1分）无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。（1分）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、（2分） 2H2O22H2O+O2↑（2分）
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。（2分）
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。（2分）
（5）（3分）
10．（15分）
（1）（2分）酯基、溴原子
（2）（1分）消去反应
（3）（2分）
（4）（2分）bd
（5）（2分）①
（2分）②

（6）（2分）4 ;（任写一种2分）

11.（14分，每空2分）
（1）①TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl （写 = 不扣分）

②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
（2）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（3）Fe3+ 、Fe2+
（4）将Fe3+ 转化为Fe2+
（5）TiCl4 +2Mg = 2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用