2018年漳州市初中毕业班质量检测化学试题.doc

2018年漳州市初中毕业班质量检测化学试题
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Zn—65
第Ⅰ卷（共30分）
本卷共10小题，每小题四个选项，只有一个选项符合题意。
1．“绿水青山就是金山银山”。为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不合理的是（ ）
A．禁止使用化肥农药，防止水体污染
B．分类回收垃圾，促进资源再生和利用
C．变废为宝，将地沟油转化为生物柴油
D．大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料
2．下列实验操作正确的是（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．取下蒸发皿
3．下列说法不正确的是（ ）
A．火碱、纯碱、氨水都属于碱
B．对水的净化程度较度的方法是蒸馏
C．温度低于着火点，可燃物就不会燃烧
D．氯化铵可用作氮肥，但不可与消石灰混合使用
4．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气燃烧的火焰是淡蓝色的
B．电解水时正负极产生的气体体积比约为2:1
C．一氧化碳还原氧化铁时，粉末由红棕色逐渐变黑
D．受热的高锰酸钾未熔化时，导管口就有气泡连续均匀地放出
5．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O2与H2O化学性质不同的原因是构成它们的分子不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都能解离出H+
C．金刚石和石墨物理性质差异的原因是构成它们的碳原子不同
D．Ne和Ar化学性质比较稳定的原因是它们的原子最外层都有8个电子
6．在2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑这一反应涉及的氧化物中，锰元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
7．下列各项混合或反应过程中存在“”现象的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1g硫和1g氧气完全反应后产物的质量
C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
D．温度一定时1g饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾后，所得溶液的质量
8．高纯硅广泛用于太阳能光伏电池，工业制取高纯硅反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
B．丁的化学式是HCl
C．化学变化中原子不可再分
D．硅可以将光能转化为电能
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
分别滴入紫色石蕊溶液，看颜色变化
B
检验一瓶无色气体是否为氧气

将带火星的木条放在瓶口
C
除去铁制品表面的少量锈
将铁制品长时间浸没稀盐酸中
D
鉴别羊毛制品和涤纶制品
分别点燃，闻气味差异
10．下列图像分别对应的变化过程，正确的是（ ）

A．两份等温度、等体积、等浓度的双氧水制取氧气
B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．常温下，足量的镁和锌分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应
D．一定的石灰石中加入稀盐酸，固液混合物中碳元素的质量变化
第Ⅱ卷（共45分）
本卷共6小题。
11．（7分）我国C919大型客机已首飞成功，这是民航发展史上重要的里程碑。
（1）飞机餐食品有面条、鸡肉、胡萝卜、咖啡等，其中富含蛋白质的是 。
（2）制造飞机的材料大量使用了新型的铝锂合金而不使用纯铝，其原因是 ；由右图可知，锂原子的核外电子数为 ，在化学反应中形成离子的符号是 。
（3）航空煤油的和中成分为辛烷（C8H18），写出辛烷完全燃烧的化学方程式 。
（4）飞机上会配备一些药物，如具有镇痛、解热、抗炎作用的药物布洛芬（C13H18O2），该物质中氢元素的质量分数的计算式为 。
12．（4分）硝酸钾和氯化钠在不同温度时溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
（1）右图表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围是 ；硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的不同点是 。
（3）20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
13．（5分）实验室有一白色固体，可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一种或几种组成。为鉴定其组成，做如下实验：
（1）取适量该固体加入足量的水，充分搅拌，产生白色沉淀和无色液体，过滤。则原固体中一定含有 。
（2）向（1）所得的无色滤液中加入氢氧化钾溶液，无明显现象。再加入适量碳酸钾溶液，产生白色沉淀。则原固体中一定还含有 。
（3）写出上述一个反应的化学方程式 ，它属于 反应（填基本反应类型）。
14．（6分）化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
（1）如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器）。
（2）三位同学同时将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。

试回答下列问题：
（1）曲线1对应反应的化学方程式为 ；曲线1与曲线2差异较大的原因是 。
（2）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适

15．（19分）
（1）根据下列实验装置图，回答问题。

A B C D E F
①实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，用 （填字母）装置收集到的氧气纯度最高。
②实验室制取二氧化碳发生装置为 （填字母），制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的F装置除去水蒸气，且从F装置的 （填“a”或b”）口通入。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。化学小组同学将一小块金属钠投入一定量的5%硫酸铜溶液时，却没有得到红色铜。
[提出问题] 为什么没有得到红色的铜？
[猜想与假设] 所用硫酸铜溶液的浓度过小。
[查阅资料]
①氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
②氢氧化铜、氧化铜均可与盐酸反应，且产物相同。
[实验一]
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤1

钠块浮在水面，熔成银白色的小球，发出嘶嘶的响声，火光闪现，四处游动，最后消失，同时可观察到溶液变红
钠与水反应生成氢气；从能量变化分析，属于
反应；反应的化学方程式为
步骤2

黄块的变化与步骤1无明显差别，生成灰蓝色絮状沉淀
生成蓝色絮状沉淀时的化学方程式为

钠块的变化与步骤1无明显差别，生成大量灰蓝色絮状沉淀
分别向B、C实验所得灰蓝色沉淀中加入等量的盐酸
沉淀都完全消失，得到蓝绿色的溶液
除了反应以外的结论是
结论：猜想与假设 （填“成立”或“不成立”）。
[反思与评价1] 步骤1的作用是 。
[实验二]
在教师的指导下，小组同学又做了如下实验：将一滴饱和CuSO4溶液滴加在一块钠表面上，观察到长时间缓慢地产生气泡，生成灰黑色和蓝色糊状物；试剂X能将灰黑色和蓝色糊状物完全反应形成溶液，则试剂X为 ，写出有X参与的一个化学方程式 。
[反思与评价2] C实验和实验二现象有明显差别，可能的原因是 。
16．（4分）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）

5