北京市崇文区初中升学统一考试化学试卷doc.doc

北京市崇文区2002年初中升学统一考试
化 学 试 卷
考生
须知
1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．认真填写密封线内的学校、姓名和报名号。
第Ⅰ卷 （选择题 60分）
注意事项
1．考生要按规定的要求在机读答题卡上作答，题号要对应，填涂要规范。
2．考试结束后，试卷和机读答题卡由监考人一并收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24
　　 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意的。（共50分，1—20小题每小题1分，21—35小题每小题2分；错选、多选该小题不得分）
　　1．空气的成分按体积分数计算，含量最多的气体是
　　 （A）二氧化碳 （B）氧气
　　 （C）氮气 （D）稀有气体
　　2．下列物质属于混合物的是
　　 （A）液态氧 （B）食盐水
　　 （C）高锰酸钾 （D）硝酸银
　　3．下列气体中，有剧毒的是
　　 （A）H2 （B）O2 （C）CO （D）CO2
　　4．下列物质属于金属单质的是
　　 （A）水 （B）木炭 （C）氮气 （D）铜
　　5．下列化学式书写错误的是
　　 （A）Na2SO4 （B）AlO （C）ZnCl2 （D）K2O
　　6．给试管里的物质加热，下列操作正确的是
　　 （A）用酒精灯灯焰的外焰部分
　　 （B）直接将灯焰固定在放固体的部位
　　 （C）用手拿着试管
　　 （D）液体体积超过试管容积的2/3
　　7．硫在氧气中燃烧的实验现象，叙述错误的是
　　 （A）发出蓝紫色火焰 （B）生成有刺激性气味的气体
　　 （C）放出热量 （D）发出微弱的淡蓝色火焰
　　8．在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是
　　 （A）O （B）+2 （C）+3 （D）+4
　　9．与元素的化学性质关系最密切的是原子的、
　　　　（A）最外层电子数 （B）核外电子层数
　　　　（C）核内质子数 （D）核内中子数
　　10．下列物质可以做电极的是
　　　　（A）金刚石 （B）石墨 （C）木炭 （D）焦炭
　　11．实验室制氢气时，应选用的药品是
　　　　（A）铁和浓硫酸 （B）锌和稀硫酸
　　　　（C）镁和稀硝酸 （D）铜和稀盐酸
　 12．下列气体中，通常不采用排水集气法收集的是
　　　　（A）二氧化碳 （B）一氧化碳
　　　　（C）氧气 （D）氢气
　 13．下列关于溶液的说法正确的是
　　　　（A）稀溶液一定是不饱和溶液 （B）溶液一定是无色的
　　　　（C）溶液中各部分性质相同 （D）只有水可以做溶剂
　　14．地壳里含量最多的元素是
　　　　（A）硅 （B）铁 （C）氧 （D）铝
　　15．下列物质中，不具有还原性的是
　　　　（A）O2 （B）CO （C）C （DH2
　　16．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是
　　　　（A）都发光、放热 （B）都是氧化反应
　　　　（C）都是化合反应 （D）都是分解反应
　　17．下列反应属于置换反应的是
　　　　（A）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
　　　　（B）Fe＋CuSO4Cu+FeSO4
　　　　（C）CaO＋H2OCa（OH）2
　　　　（D）2HgO2Hg＋O2
　　18．下列化肥中，属于氮肥的是
　　　　（A）KCl （B）Ca（H2PO4）2
　　　　（C）K2CO3 （D）（NH4）2SO4
　　19．下列物质属于碱的是
　　　　（A）NaCl （B）NaOH （C）H2SO4 （D）KNO3
　　20．氢气不同于其它气体的最显著特点是
　　　　（A）密度最小 （B）无色无味
　　　　（C）难溶于水 （D）可以燃烧
　　21．下列物质中，能溶于水的是
　　　　（A）CaCO3 （B）AgCl （C）NaNO3 （D）Fe（OH）3
　　22．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是
　　　　（A）BaCl2 （B）CuSO4 （C）AgNO3 （D）Na2CO3
　　23．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是
　　　　（A）石蕊试液 （B）酚酞试液
　　　　（C）碳酸钠溶液 （D）氯化钡溶液
　　24．下列物质在空气中燃烧，只能生成一种物质的是
　　　　（A）甲烷 （B）乙醇 （C）木炭 （D）一氧化碳
　　25．下列金属的活动性按由强到弱顺序排列的是
　　　　（A）镁锌铁 （B）银汞铜
　　　　（C）镁钠铁 （D）铝镁锌
　　26．下列各组为同一种物质的是
　　　　（A）大理石、生石灰 （B）火碱、纯碱
　　　　（C）冰、干冰 （D）蓝矾、硫酸铜晶体
　　27．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有
　　　　（A）氢离子 （B）氢分子 （C）酸根离子 （D）酸分子
　　28．化学反应前后，肯定没有变化的是
　　　　（A）分子的数目 （B）物质的种类
　　　　（C）分子的种类 （D）原子的种类和数目
　　29．下列有关化学实验或基本操作的叙述，错误的是
　　　　（A）用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘
　　　　（B）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发
　　　　（C）滴加少量液体时，应将胶头滴管伸入到容器中并紧贴容器内壁
　　　　（D）取用药品时，如果没有说明用量，液体应取1mL~2mL
　　30．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
　　　　（A）倒出部分溶液 （B）升高温度
　　　　（C）降低温度 （D）加入少量水
　　31．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是
　　　　（A）盐酸和氢氧化钠 （B）碳酸钠和稀硫酸
　　　　（C）氯化钠和氢氧化钾 （D）硝酸银和氯化钡
　　32．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是
　　　　（A）稀盐酸 （B）氯化钡溶液
　　　　（C）硝酸银溶液 （D）氢氧化钠溶液
　　33．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法不正确的是
　　　　（A）该变化属于物理变化
　　　　（B）O2和O3都是单质
　　　　（C）O2和O3是不同的物质
　　　　（D）相同质量的O2和O，所含分子的数目不相同
　　34．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。则混合气体的组成不可能是
　　　　（A）CO2和O2 （B）CO和O2
　　　　（C）CO和CO2 （D）CO、CO2和O2
　　35．现有盐酸、硝酸银、硝酸钙、碳酸钠四瓶无色溶液。为鉴别它们，先把四瓶溶液分别标上甲、乙、丙、丁，再进行如下实验：①甲与乙混合有气体生成；②乙与丁混合有白色沉淀生成；③丙与丁混合无明显的反应现象；④甲与丙反应所生成的白色沉淀能溶于乙与丁反应后的溶液中。则下列判断正确的是
　　　　（A）甲是盐酸 （B）乙是硝酸钙溶液
　　　　（C）丙是碳酸钠溶液 （D）丁是硝酸银溶液
二、下列各题均有四个选项，其中有一个或两个是符合题意的。（共10分，每小题2分，多选或错选该小题不得分；若两个选项只选择了一个正确的得1分）
　　36．下列各组物质中，颜色相同的是
　　　　（A）氧化铜、四氧化三铁 （B）氢氧化铜、氢氧化铁
　　　　（C）二氧化锰、氯酸钾 （D）红磷、木炭
　　37．下列做法有利于环境保护的是
　　　　（A）农业生产中大量施用的农药、化肥随雨水流入河中
　　　　（B）将废旧塑料袋回收处理后再利用
　　　　（C）禁止尾气超标的汽车上路
　　　　（D）做完实验的废液直接倒入下水道
　　38．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是
　　　　（A） Al （B）Cu （C）Fe2O3 （D）CuCl2
　　39．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W↓。则X和Y之间不可能是
　　　　（A）盐和盐反应 （B）酸性氧化物和水反应
　　　　（C）酸和碱反应 （D）碱和酸性氧化物反应
　　 40．质量相同的镁、铁、锌，分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。下列说法正确的是
　　　　（A）生成氢气的质量都相等
　　　　（B）铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量最大
　　　　（C）与镁反应所需稀硫酸的质量最大
　　　　（D）锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
注意事项
1．第Ⅰ卷包括三道大题（第三、四、五题）。考生一律用蓝水或黑水钢笔、圆珠笔在本试卷上按规定要求作答
2．卷面不够用时，可将答案写在最后一页内的空白处，但须注明题号。
三、填空题（共20分，每空1分）
　　41．用数字和化学符号表示：2个水分子_______________，3个镁离子_______________。
　　42．稀释浓硫酸时，一定要把_______________沿着器壁慢慢地注入_______________里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
　　43．工业上可以用_______________作为原料来大量制取氧气。
　　44．在农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。测得某地区土壤的近似pH为3.7，则该地区土壤呈_______________性，要使该地区土壤适宜作物生长，可加入适量的_______________改进土壤结构。
　　45．国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：______________________________
　　46．将100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水_______________g。
　　47．用化学方程式表示下列化学变化：
　　 （1）细铁丝在氧气中燃烧______________________
　　 （2）用盐酸除铁锈 _____________________________________________
　　 （3）氢气通过灼热_____________________________________________
　　 （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气_________________________________
　　 （5）氢氧化钠暴露在空气中变质________________________________________
　　上述反应中，属于化合反应的是（填序号） _______
　　48．有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。区别它们的方法很多，请写出其中的两种（要求写出实验用品、实验步骤、实验现象及结论）。
　　 （1）____________________________________________________________；
　　 （2） ____________________________________________________________。
　　49．有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品。为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验。

　　根据上述实验回答：
　　 （1）在乙同学的实验方案中：
①最终所得滤液里的溶质是_______________；
②检验加入的A是否过量的方法是______________________________。
　　 （2）样品中碳酸钠的质量分数是_______________。
四、实验题（共10分，每空1分）
　 50．根据下列仪器回答问题：
　　 （1）B的仪器名称是：_______________。
　　 （2）量取一定体积的液体，应选用的仪器是（填写字母序号） _______________。

　　 A B C C E F G B
　　 （3）实验室制备并用排水集气法收集氧气，需用到的仪器有（填写字母序号）：_______________；装置连接好后，应先检查_______________；气体收集完毕，应进行的操作是_______________。
　　 （4）写出实验室制二氧化碳的化学方程式：_______________。
　　51．化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。

　　 A B C D E
　　 （1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。
　　 （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_______________；装置E的作用是______________________________。
　　 （3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。
　五计算题（共10分，最后结果保留一位小数）
　　52．（4分）2.4g镁在氧气中充分燃烧，可生成氧化镁多少克?

　　53．（3分）将100g氯化钠溶液与足量的硝酸银溶液反应，得到28.7g沉淀。求：氯化钠溶液中溶质的质量分数。

　　54．（3分）取22.2g碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.0%。求：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。

答案：
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
　一、选择题：共50分1－20小题，每小题1分，21－35小题每小题2分。
　　1. C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D
　　8. D 9. A 10. B 11. B 12. A 13. C 14. C
　　15. A 16. B 17. B 18. D 19. B 20. A 21. C
　　22. B 23. C 24. D 25. A 26. D 27. A 28. D
　　29. C 30. C 31. C 32. A 33. A 34. C 35. D
二、选择题：共10分，每小题2分。
　　36. A 37. B、C 38. B、D 39. B 40. C、D
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
　三、填空题：共20分，每空1分。
41. 2H2O3Mg2+ 42. 浓硫酸水 43. 空气
　　44.酸熟石灰[消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2]
　　45. Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 46. 100
　　47. （1） 3Fe＋2O2Fe3O4 （2） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
　　（3） H2＋CuOCu+H2O （4） 2KClO32KCl＋3O2↑
（5） 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
　　属于化合反应的是（1）
　　48．（1）将燃着的木条分别伸入集气瓶中，火焰熄灭的是二氧化碳，另一瓶则是氧气。
　　（2）将澄清石类水分别倒入集气瓶子，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一瓶则是氧气。
　　（其它合理的方法匀得分）
　　49．（1）①NaCl、BaCl2、HCl（写出物质名称同样得分）
②取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀 生成，则说明加入的A过量。
　　（2）71.6%
四、实验题：共10分，每空1分。
50．（1）烧杯 2）D
　　（3）A、C、E、F、G、H 装置的气密性 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
　　（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
　　51．（1）①⑤③④⑥②
　　（2）浓硫酸 澄清石灰水 吸收生成的二氧化碳
　　（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）
　五、计算题：共10分
　　52．解：设生成氧化镁的质量为x………………………………………………与答共1分
　　 2Mg＋O22MgO……………………………………………………1分
…………………………………………………1分
x＝＝4g……………………………………………………1分
答：可生成氧化镁4g。
　　53．解：设参加反应的氯化钠质量为x
　　 NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3…………………………………………1分
…………………………………………………1分
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%………………………1分
　　答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
54．解：设已分解的碱式碳酸铜的质量为x
　　 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
…………………………………………………1分
………………………………1分
　　 未分解的碱式碳酸铜质量为：22.2g－11.1g＝11.1g……………………………1分
答：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量为11.1g。
　　说明：各计算题其它合理解法可参照上述评分标准给分。