重庆市南开中学2015-2016学年高一上学期期中测试化学试题.doc

重庆南开中学高2018级高一（上）半期考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时) I卷选择题答案，请填在在机读卡上 II卷非选择题答案.请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Cu一64第I卷 选择题（共76分)一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2、下列物质分类正确的是( ） AHCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质 BSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D大理石、CuSO45H2O、氨水均为混合物3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ) A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4、下列仪器经常用于物质分离的有( ) 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚 A B C D5、取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是（ ） AI中溶液分层,下层星紫红色 BII中溶液分层，下层呈紫红色 CIII中溶液分层，下层呈棕黄色 DIV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色6、下列有关实验的说法中正确的是（ ) A在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤 B在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出 C粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解,以防止食盐不完全溶解 D在分液实验中，待液体静置分层后,上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出7、下列物质中属于电解质，且能导电的是( ） A熔融的氢氧化钾 B液态铜 C液态氯化氢 D固态氯化钾8、下列说法正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 C纳米材料粒子直径一般在109m与107m之间，因此纳米材料属于胶体 D在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关9、下列除杂的方法正确的是（ ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热10、海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B将海带灰加蒸馏水溶解,选用、和C过滤得到滤液，选用、和D取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2I2,最后滴加淀粉溶液,选用和11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A129C60中含有NA个电子 B46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.021023 D100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.01mol/L 12、下列说法正确是( ) A电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子 B酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物13、下列离子方程式中，正确的是（ ) A盐酸滴在大理石上：2H+ CO23=CO2+H2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3 D氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+ HCO3=CaCO3+H2O14、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( ) AK+、MnO4、S2、SO42 BK+、OH、Cl、CO32 CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42 DNa+、Ba2+、Cl、NO315、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 CNa2O2+SO2=Na2SO4 D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O16、下列各组物质中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1:2的是( ） ACu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O BSO2+2H2S=3S+2H2O C3NO2+H2O=2HNO3+NO D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O17、对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ) 6.72L甲烷 3。011023HCl分子 13。6g H2S 0。2mol NH3 A质量: B密度: C体积: D氢原子数：18、在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol)时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ) A3.01023 B3.01024 C7。51022 D7.5102319、在150时，碳酸铵（(NH4)2CO3）加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的（ ） A9倍 B12倍 C24倍 D48倍20、将12mol/L的盐酸(=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3)，需加水的体积为（ ） A57.5mL B55mL C52。5mL D50mL二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共计16分，每小题只有一个选项符合题意）21、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2.若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1。75mol，则下列判断正确的是（ ） A生成N2的体积为40L B有0。25molKNO3被氧化 CNaN3发生还原反应 D被氧化的N原子的物质的量为3。75mol22、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水(无浑浊现象）、氢氧化钡溶液(有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4(变蓝)，判断该气体中一定有( ） ACO、H2、H2O BHCl、CO2、H2 CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O23、某结晶水合物的化学式RnH2O，其相对分子质量为M.25时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( ）A饱和溶液的密度为B饱和溶液中溶质的质量分数为C25时R的溶解度为D饱和溶液的物质的量浓度为24、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置（保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为2.75gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25第II卷 非选择题(共74分）三、填空题(本题共6个小题，共计74分）25、（10分）有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容。（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_。 A配制一定物质的量浓度的溶液 B用四氯化碳提取碘水中的碘 C从草木灰中提取钾盐 D除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质 E实验室利用海水制取蒸馏水（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制.已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20，密度为1.2g/cm3,现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol/L硫酸铜溶液,实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液_mL。从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品_（填序号)。 A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒 E、100mL容量瓶 F、250mL容量瓶 G、玻璃棒 实验中还缺少的重要仪器是_。下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_. A在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B移液时不小心溅出少许溶液 C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D定容时俯视容量瓶刻度线 E未洗涤烧杯和玻璃棒26、 （18分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。(1)现有以下九种物质：铁片熔融NaCl稀氨水CH3COOH乙醇稀盐酸H2SO4 氯化银 CO2，其中属于非电解质的是_(填写番号，下同）;属于强电解质的是_；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_。（2)写出不能用H+OH=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式(要求:反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同)._；_;_。(3)在硝酸铅Pb(NO3）2的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热并不断搅拌,沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式_、_，第二步离子反应发生的原因是_。27、(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙. 请回答下列问题： （1)写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号). A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(4)实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式_.乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_28、(12分）现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。 阳离子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子：OH、Cl、HCO3、SO42 已知：0。1mol/L A溶液的c（H+)0。1mol/L； 将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； 往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀. 根据分析，请填空：(1)写出下列物质的化学式：A_、 C_。(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是_.(3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式： D与A溶液反应_. D与过量的B溶液反应_.(4)检验A溶液中阴离子的方法是_.29、（22分）质量、物质的量.物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。(1)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变,则AxBy的分子式为_。(2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相 对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为_，空气与HCl的体积比为_。 然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_。(3）将a L Al2(SO4)3和(NH4）2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_。（4)将0。24g Mg和0。27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式_,需要NaOH溶液的体积为_mL。(5）常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素： 当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是_、_。 当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为_.