《乙醛》说课稿.ppt

乙醛说课1-教材分析醛是有机化合物中一是有机化合物中一类重要的衍生物，由于重要的衍生物，由于醛基基很活很活泼，醛可以可以发生多种化学反生多种化学反应，在有机合成，在有机合成中起着重要作用。在中学化学所介中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生的含氧衍生物中，物中，醛是各种含氧衍生物相互是各种含氧衍生物相互转化的中心化的中心环节（醇（醇 醛 羧酸）也是后面学酸）也是后面学习糖糖类知知识的基的基础。教材在教材在简单介介绍了乙了乙醛的分子的分子结构和物理性构和物理性质之之后，从后，从结构引出乙构引出乙醛的两个重要化学反的两个重要化学反应：乙：乙醛的氧化反的氧化反应和乙和乙醛的加成反的加成反应，把乙把乙醛与乙醇与乙醇联系起来，并系起来，并结合乙合乙醛的加的加氢还原，从有机化学的原，从有机化学的反反应特点出特点出发，定，定义还原反原反应；通；通过乙乙醛的氧化的氧化反反应，又把乙，又把乙醛和乙酸和乙酸联系起来，同系起来，同时结合乙合乙醛的氧化，的氧化，给出了有机化学反出了有机化学反应中的氧化反中的氧化反应定定义。从而使学生在无机反从而使学生在无机反应中所学氧化中所学氧化还原反原反应的定的定义，在，在这里得到里得到扩展和延伸。展和延伸。还原原氧化氧化2-教学目标 根据教学大根据教学大纲的要求和的要求和编写教材的意写教材的意图,结合本合本课的特点和素的特点和素质教育的要求教育的要求,确定以下确定以下下教学目下教学目标:认识目目标：（1 1）了解乙）了解乙醛的物理性的物理性质和用途。和用途。（2 2）认识乙乙醛的分子的分子结构特征，掌握构特征，掌握 乙乙醛的氧化反的氧化反应和和还原反原反应。3-能力目能力目标：(1)(1)通通过实验培养和培养和发展学生的展学生的观察能力，察能力，思思维能力，能能力，能综合合应用化学知用化学知识解解释一些一些简单基本基本问题。如工。如工业用葡萄糖（含用葡萄糖（含醛基）基）代替乙代替乙醛制制镜。(2)(2)引引导学生掌握科学的学学生掌握科学的学习方法。方法。4-情感目情感目标：(1)(1)激激发学生学学生学习热情，关注与社会生活情，关注与社会生活有关的化学有关的化学问题。(2)(2)结合本合本节内容内容对学生学生进行辨行辨证唯物主唯物主义教育，形成科学的教育，形成科学的认识论，认识物物质由由个个别到一般，再由一般到个到一般，再由一般到个别。(3)(3)培养学生的科学精神。培养学生的科学精神。5-教学重难点：教学重点：教学重点：乙乙醛的分子的分子结构，加成和氧化反构，加成和氧化反应。教学教学难点：点：银镜反反应方程式的方程式的书写。写。6-二、说教法 教学方法是教与学的双教学方法是教与学的双边活活动，必，必须充充分分发挥学生的主体作用和教学生的主体作用和教师的主的主导作用，作用，使之相互促使之相互促进，协调发展。根据展。根据这一基本原一基本原理我采用如下教学方法：理，我采用如下教学方法：提提问、观察法、察法、实验探究、探究、发现法、法、讲述、启述、启发式相式相结合的方法。合的方法。7-（一）（一）实验探究探究 采用采用实验探究法，探究法，以以实验为主主线，以以结构理构理论为指指导，通，通过假假设实验观察察思考思考讨论归纳总结，得，得出探出探讨物物质性性质的科学方法。的科学方法。如：如：对醛基基结构的分析，猜想乙构的分析，猜想乙醛有有还原原性，做性，做银镜反反应实验，通，通过观察察银镜，分析形，分析形成成银镜的原因，的原因，讨论归纳得出乙得出乙醛具有具有还原性原性。8-（二）情景教学（二）情景教学 运用启运用启发式的式的语言，不断言不断创设新的新的问题情景，情景，可将教可将教师讲授授转化化为启启发诱导，把学生由被，把学生由被动接受接受转化化为主主动探索。探索。如：在上如：在上课初始提初始提问书写乙醇催化氧化的化写乙醇催化氧化的化学方程式。通学方程式。通过分析分析产物乙物乙醛和反和反应物乙醇物乙醇结构的不同及相互关系，在温构的不同及相互关系，在温习乙醇性乙醇性质的同的同时，启启发学生思学生思维导入新入新课乙乙醛。这种教学模种教学模式，使学生式，使学生处于于积极主极主动的地位，能有效的激的地位，能有效的激发学生的学学生的学习兴趣和趣和创造性造性。9-（三）（三）辅助教学助教学利用多媒体辅助教学的优势，增强教学的直观性。教学中要时时指导学生认识“结构决定性质，性质反映结构”；教给学生科学的认识论和方法论，形成化学学科素养。10-三、说学法 通通过本本节课的学的学习，培养学生学会以下几点：，培养学生学会以下几点：1 1、研究物研究物质的基本方法的基本方法“结构决定性构决定性质，性，性质决定用途决定用途”。2 2、解决解决问题的基本途径：提出的基本途径：提出问题实验探探究究归纳总结3 3、形成善于思考，善于形成善于思考，善于观察，善于察，善于动手，善手，善于于记忆的学的学习习惯。11-四、说教学程序：（一）情景引入（一）情景引入以提以提问方式复方式复习回回顾前面已学有关制乙前面已学有关制乙醛反反应：乙醇催化氧化：乙醇催化氧化 （二）新（二）新课 1 1、乙、乙醛的分子的分子组成和成和结构：构：展示乙展示乙醛分子的比例模型，并分子的比例模型，并让学生学生根据乙醇催化氧化的根据乙醇催化氧化的实质，写出乙，写出乙醛分子分子子子结构式，构式，结构构简式及官能式及官能团。12-2 2、乙、乙醛的性的性质 （1 1）物理性）物理性质：可通可通过展示展示实物物观察察认识 乙乙醛物理性物理性质，特，特别是乙是乙醛与水互溶与水互溶.（2）化学性）化学性质:（a a）与）与H H2 2加成：加成：紧扣扣结构决定性构决定性质这一主一主线，采取，采取对比比 法，先分析法，先分析醛基中的碳氧双基中的碳氧双键和碳碳双和碳碳双键有有 时有有类似的地方，把碳碳双似的地方，把碳碳双键与与氢气的加成气的加成 原理迁移到乙原理迁移到乙醛与与氢气的加成反气的加成反应中，中，让学学 生自己写出乙生自己写出乙醛与与氢气加成反气加成反应的方程式。的方程式。13-（b）有机中氧化反应和还原反应的概念:n通通过分析乙分析乙醛与与氢气的加成反气的加成反应中碳元素化合中碳元素化合价由价由-1-1价降价降为-2-2价被价被还原，原，联系得系得H H原子，引原子，引出有机分子得出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫原子或失去氧原子都叫还原反原反应。反之。反之举例乙醇氧化成乙例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价，碳元素化合价升高，失去升高，失去氢原子原子,引出有机分子得氧原子或引出有机分子得氧原子或失失氢原子叫氧化反原子叫氧化反应。14-（c）氧化反应（强还原性）指指导学生看学生看书分析乙分析乙醛银镜反反应方程式，乙方程式，乙醛被氧被氧化化实质是被是被Ag+Ag+所氧化。有的学生可能会所氧化。有的学生可能会问为什么是什么是银氨溶液？而不是一般含有氨溶液？而不是一般含有Ag+Ag+盐溶液呢？可启溶液呢？可启发学学生列出生列出银盐如如AgClAgCl等，只有等，只有AgNOAgNO3 3可溶，可溶，Ag+Ag+溶度大溶度大,似乎行得通。似乎行得通。实验探究：演示乙探究：演示乙醛加入加入AgNOAgNO3 3结果肯果肯定不行，可告定不行，可告诉学生学生这是酸性是酸性环境，不行。碱性境，不行。碱性环境境呢？演示呢？演示AgNOAgNO3 3中加入中加入NHNH3 3HH2 2O O，生成白色物，生成白色物质很快很快变为黑色黑色浑浊。引。引导学生分析学生分析讨论生成了什么物生成了什么物质？有的有的认为AgOHAgOH，这时可引可引导学生翻学生翻阅书后溶解性表后溶解性表发现AgOHAgOH不存在，可告不存在，可告诉学生常温下学生常温下AgOHAgOH不不稳定很快分定很快分解解变为氧化氧化银。从而使学生理解。从而使学生理解书上有关数据使用及上有关数据使用及药品滴加品滴加顺序，明确序，明确实验是碱性是碱性环境，掌握境，掌握银氨溶氨溶液配制的有关注意事液配制的有关注意事项。15-分析分析银镜反反应时注意突破注意突破银镜反反应方程方程式式书写写这个个难点：点：乙乙醛分子得到氧被氧化分子得到氧被氧化析出析出AgAg，络离子离子释放出放出NHNH3 3、OHOH，碱性，碱性环境乙境乙醛成酸后又成成酸后又成盐乙酸乙酸铵。NHNH3 3极易溶于极易溶于水水难放出气体。放出气体。乙乙醛得到得到1 1个个O O原子被氧化原子被氧化升升2 2价，价，Ag+AgAg+Ag降降1 1价故价故AgAg（NHNH3 3）2 2OHOH系数配系数配2 2，4 4个个NHNH3 3分子有分子有1 1个成个成盐，剩，剩3 3个个NHNH3 3 分子，分子，2 2个个OHOH提供一个氧原子提供一个氧原子给醛成酸，剩成酸，剩2 2个个H H原原子，子，1 1个个O O原子成原子成1 1分子水。分子水。让学生从氧化学生从氧化还原反原反应原理分析原理分析过程中科学地掌握一个很程中科学地掌握一个很难的方程式，避免死的方程式，避免死记硬背。硬背。16-乙乙醛与新制与新制CuCu（OHOH）2 2反反应着重分析着重分析两点两点:(1)(1)如何配制新制的如何配制新制的CuCu（OHOH）2 2溶液溶液(2)(2)与分析与分析银镜反反应方程式方程式类似从化似从化合价升降的角度分析乙合价升降的角度分析乙醛与与CuCu（OHOH）2 2反反应的方程式。的方程式。17-在学生掌握了乙在学生掌握了乙醛的的银镜反反应和乙和乙醛与与CuCu（OHOH）2 2反反应后，可提出后，可提出问题探究：探究：Ag Ag（NHNH3 3）2 2OHOH和新制的和新制的CuCu（OHOH）2 2能氧能氧化乙化乙醛，那么，那么KMnOKMnO4 4、溴水能否氧化乙、溴水能否氧化乙醛？通通过前面的学前面的学习学生很容易就分析出：学生很容易就分析出：像像AgAg（NHNH3 3）2 2OHOH和新制的和新制的CuCu（OHOH）2 2这样弱的弱的氧化氧化剂都可以氧化乙都可以氧化乙醛，则KMnOKMnO4 4、溴水、溴水这样的的强氧化氧化剂肯定也能氧化乙肯定也能氧化乙醛发生褪色。可生褪色。可选用用KMnOKMnO4 4滴入乙滴入乙醛中探究中探究结果，以此果，以此扩展学生展学生思思维，不局限于某一点。，不局限于某一点。18-（三）课堂练习v1 1、银镜反反应改写离子方程式、改写离子方程式、讲评反反应环境境.v 2 2、写出乙、写出乙醛催化氧化成乙酸的化学方程式催化氧化成乙酸的化学方程式.19-醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：醇 醛 羧酸（四）小结氧化氧化还原原氧化氧化20-（五）（五）课后思考：后思考：1 1、依据反、依据反应原理原理设计实验证明乙醇氧化明乙醇氧化可制乙可制乙醛。2 2、工、工业上利用上利用银镜反反应的原理来制造的原理来制造镜子子和开水和开水壶胆，但胆，但选用的用的试剂是葡萄糖（含是葡萄糖（含醛基）而不是乙基）而不是乙醛，为什么？什么？(六六)布置作布置作业:练习册册P16116321-（七）板（七）板书设计一、乙一、乙醛v（一）乙（一）乙醛的分子的分子结构构 v分子式：分子式：C2H4O 结构构简式：式：CH3CHO 或或 v（二）乙（二）乙醛的性的性质v1、物理性、物理性质 色、味、色、味、态、水溶性、水溶性2、化学性、化学性质v（1）乙）乙醛的加成反的加成反应 vCH3CHO+H2 CH3CH2OHv（2）乙）乙醛的氧化反的氧化反应v v 2CH3CHO+O2 2CH3COOHvCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OvCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 22-23-