高新部2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案.pdf

高新部高三期中考试化学试题一、选择题(本题包括 16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列有关金属及其合金的说法正确的是A地壳中含量最多的金属元素是铁B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D在化学反应中，金属失电子，被还原2下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A B C D3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+DAl3+AlO2-4只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是AKSCN B H2SO4 C NaOH DAgNO35下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性7(2016 贵阳质检)向 2 mL 0.5 molL 1的 FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol L1 KF 溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和 CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是AFe3不与 I发生反应BFe3与 F结合成不与I反应的物质CF使 I的还原性减弱DFe3被 F还原为 Fe2，使溶液中不再存在Fe38下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到 W的一组化合物是()选项化合物A B C D Y CO2Fe2O3SiO2FeCl3W MgO Al2O3CO CuCl29.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()AMg和 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa2O和 Na2O2与 CO2反应产物相同CMgO和 Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和 Fe 在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK B Na C Fe D Al 11下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A BCD12常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与Z 反应的是()X Y Z NaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu 浓硝酸A.B C D13下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有 Fe2Fe2和 Fe3Fe2和 Cu2Cu2和 Fe3ABCD15.将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl2 2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)3 3HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO3Ca2 OH=CaCO3 H2O 第卷二、非选择题(本题包括5 小题，共52 分)17（8 分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_ ，一定不含的物质是 _ ，可能含有的物质是_ 。（以上各种物质均写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。_，_，_，_，_。18(10 分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。(3)在 25 下,向浓度均为0.01 mol L-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.8 1 错误！未找到引用源。,KspAl(OH)3=3 10-34。(4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装 置B 中 盛 放 饱 和NaCl溶 液,该 装 置 的 主 要 作 用 是;F中 试 剂 的 作 用是。(5)将 Mg、Cu组成的 3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体 1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol L-1的 NaOH 溶液 80 mL 时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为g。19(10 分)(2016 海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取d 中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05 mol L1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是_ _。(2)装置 a 和 c 的作用分别是_和_(填标号，可以多选)。a除去 SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气(3)滴定达终点时的现象是_ _。(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。20(10 分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2 价或+3 价或既有+2 也有+3 价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中 S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是（3）操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了（4）操作的作用是（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论：21(14 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_ _。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_ _。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。答案1.B 2.D 3.B 4.C 5A A 项，加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B 项，钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C项，脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。6D 钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。7B A 项，铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，错误；B 项，根据题中信息可知，氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3与 F结合成不与I反应的物质，正确；C项，氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，错误；D项，铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，错误。8D Mg 与 CO2反应，化学方程式为2Mg CO22MgO C，A项正确；Al 与 Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为 Fe2O32Al2Fe Al2O3，B项正确；SiO2与 C反应，化学方程式为SiO22C2CO Si，C项正确；Cu与 FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu 2FeCl3=CuCl22FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 14.A 15.C.16.D 17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 ;CuSO4;NaCl（2）Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O SO 42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag+Cl=AgCl18.答案:(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O(2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(3)Al(OH)3Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N错误！未找到引用源。(4)除去 HCl 吸收水蒸气(5)8.00 19(1)增大接触面积，加快反应速率；使原料充分反应(2)bd e(3)锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色(4)使反应生成的SO2全部进入d 装置中，使结果精确(5)50%解析(5)根据反应实质，得到：2I2 2SO2CuFeS2，消耗掉0.05 mol L1标准碘溶液20.00 mL 时，即消耗的碘单质的量为0.05 molL10.02 L0.001 0 mol，所以黄铜矿的质量是120.001 0 mol184 gmol1100.92 g，所以其纯度是0.92 g1.84 g100%50%。20.【答案】（1）过量的铁粉与操作中的反应生成Fe2+而干扰实验验；（2）防止 Fe和 S被氧化，尤其是Fe 被氧化成Fe3O4而干扰实验；（3）硫和铁粉反应是放热反应；（4）除去混合物中过量的硫粉；（5）防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验；（6）取少量的D 溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁21(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次CO23H2OHCO3OHFe22HCO3=FeCO3 CO2 H2O 解析(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后其中的Fe2会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)该溶液中加入过量的NaOH 溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2、Al3AlO2、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)2 Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将 MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸中生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中可知经操作后得到滤渣，故该操作是过滤；操作是得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23 次。Na2CO3溶液可以除油污是因为碳酸根离子的水解：CO23H2OHCO3OH。从流程图中分析，生成 FeCO3沉淀的物质是Fe2和 HCO3，根据元素守恒得Fe2 2HCO3=FeCO3 CO2 H2O。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org