上海南汇中学2012学年高一第二学期化学期中考试题.pdf

上海南上海南汇汇中学中学 2012 年第二学期期中考年第二学期期中考试试高一化学高一化学满分：100 分 完成时间：90 分钟原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 2 分）分）1氮气化学性质稳定的原因是（）A氮的非金属性弱 B氮气的熔沸点低 C氮原子半径较小 D氮分子中原子间共价键不易断裂2能在空气中稳定存在的物质是（）A氢硫酸 B亚硫酸 C氯化钠 DNO3在下列反应中 SO2表现还原性的是()A将它通过浓 H2SO4 B将它通过氢硫酸C将它通过烧碱溶液 D将它通过氯水4下列物质能通过化合反应直接制得的是()Cu2S SO3 NH4NO3 FeS NH3A只有 B只有C.只有 D全部5关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D甲中电流从锌片经导线流向铜片6下列俗名和化学式配对错误的是 ()A明矾KAlSO412H2O B重晶石 BaSO4 C熟石膏2CaSO4H2O D硫磺S7浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性8向 100 mL 18 molL1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于 0.90 molB.等于 0.90 molC.在 0.901.80 mol 之间D.大于 0.90 mol9只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是()AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DBa(OH)210利用右图装置，可制得下列气体中的()ANO2 BNH3CSO2 DO211下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都为3 价 铵盐都是晶体，都易溶于水 铵盐与碱共热放出氨气 铵盐都不能与酸反应 所有铵盐均能分解 铵盐中均含有离子键和共价键。其中叙述正确的是 （）A B C D12用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 摩铜作还原剂一定提供 NA个电子B64 克二氧化硫中含有 NA个氧分子C标准状况下，22.4 升氨气中含有 3NA个氢原子D18 克重水中含有 10NA个电子。13下列叙述中，错误的是()A、纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者小于后者B、当雨水的 pH 大于 5.6 时，就称它为酸雨 C、pH=6 的溶液不一定呈酸性，c(H+)c(OH-)的溶液才是酸性溶液D、温度升高，水的离子积常数会增大140.1mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加 1.6g，则组成这种单质的元素是（）A铁 B铜 C铝D锌15金属加工后的废切削液中含 25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只作氧化剂 NH4NO2只作还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D 16用 10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A321 B133 C123 D31117 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡18已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)Q1KJ 室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放出 Q2KJ，则 Q1和 Q2的关系()A、Q1 Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 Q2 D、无法确定19质量分数为 80%的硫酸溶液跟 20%的硫酸溶液，等体积混合后溶液中溶质的质量分数为x；等质量混合后溶液中溶质的质量分数为 y,则 x、y 关系正确的是（）A.x 大于 50%y 等于 50%B.x、y 都等于 50%C.x 小于 50%y 等于 50%D.x 大于 50%y 小于 50%20m g FeSO4 和 Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为 2%，则此混合物中a含铁的质量分数为()A B C D无法计算2116a%1002 am%13 a%21硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物个数比为（）A13 B23 C11 D4322在含有 KBr、KI、K2SO3的混合溶液中，缓缓通入一定量的 Cl2，然后蒸干溶液，再进行灼烧，最后剩下的固体物质可能为()A KI 和 K2SO4 BKCl、KBr 和 KIC KCl、KBr 和K2SO4 DKCl、K2SO3和 KBr二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 28 分）分）238 克 CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水时，放出 445kJ 的热量。写出相应的热化学方程式：24N2的电子式_，它的常见氢化物的空间结构为_，工业固氮制备该氢化物的原理是_ _。常见氮肥主要有_ 氮肥、_ 氮肥和_ 氮肥。25（1）现有 Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_ ，能使品红水溶液褪色的有_ ，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为_ 。（2）有 A、B、C、D 四种气体，能发生下列变化：A+BD+E ；D+BC；C+ED+F，且已知其中：A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为红棕色气体。写出四种气体的化学式：A 、B 、C 、D 写出 A+BD+E 所表示的反应方程式：26(一)、将 amol H2S 和 1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若 a 的取值不同，则 H2S 的氧化产物可能有如下几种情况：(1)全部是 SO2，此时 a 的取值范围是 。(2)全部是 S，此时 a 的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是 。反应所生成 SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a 的代数式表示)。(二)、现反应后测得 SO2为 0.2 mol，则 a 为 mol。三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 16 分）分）27 某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：（2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是:（3）实验中，0.1molCu 与含 0.2mol 硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是（）A可再加入锌粒 B可再加入氯化钡溶液C再加入银粉 D再滴入碳酸氢钠溶液（4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应,下列叙述正确的是（）A两反应都有氢气生成B反应中转移的电子总数：前者多，后者少 C反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）D消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少28浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气。干燥的氨气在高温下能被 CuO 氧化成 N2。实验室欲用下列仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左至向的连接顺序（填玻管接口 A、B、C）是 。（2）浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是 。（3）装置中氧化还原反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 。（4）装置中应选用的干燥剂是（写名称）。（5）装置中浓 H2SO4的作用是 。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 12 分）分）29一种氮肥由 NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥 2.92g,加足量的 NaOH 使氨全部放出,测得放出的氨气在标准状况下体积为 0.896L。试求：该混合物中 NH4NO3的质量该氮肥的含氮百分率30使一定质量的 Zn 与 100mL18.5mol/L 浓 H2SO4充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体共 35.84L，将反应后的溶液稀释至 1L，测得该溶液的 pH=1。求所得气体的成分及其体积比。向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量。