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1、O2的化学性质 S+O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4P + 5O2 点燃 2P2O5 2Mg + O2 点燃 2MgO 2H2 + O2 点燃 2H2O 2 H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑ 2H2O 电解 2H2↑ + O2↑ 碳和碳的化合物的性质 2C + O2 点燃 2CO C + O2 点燃CO2 C+ CO2 高温2CO C+ 2CuO
2、 高温 2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 高温CO2↑+ CaO CO2 + H2O === H2CO3 H2CO3 === H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 2CO + O2 点燃 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 燃料 CH4 +2 O2 点燃 CO2 + 2H2O 2C2H5OH + 5O2 点燃 4C
3、O2+ 6H2O 2H2 + O2 点燃 2H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O 金属的性质 4Al + 3O2 ===2Al2O3 2Cu + O2 加热 2CuO Zn + H2SO4 = ==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 === Al2 (SO4) 3 +3H2↑ 2Al + 6HCl === 2Al
4、Cl3 + 3H2↑ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu +2 AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 酸碱盐的性质 Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑ Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O HCl+ NaOH == NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4 ==CuSO4+2H2O CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+
5、CO2↑ CO2+ Ca（OH）2 ===CaCO3↓+H2O CaO+H2O === Ca（OH）2 CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 ===CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ H2SO4 === Na2 SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3 +CaCl2 ===CaCO3↓+2 NaCl 知识识记 基本概念 空气的组成 按体积分数，氮气占78%氧气占21%稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03% 物理变化和化学变化的区别 变化时是否生成新物质 物理性质和化学性质的区别 是否需要发生化学变
6、化体现出来 纯净物和混合物的区别 由几种物质组成，一种为纯净物，多种为混合物 单质和化合物的区别 由几种元素组成的纯净物，一种为单质，多种为化合物 氧化物 由两种元素组成，一种为氧元素的化合物 酸 在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物 碱 在水溶液中电离出的阳离子都是OH—的化合物 盐 在水溶液中电离出的阳离子都是金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物 有机物 含碳元素，此外含氢，氧，氮，磷元素的化合物 合成材料 合成纤维，合成塑料，合成橡胶 催化剂 改变反应速率，但反应前后质量和化学性质保持不变 分子 保持物质化学性质的的最小微粒 原子 化学
7、变化中的最小粒子 离子 带电的原子和原子团 元素 质子数即核电荷数相同的同一类原子的总称 元素符号的意义 表示一种元素，表示一个原子，也可能表示一种物质 原子的质子数等于 核电荷数=原子序数=核外电子数 相对原子质量 原子的真是质量与碳（12）原子质量的1/12的比值 相对分子质量 各原子的相对原子质量之和 决定元素种类的是 质子数 决定化学性质的是 最外层电子数 化学式的意义 表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个微粒，表示微粒的构成 质量守恒定律 化学反应中，参加反应的各物质的质量等于生成物的质量总和。 化合反应 两种或两种以上物质
8、反应生成一种物质 分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质 氧化反应 物质和氧的反应 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物 复分解反应 化合物和化合物交换成分生成化合物和化合物 还原反应 物质失去氧的反应 基本性质 碳在氧气中燃烧的现象 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫在空气中燃烧的现象 发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧的现象 发出蓝紫色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 红磷在空气燃烧的现象 放热，产生大量白烟 铁在氧气中燃烧的现象 激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 镁
9、在空气中燃烧的现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 二氧化碳通入澄清石灰水 生成白色沉淀 CO还原氧化铁的现象 红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 CO还原氧化铜的现象 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 氢气还原氧化铜的现象 黑色固体变红，试管内壁有水滴 铁与盐酸反应现象 铁溶解，有气泡，溶液变浅绿 铁与硫酸铜溶液反应现象 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿 铁锈与硫酸反应的现象 红色固体溶解，溶液变黄色 氢氧化钠溶于水热量变化 放热 氯化钠溶于水热量变化 吸放热不明显 硝酸铵溶于水热量变化 吸热 浓硫酸稀释热量变化 放热 氧化钙与水反应热量变
10、化 放热 燃烧反应 放热 中和反应热量变化 放热 金属单质与酸反应热量变化 放热 碳和二氧化碳反应热量变化 吸热 酸遇紫色石蕊试剂显 红色 碱遇紫色石蕊试剂显 蓝色 酸遇酚酞试剂显 无色 碱遇酚酞试剂显 红色 酸的pH值 <7，越酸越红 碱的pH值 >7，越碱越蓝 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的现象 溶液有红色逐渐变无色 碳酸钠粉末与盐酸反应现象 固体溶解，有气泡 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应现象 生成白色沉淀 溶液组成 溶质和溶剂 饱和溶液和不饱和溶液区别 能否继续溶解溶质 饱和溶液变不饱和溶液 加溶剂，升温（熟石灰除
11、外） 不饱和溶液变饱和溶液 加溶质，蒸发溶剂，降温（熟石灰除外） 固体溶解度 在一定温度下，在100g水中，溶液达到饱和状态所能溶解的溶质的质量 氯化钠溶解度随温度 变化不明显 硝酸钾溶解度随温度 增大 熟石灰溶解度随温度 减小 溶质的质量分数 溶质质量除以溶液质量乘以100% 加水稀释定律 m浓a%浓= m稀a%稀 气体溶解度影响因素 温度高，溶解度小，压强大溶解度大 实验 固固加热制气体的发生仪器 带铁夹的铁架台，酒精灯，试管，带导管的单孔胶塞 固液不加热制气体发生仪器 试管，长颈漏斗，带铁夹的铁架台，带导管的双孔胶塞 实验室用高锰酸钾制取氧气，
12、实验结束时，应 先撤导管，后撤酒精灯 实验室制备气体时，在装药品之前应先 检查装置的气密性 收集氧气的方法 排水法或向上排空气法 收集密度比空气大的气体 向上排空气法 收集密度比空气小的气体 向下排空气法 过滤时用到的仪器 带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒 蒸发时用到的仪器 带铁圈的铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 配制一定质量分数溶液用到的仪器 烧杯，玻璃棒，天平，量筒 铁燃烧实验应在集气瓶中放 水或细沙 有毒气体使用后应 尾气处理 氢气还原氧化铜开始时应 先通入氢气后加热 氢气还原氧化铜结束时应 先停止加热后停止通入氢气 pH试纸使用 用玻
13、璃棒蘸取待测液，滴在试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH值 浓硫酸稀释的方法 将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒加入水中，变加变搅拌 浓硫酸沾在皮肤上应 先用水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液沾在皮肤上应 先用水冲洗，再涂上硼酸溶液 物质用途 CO： 炼铁、燃料 CO2： 灭火 人工降雨 CaO： 建筑材料 Ca(OH)2： 制波尔多液、改良酸性土壤 CaCO3： 建筑材料、工业制CO2 NaOH： 化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 HCl ： 除锈、少量助消化、制化肥 H2SO4： 除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气
14、体干燥剂 O2： 炼钢、医疗 碳酸氢钠： 发酵粉的主要成分，可治疗胃酸 碳酸钠： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 Al(OH)3 治疗胃酸过多用 氯化钠： 医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂， 肥皂水 可以区分软水和硬水 化学与社会发展： 化石燃料包括 煤，石油，天然气 水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 保护空气的方法是： .加强，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草 空气质量监测 可吸入颗粒，臭氧，一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮 和空气混合后点燃，可能发生爆炸的气体 氢气、甲烷、一氧化碳 硬水 含有较多可溶性钙镁化合物
15、 生活中硬水软化的方法 煮沸 水净化的过程 沉淀 过滤 吸附 消毒 水净化程度最高的方法 蒸馏 物质燃烧三个条件 可燃物 氧气 温度达到着火点 灭火方法 清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 燃料充分燃烧的方法.： 有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积 未来新能源是 可燃冰 再生能源是 乙醇 最清洁燃料是 氢气 化石燃料中比较清洁燃料是 天然气 温室效应 CO2 也包括甲烷 酸雨 SO2也包括氮的氧化物 铁合金 生铁和钢 21世纪的重要金属材料 钛和钛合金 金属材料 包括纯金属和合金 合金优点 硬度比组分金属大，熔点
16、比组分金属低 防止铁生锈的方法是 隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等 铁生锈条件 潮湿空气 洗涤剂具有 乳化功能 除油污 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液 白色污染是： 塑料制品 化学与生活 六大营养元素 糖，油脂，蛋白质，水，维生素，无机盐 能提供能量的营养素 糖，油脂，蛋白质 人体能量的主要来源 糖 单位质量提供能量最多的营养素 油脂 缺少维生素C 坏血病 缺少维生素A 夜盲症 缺钙（常量） 儿童软骨病，老人骨质疏松 缺铁（微量） 贫血 缺锌 发育不良，食欲不振 缺碘或碘过量 甲状腺肿大 人体中钾和钠元素的作用
17、维持体内水分和体液恒定pH值 常见的化肥 氮，磷，钾 复合肥 含两种或以上营养元素 铵态氮肥加熟石灰研磨 生成刺激性气味气体 一氧化碳中毒原理 与血红蛋白结合，使其失去携带氧的功能 物质俗名 二氧化碳（固体） 干冰 CO 煤气 CH4 甲烷 天然气、沼气、瓦斯气 C2H5OH 乙醇 酒精 CaO 生石灰 Fe2O3 铁锈 赤铁矿 Hg 水银 HCl的水溶液 盐酸 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 氯化钠 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 Ca
18、CO3 大理石、石灰石 CuSO4 •5H2O 胆矾 、蓝矾 胃酸 稀盐酸 推断题突破口 常见气体 N2 ,H2 ,O2 ,CO2 ,CO ,SO2 常温下为液体 水，双氧水，酒精，Hg 黑色固体 C, Fe3O4,CuO,MnO2,铁粉 红色固体 Cu, Fe2O3 ,红磷 紫黑色固体 KMnO4 黄色固体 S 蓝色溶液 含有Cu2+的溶液 浅绿色溶液 含有Fe2+的溶液 黄色溶液 含有Fe3+的溶液 紫色溶液 含有MnO4-的溶液 白色沉淀 CaCO3 AgCl Mg(OH)2 BaCO3 BaSO4 蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 刺激性气味气体 二氧化硫，氨气 吸水性物质 浓硫酸，氧化钙，氢氧化钠 光合作用气体 二氧化碳 助燃性，供给呼吸气体 氧气 食品保鲜气体 氮气 打开瓶盖有白雾的试剂 浓盐酸 灭火剂 水和二氧化碳 6 / 6
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