广东惠州市高三上次调研化试题Word含答案.doc

2014惠州市高三第2次调研考试
化学试题和参考答案
7．下列有关说法错误的是
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性
B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
8、下列说法不正确的是
A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
D .铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－ + 8H+ ＝ 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O
10．以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是
A. SO2→SO3→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO→NO2→HNO3
11. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Fe 56 ）
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B．1 mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋ 数为0.1NA
12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z
D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应
22. 现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13
B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
23. 下列实验对应的结论正确的是
① ② ③ ④

A．①能组成Zn、Cu原电池 B．② 能证明非金属性C＞Si
C．③说明反应2NO2 N2O4，△H＞0 D．④ 白色沉淀为BaSO3
30.（16分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：
（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）II→III的反应类型 。
（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。
② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式 。
（5）下列说法正确的是
A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色
C. II能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成
31．（16分）为实现 节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（相对原子质量 C 12 H 1 O 16 ）
（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
0.25
0.50
0.75
1.00
c(mol/L)
t(min)
0 3 10

① 该反应的平衡常数表达式K＝ ；
② 从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝ （注明单位）；
H2的转化率＝ ；
③ 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
④ 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
32．（16分）氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是 。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）① 在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是 ，KMnO4是该反应的 （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是 。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是 。
33．（16分）某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式 。A中制取Cl2的离子方程式 。
（2）试剂Y的名称为 。
（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
① 提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 。
② 设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

（4） 已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：
。
2014惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡
30.（16分） (1) 和 ，（2） ；
(3) ① ；
② 。
(4) 。 (5 ) _____ _。
31. （16分）
⑴ 。
（2）① ；
② 、 ；③ ；④ 。
32.（16分）
（1）
。
（2） 。（3）①
； ；
。
（4） 。
（5） 。
33．(16分)
(1) ； ；
(2) ；
（3）假设1：存在二种成分： NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分： NaHCO3和 ；
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

（4） 。
2014惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡
30.（16分） (1) 和 ，（2） ；
(3) 。
(4) 。(5 ) _____ _。
(6 ) 。
31. （16分）
⑴ 。
（2）① ；
② 、 ；③ ；④ 。
32.（16分）
（1）
。
（2） 。（3）①
； ；
。
（4） 。
（5） 。
33．(16分)
(1) ； ；
(2) ； ；
（3）假设1：存在二种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分： NaHCO3和 ；
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

2014惠州市高三第2次调研考化学参考答案评分说明
（评卷时，如果有合理答法请按标准适当给分）
选择题： 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D （每题4分，共计24分）
22、BD 23、AB（每题全对得6分，选一个对的得3分，其它错误的0分）
30． (16分) （1）羟基 醛基 （2分） （2）消去反应（2分，只写消去得1分）
（3）
①

（3分，未写条件扣1分）
②

（3分，未配平扣1分）
（4） （2分，-CHO写成-COH不得分）
（5）BD （全对得4分，选一个对的得2分，其它错误不得分）
31．（16分）
（1）CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.6KJ/mol ( 3分）
（其中化学方程式完全正确 给2分、 △H=－726.6 J/mol 给1分）
( 2 ) ① ( 2分）
② 0.075 mol·(L·min)－1 ( 2分，计算结果1分、单位1分）；75% (2分）
③ C (3分） ④ BD (4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）
32. (16分)
（1）增大反应面积，加快反应速率（2分）；保证锌渣充分反应。（1分）
（2）玻璃棒、漏斗 （2分，漏写一个得1分）
（3）① 将Fe2+ 转化成为Fe3+ （2分），氧化剂（1分）
使Fe3+ 完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）
② 除去溶液中的Cu2+（或调节溶液的PH值）（2分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分，未配平扣1分）
（5）过滤次数较多，锌元素损失较多（2分）。
33.（16分）
（1） HCl（1分）
MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分，未配平未没写条件各扣1分）
（2） 饱和食盐水（饱和氯化钠溶液或水）（,2分）
（3） 假设一：NaCl（1分）
假设二：NaCl、Na2CO3 （全对才能得1分，缺任何一种都不给分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
① 若无明显现象，证明固体不含碳酸钠。
② 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。
（2分）
步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。（2分）
若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。（2分）
（4） Cl2 O +2NaOH = 2NaClO +H2O（2分，未配平扣1分）。
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