湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学期期中联考化学试题.doc

湖北省武汉市部分重点中学2011—2012学年度上学期高一期中考试
化学试卷

命题人：武汉四中 邓丽娟 审题人：四十九中 黄慧

注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分，满分100分.考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上.
3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷上无效。考试结束后，只收答题卡.
4. 祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 S—32 Cl-35.5 Fe— 56

第Ⅰ卷(选择题,共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是（ ）

A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
D．实验结束后,可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
2．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ )
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质
3．下列叙述正确的是 ( )
A. 氧化剂是失去电子(或电子对偏向）的物质
B. 还原剂是在反应中发生还原反应
C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D。 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．含58。5 克氯化钠的溶液中含有6。02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
5．下列电离方程式中，错误的是 （ ) 　　　
A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－ B．H2SO4 == 2H+ + SO42－
C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－ D．NH3·H2O == NH4+ + OH－
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ )
A．能否发生丁达尔效应 B。 分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D。 是否均一、透明、稳定
7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤,除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ )
A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体
B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体
C．加热至沸腾较长时间,有沉淀生成的是CuSO4溶液
D．看颜色，有色的是CuSO4溶液
9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B．CaO + H2O = Ca(OH）2
C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑
10．下列实验操作中,正确的是（ )
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间
11．下列离子方程式不正确的是（ )
A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打:Ba2+ + 2OH－ + 2HCO3－= BaCO3↓ + CO32－ +2H2O
B．硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH－ = H2O
D．标准状况下2。24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－
12．常温下,在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是（ ）
A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－〉C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋〉B－〉X2＋
13．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．胶体属于介稳体系
D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、SO42－、K+
B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．已知在高温下可以发生反应:4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：4 C．4：11 D．4:1

第II卷（非选择题 共52分)

17.（6分）现有下列物质：①盐酸  ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气
⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中(填序号）。
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质

18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl（浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号)。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3)上述反应产生0。2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。

19．（13分）填写下列空白:
（1)34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________.
（2）在标准状况下，35。5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L.
（3）欲配制500mL 0。2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为
。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。

20．(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
溶解 NaOH溶液 过滤
称取粗盐
① ② ③ ④ ⑤
适量盐酸 蒸发、结晶、烘干
滤液 精盐
⑥ ⑦
（1）步骤②中应加入的试剂是 溶液，判断此试剂已加过量的方法是
。
(2）步骤④中应加入的试剂是 溶液，第④步中相关的离子方程式是
.
（3)若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响,其原因是
.

21．(10分)欲用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0。2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、
。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：

②
①
.
（3）配制过程中,造成浓度偏高的操作可能
有 （填序号)。
A。容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B。量筒用蒸馏水洗后未干燥
C。未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D。用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G。将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切

22．(10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们，进行如下实验:
① A+D→溶液+气体 ② B + C→溶液+沉淀
③ B + D→溶液+沉淀 ④ A + B→溶液+沉淀
⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体.
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1)A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①
②
⑤
化学答案
一、选择题（共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
D
D
B
A
A
C
B
C
D
B
A
B
A
二、非选择题（共52分
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质
⑦
\
④
②
⑤
③
17。（6分)
（每空1分）
得到 2× e－
失去 2× e－

18.（5分) （1） 2KClO3+4HCl（浓) = 2KCl +2ClO2↑+Cl2↑+ 2H2O （2分,若写成2e—也得分)

（2） ② (2分）
（3）2。408×1023 (1分)
19。（13分）（1）8 ,1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 .
（2）11.2 ， 0。5 ，1.0365 。
（3)28.6 g .0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。
（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）
20。（8分)（1）BaCl2 。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀,证明氯化钡溶液已滴加过量。 (2分，其他合理答案均可给分）
(2)Na2CO3。(1分） Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ 1分）
Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （1分）
（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+.
（2分）
21。（10分） （1）5.4 。 （2分,多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分).
应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。(2分,错别字扣1分)
（3）EG （3分,填对1个得1分，全对得3分,错填无分。）
22．（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分）
（2）①CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分)