河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题.doc

河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题

河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题

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河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题（含解析）
1. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
C. 图II所示的反应为放热反应
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.化学反应过程中，除了有新物质生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确；
B.图I所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B错误；
C.根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C正确；
D.化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；
正确选项B。
【点睛】
2. 在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B. 升高温度可以加快反应速率
C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D. 增加碳的质量可以加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率，A项正确；
B．升高温度可以加快反应速率，B项正确；
C．容器体积不变时，向其中充入N2，CO2和CO的浓度不变，反应速率不变，C项正确；
D．碳是固体，增加碳的质量，CO2和CO的浓度不变，化学反应速率不变，D项错误；
答案选D。
3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是（ ）
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲：锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，Zn2+向Cu电极方向移动，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，故Cu电极附近溶液中H+浓度不会增加，故错误；
B. 乙：锌为负极，氧化银为正极，溶液为碱性条件，所以正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，故正确；
C. 丙：锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故正确；
D. 丁：电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，消耗硫酸，硫酸浓度不断减少，故正确。
故选A。
【点睛】掌握原电池中的正负极的判断，一般为较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应，在书写电极反应时注意电解质的酸碱性。
4. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
【答案】A
【解析】
【详解】A、此反应是熵减的,而且又是焓增的,即△S<0，△H>0,，由公式△G△H－T△S可知，任何情况下△G>0，故任何情况下反应都不会自发反应，符合题意。
B、△H<0，△S>0，△G<0，任何条件下都能发生，不合题意；
C、△H>0，△S>0，在高温下才能发生，不合题意；
D、△H>0，△S>0在高温下才能发生，不合题意。
5. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为生成物D为固体，所以气体质量和气体体积都发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；
B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；
C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1：1，故C错误；
D. 根据反应方程式可知：2 min内生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t==0.3 mol·L－1·min－1，故D选项是正确的；
所以正确答案为D。
【点睛】解题依据：根据化学反应速率影响因素进行判断速率的变化；根据速率的计算公式计算速率的大小；根据变化量判断转化率。
6. 下列热化学方程式正确的是
A. CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1
B. OH－(aq)＋H＋(aq)= H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)
C. 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)
D. 2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)
【答案】C
【解析】
【分析】
热化学方程式要标明物质的状态；燃烧热指1mol可燃物，完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，故燃烧热的热化学方程式要注意观察可燃物的化学计量数及生成物的状态，依此解答。
【详解】A．液态水才是稳定物质，故甲醇的燃烧热热化学方程式错误，A错误；
B．中和反应放出热量，故ΔH＝-57.3kJ·mol－1，B错误；
C．氢气燃烧放出热量，且标明了物质的状态，故反应方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1正确，C正确；
D．该反应未标明物质的状态，不属于热化学方程式，D错误；
答案选C。
7. 在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，一定能说明该反应达到平衡状态的是
A. 体系的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q D. 体系的温度不再变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.压强对平衡的影响应当通过反应前后气体的系数之和的变化来判断，如果m+n=p+q,无论平衡如何移动，压强都不会改变，无法判断平衡状态，如果m+np+q，平衡移动，压强会发生变化，此时压强是变量，可以判断平衡状态，A项错误；
B. ，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量不变，因为容器是恒容容器，所以平衡移动，气体的密度保持不变，无法判断平衡状态，B项错误；
C.无论平衡如何移动，反应速率与系数成正比关系，需要指明正反应速率和逆反应速率相等，才能证明达到平衡状态,C项错误；
D.假设正反应是放热反应，如果平衡向正反应反方向进行，平衡放出热量，在绝热环境中，体系的温度升高，此时温度时变量，可以判断出平衡状态，D项正确
【点睛】平衡状态判断的方法：1、速率一正一逆成比例；2、变量不再改变时达到平衡状态
8. 下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响

B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响

C 验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化

D. 验证钠和水反应的热效应

【答案】A
【解析】
【详解】A．要探究不同催化剂对化学反应速率影响，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂和反应物浓度都不同，所以无法探究催化剂对化学反应速率影响，A错误；
B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热，所以可以实现实验目的，B正确；
C．增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行，可以实现实验目的，C正确；
D．反应放热，温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液面不同，能达到实验目的，D正确；答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及探究催化剂、温度和反应物浓度对化学反应速率影响、反应热判断等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，注意A中必须只有一个条件不同其它条件必须完全相同，否则无法得出正确结论，易错选项是A。
9. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B. 开始时，正、逆反应同时开始
C. 前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
D. 2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．据图可知A浓度减小，应为反应物，B、C的浓度增大，应为生成物；相同时间内△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反应方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正确；
B．据图可知开始时C的浓度为0，所以此时逆反应速率应为0，故B错误；
C．前2min内△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1，故C正确；
D．据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，浓度之比为2:3:1，故D正确；
故答案为B。
10. 下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析
【详解】压强增大，速率增大，正、逆反应速率均增大，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向进行，即向逆反应方向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，所以平衡点(交点，即正逆反应速率相等的点)之后的变化，A项正确，B项错误；温度升高，反应速率增大，正、逆反应速率均增大，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以逆反应速率大于正反应塑料布，所以平衡点之后的变化，C项、D项均错误。
【点睛】平衡的v-t图像应当关注两个问题，一是随某个因素的变化，正、逆反应速率分别如何变化，二是因为平衡的移动，正反应速率和逆反应速率的相对大小
11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）

A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
【详解】A. 放电时原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；
B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；
D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。
【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
12. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L(？)，在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应（ ）

A. 正反应放热，L是固体 B. 正反应放热，L是气体
C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或气体
【答案】B
【解析】
【详解】曲线Ⅰ与Ⅱ相比，压强相同时降低温度，P%增大，则表明平衡正向移动，所以正反应为放热反应；曲线Ⅱ与Ⅲ相比，温度相同，减小压强平衡正向移动，则反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以L是气体。综合以上分析，反应M(g)+N(g)Pg)+2L(？)为放热的体积增大的可逆反应，故选B。
13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】
【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；
B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；
C. 根据
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
起始物质的量（mol） 10 n 0 0
变化物质的量（mol） 2 2 2 2
平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2
设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；
D根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；
答案选C。
14. 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A. 用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用装置①精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；
B. 装置②中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，被保护，C正确；
D. 装置④中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。
15. 下列说法正确的是
A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。
【答案】BD
【解析】
A项，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，错误；B项，Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ/mol，则其逆过程的热化学方程式为Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-QkJ/mol，正确；C项，该反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)不能完全反应，1molN2和3molH2完全反应时放出的热量大于2QkJ，错误；D项，K1=c（O2），K2=c2(CO2)/[c2(CO)·c(O2)]，NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为c（CO2）/c(CO)=，正确；答案选BD。
【点睛】特别提醒：固体或纯液体不出现在平衡常数的表达式中。
16. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2 mol SO2、
1 mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、
1 mol O2
平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A. v1＜v2，c2＜2c1
B. K1＞K3，p2＞2p3
C. v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)
D. c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度，所以v12c1，故A错误；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；
C. 温度升高，化学反应速率加快，则v1α3(SO2)，故C正确；
D. 容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。
故选C。
【点睛】针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v12c1，p2<2p1，α1（SO2 ）+α2（SO3 ）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，
容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1则c3p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。
17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率因素，离子方程式为：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的量来探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
2L0.1mol·L－1H2C2O4溶液
3L0.1mol·L－1KMnO4溶液
②
2L0.2mol·L－1H2C2O4溶液
3L0.1mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小系是________＞________(填实验序号)。
（2）若实验①在2min末收集了4.48LCO2(标准状况下)，则在2min末，c()＝___mol·L－1(假设混合溶液的体积为5L)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂②________________________________。
【答案】 (1). 浓度 (2). ② (3). ① (4). 0.052 (5). 溶液褪色时间（得到相同量CO2所消耗的时间） (6). 该反应为放热反应
【解析】
【分析】
根据图表信息可知反应物的浓度不同，故本实验是探究物质的浓度对反应速率的影响，再根据发生的氧化还原反应进行先关计算，据此解答。
【详解】(1)实验中草酸浓度不同，高锰酸钾均过量，②中草酸的物质的量大生成气体多，则该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响；图一中相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是②＞①；
(2)在标准状况下，2min末收集了4.48LCO2，其物质的量为0.2mol，发生的反应为2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故n()=0.04mol，已知混合溶液的体积为5L，则；
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定产生相同体积气体所需的时间或相同时间内高锰酸钾溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率；
(4)t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物硫酸锰是该反应的催化剂、②该反应放热。
18. 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H-H
O=O
O-H
E/kJ·mol－1
436
x
463
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)= H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。
（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)= 2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3(g)= 2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。
【答案】 (1). 放热 (2). a-b (3). 926 (4). 496.4 (5).
【解析】
【详解】(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应；焓变等于正逆反应的活化能之差，因此△H=(a−b)kJ⋅mol−1；故答案为：放热；(a−b)kJ⋅mol−1；
(2)b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O−H的键能，因此b=2×463kJ⋅ mol−1=926kJ⋅mol−1；根据焓变△H=反应物的键能总和−生成物的键能总和可得：436+x2−463×2=−241.8，解得x=496.4；故答案为：926；496.4；
(3)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)= 2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3(g)= 2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，由反应①-反应②，可得Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式：，故答案为：。
19. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应式是___________________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
③若把铜电极改换成铂电极电解1L0.5mol·L－1CuSO4溶液，则和电源正极相连的电极上的电极反应式为________，若此电极产生4.48L(标准状况)气体，则所得溶液的氢离子浓度：c(H+)＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是________________________
【答案】 (1). Cu2++2e-=Cu (2). 112 (3). 2H2O-4e-=O2+4H+ (4). 0.8mol/L (5). ac (6). N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
【解析】
【详解】(1)①由图知，该装置是电解池，肼燃料电池作为外接电源，铂片连接电源的负极，则铂片是电解池的阴极，溶液中的阴离子是Cu2+和OH-(H2O)，根据放电顺序，Cu2+在该电极上发生还原反应，所以电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
②铜片连接外接电源的正极，则铜片是电解池的阳极，且为活性电极，所以发生的电极反应为Cu -2e-=Cu2+，则铜电极质量减少了128g，，转移的电子数为22mol=4mol，肼-空气燃料电池中，O2与转移电子之间的比例为1:4，所以n(O2)=1mol,标况下V(O2)=1mol22.4L/mol=22.4L, 空气中氧气体积含量为20%，所以V(空气)=522.4L=120L；
③与电源正极相连的电极是阳极，如果把铜片换成铂电极，则阳极电极为惰性电极，溶液中的阴离子发生氧化反应，阴离子有、OH-(H2O)，根据放电顺序，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；标况下,根据比例关系，n(H+)=40.2mol=0.8mol,；该电解池的阳极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，根据“出来什么加什么”的原则，反应脱离体系的单质是Cu和O2，可以加CuO使溶液恢复原状，另外，电解以后的溶液中有大量H+，如果加入CuCO3，可以发生反应CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2，CO2释放出来，相当于加入了CuO，所以选择ac；
(2)燃料电池有O2参与反应，O2具有氧化性，发生还原反应，是正极反应物，所以负极反应物是肼，发生的是氧化反应，N元素的价态升高，生成无污染的N2，溶液的环境是碱性的，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
【点睛】电化学的题目应当先区分原电池和电解池，有电源连接的一定是电解质装置；电解池应当注意阳极材料，如果阳极是活性电极，会优先放电。
20. CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

0min
10min
20min
30min
40min
T1
1mol
0.8mol
0.62mol
0.4mol
0.4mol
T2
1mol
0.7mol
0.5mol
a
a

请回答：
①T1__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T2，理由是___________________________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为________，平衡常数表达式为________；
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为________；
③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
⑤在T2温度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH时，V正________V逆（填“>”“<”“=”）
【答案】 (1). T11 (6). 不变 (7). 变大 (8). >
【解析】
【详解】①测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，根据表中数据可知，相同时间内T1时改变的CO的物质的量较小，可知温度高，反应速率快，故T1V逆。