高一化学必修二化学能与电能习题.doc

化学能与电能 一、能源1. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ） A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源2.下列叙述不正确的是（ ）A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D.在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化 二、原电池（一）原电池形成条件1. 下列说法正确的是（ ）A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 3. 下列装置能否组成原电池？并判断正负极。4. 下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C. 2H2 + O2 = 2H2O D. H+ + OH- = H2O5（二） 电子、电荷移动方向的判断1.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A.铜片是负极，有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜 D.氢离子在铜片表面被还原2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（三）正负极判断及电极反应式的书写1. 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银（1）负极：_；正极:_ ； 总反应式：_ (2) 负极：_；正极：_； 总反应式：_。 2. 已知空气锌电池的电极反应： 锌片：Zn+2OH2e ZnO H2O， 石墨：1/2 O2H2O2e2OH 据此推断锌片 A. 负极，被氧化 B. 负极，被还原 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原3. 某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A.Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B.石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成右图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 。 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液5. 把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 A. a b c d B. a c d b C. c a b d D. b d c a 6. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 7. 利用反应 Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，设计了一个原电池，则正极为:_,其电极反应式为 _；负极为:_,其电极反应式为 _； 8. 从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则负极为_，电极反应式为_，正极应选_，电极反应式为_。燃料电池1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( ) A. a电极是负极 B. b电极的电极反应：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置课后练习1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是( ) 生物能 核能 电能 太阳能 化学能 A. B. C. D.2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()3. 下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（ ） A锌为负极，失去电子 B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 4. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极5. 根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅6. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知B能够置换出C溶液中的C离子，根据实验现象填表：装置现象金属A溶解C的质量增加A上有气泡产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序是: