初三化学酸碱盐的综合提高知识精讲.doc

初三化学酸碱盐的综合提高

【本讲主要内容】
酸碱盐的综合提高
有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解

【知识掌握】

*复分解反应的发生条件

【知识点精析】
专题一：物质的鉴别
在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：①从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe2+溶液，Cu2+溶液，Fe3+溶液的颜色），闻气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；②如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象），也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：

专题二：物质的推断
物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点，必备的基础知识和反应现象特征有以下内容：
1. 常见酸碱盐的溶解性
酸：初中常用的酸均可溶于水
碱：只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶于水
盐：含有K+、Na+、NH4+、NO3－的盐均可溶于水，除此外氯化物只有AgCl不溶
硫酸盐只有BaSO4不溶
2. 满足复分解反应的典型离子组合

生成H2O：
3. 推断题的基本解题思路是：

【解题方法指导】
例1. 实验室现有五瓶失去标签的溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某同学将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计一组实验。实验记录如下：（提示Ag2CO3溶于稀HNO3，而在盐酸中仍有沉淀生成）
编号
A+B
C+D
A+E
D+E
B+C

现象记录
沉淀（在HCl、HNO3中均不溶）
沉淀（在HCl、HNO3中均不溶）
沉淀（在HCl、HNO3中均可溶）
沉淀（溶于HNO3）
无沉淀
由以上实验现象确定：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。
解题思路：由题中现象A+B，C+D均生成不溶于HCl和HNO3的白色沉淀，则这两种白色沉淀应该是AgCl和BaSO4，由此可知A、B、C、D这四种物质，两个组合应为K2SO4和BaCl2，KCl和AgNO3，所以E一定为K2CO3，由D+E反应现象可知D为AgNO3，由A+E反应现象可知A为BaCl2，继而推出B为K2SO4，C为KCl。
解：A、B、C、D、E依次为BaCl2，K2SO4，KCl，AgNO3，K2CO3。
解题方法与技巧：表格型的推断题，解决问题的关键只根据几种物质相互反应的特征现象，进行分析和推断同时要清楚各种物质的性质（尤其是溶解性）和复分解反应的发生条件。

例2. 有一包白色固体粉末，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取少量粉末，加足量水搅拌，只得白色沉淀和无色溶液，过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定有__________，一定没有___________。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某种可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中肯定还含有______________。
（3）向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得溶液蒸干得固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含_________，加入的碳酸盐是___________溶液，如果A中含两种金属元素，则加入的碳酸盐是___________溶液。
解题思路：本题利用层层递进设问的方式考查思维能力，分析、解决问题的能力。实验（1）可断定原混合物中一定不含CuSO4，一定含MgCl2和KOH，白色沉淀①为Mg(OH)2。
实验（2）向滤液①中加入KOH无现象，说明滤液中无Mg2+，当再加入过量碳酸盐后，得白色沉淀②，白色沉淀②只能是BaCO3。说明原混合物中肯定还含有BaCl2。实验②和③中的两个“过量”，说明Ba2+，CO32－，OH－全部参加反应。若固体A中只含有两种元素，则A应为KCl，说明原混合物中一定不含KNO3，加入的应为K2CO3溶液；若固体A中含两种金属元素，则加入的应为Na2CO3溶液。
解：（1）KOH，MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）KNO3 K2CO3 Na2CO3
解题方法指导：叙述型的推断题要理解题意，注意叙述过程中的反应条件、特征现象，加以分析，找出解决问题的突破口。

【典型例题分析】
例3. （2004，山西中考）
下列各组溶液不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开的是（ ）
A. NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B. Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C. CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D. FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
分析：不用其它试剂区别物质，首先要观察物质的颜色，利用先看出来的物质去区别其他物质；其次是利用组内物质相互反应，产生特殊现象来区别。A、B两组内均无有颜色的物质，只能通过组内物质两两混合，A中有气泡产生的一组是Na2CO3和HCl，无现象的是NaCl和KNO3；B中有沉淀产生的是K2CO3和Ba(NO3)2或Na2SO4和Ba(NO3)2，剩余的是KNO3，但K2CO3和Na2SO4不能区别开；C中蓝色溶液为CuSO4，将其分别加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2，无现象的是NaCl；D中FeCl3为黄色溶液，再用其鉴别另外三种物质时，KCl和Na2SO4无法分开。
答案：C

例4. （2005，广东中考）
某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含两种阳离子的M、N的混合液，继续分析步骤如下：

根据过程及现象回答下列问题：
（1）若没有产物A，则M、N可能是_________、_________；滤液中的溶质是_________，步骤①中发生反应的化学方程式是__________________；步骤②中发生反应的化学方程式是__________________，反应基本类型是__________________。
（2）若有产物A，它是一种复合钾肥，则M、N可能是_________、_________；滤液中溶质是_________、_________。
分析：此题采用逆推法，没有A白色沉淀一定为AgCl，所以滤液中的溶质为NaCl，推出M、N为CuCl2和NaCl；若A为复合钾肥，由于阴离子相同，所以A为KNO3，逆向推理，M、N中还含有KCl。
答案：（1）CuCl2、NaCl，NaCl

复分解反应
（2）CuCl2、KCl；NaCl、KCl

【综合测试】
一. 选择题
1. 小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，她设计了下列实验，你认为能对此猜测提供有力实证的是（ ）
A. 滴加CuSO4溶液 B. 滴加稀盐酸
C. 滴加酚酞试液 D. 滴加石蕊试液
2. 正常人胃液的pH范围是0.9~1.5，对它的酸碱性判断正确的是（ ）
A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 无法判断
3. 下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 大理石
C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
4. 用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（ ）
A. 氯化钡溶液 B. 紫色石蕊试液
C. 硝酸银溶液 D. 无色酚酞试液
5. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HCl
C. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl
6. 一些食品和生活中的物质的pH值大致如下：

下列说法正确的是（ ）
A. 草木灰可用于改良酸性土壤
B. 肥皂水可使石蕊试液变红
C. 胃酸过多的人不宜多吃橘子
D. 西瓜比酱油的酸性强
7. 江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列作物不适宜我省种植的是（ ）

A. 茶树 B. 柑橘 C. 西瓜 D. 甘草
8. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A. 密封保存在阴凉处
B. 与碱类物质放在同一个药品橱内
C. 用广口瓶存放浓盐酸
D. 用鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
9. 如图所示，根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④糖水，能够导电的是（ ）

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
10. 下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2
11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.
12. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋
13. 钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质中能用作钾肥的是（ ）
A. 尿素[CO(NH2)2]
B. 硝酸铵（NH4NO3）
C. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D. 硫酸钾（K2SO4）
14. 有将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 稀盐酸
C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液
15. 粗盐提纯的操作步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④结晶，正确的顺序是（ ）
A. ①②③④ B. ②①③④
C. ①③②④ D. ④②③①
16. 我国研制的大型激光器“神光”二号用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体，下列说法正确的是（ ）
A. 磷酸二氢钾也可用作复合肥料
B. 磷酸二氧钾是一种氧化物
C. 磷酸二氢钾中含有氢气
D. 磷酸二氢钾中磷元素为+4价
17. 严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁树木死亡，目前专家研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂是（ ）
A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁
C. 氯化钠 醋酸钙镁 D. 尿素 硝酸钙 硝酸镁
18. 为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：

根据上表，以下说法错误的是（ ）
A. 氮肥可增加小麦的产量
B. 没有施肥，小麦不能生长
C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
19. 取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙
20. 鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这说明鸡蛋壳一定是（ ）
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO

二. 填空题
21. 某学习小组同学欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_________同学的选择不可行，理由是该试剂虽然能除去原混合液中的_________，但___________。
22. 如图所示，请同学探究金属化学性质的实验。

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）__________________
（2）F中出现的现象是___________________。
（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。
（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式____________________。
23. 某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如图所示）。已知它们是氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。

（1）猜想：这种试剂可能是___________溶液，也可能是____溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）

24. 有一包白色粉末，可有碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动。
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有____________（写化学式），说明假设不成立；
2）步骤1得到的沉淀是_____________（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：____________________________。

三. 计算题
25. 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示：

（1）生成气体的质量为__________g；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数。

【综合测试答案】
一. 选择题
1. B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D
8. A 9. C 10. D 11. C 12. B 13. D 14. C
15. A 16. A 17. D 18. B 19. C 20. B

二. 填空题
21. 乙 硝酸 石灰水过量或过少都不能使溶液呈中性
22. （1）AC
（2）铜片表面有一层银白色物质
（3）不能，无法证明Mg、Zn、Fe之间的活动性顺序
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
23. （1）Na2CO3 Na2SO4
（2）取少量溶液放于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则为Na2CO3溶液；若无气泡产生，则为Na2SO4溶液
24. （1）CuSO4
（2）BaCO3和BaSO4
（3）BaCO3，Na2SO4，BaCl2或BaCO3，Na2SO4，BaCl2，Na2CO3

三. 计算题
25. （1）生成气体质量6+20+36.2-60.0=2.2g
（2）设反应的Na2CO3质量为x，生成Na2SO4质量为y

106 142 44
x y 2.2g
x=5.3g y=7.1g

用心 爱心 专心