福建省南安市侨光中学2020-2021学年高一化学下学期第一次阶段考试试题.doc

福建省南安市侨光中学2020-2021学年高一化学下学期第一次阶段考试试题

福建省南安市侨光中学2020-2021学年高一化学下学期第一次阶段考试试题

年级：
姓名：

9

福建省南安市侨光中学2020-2021学年高一化学下学期第一次阶段考试试题
考试时间：90分钟；命题人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个正确选项，1-10，每小题2分，11-18，每小题3分，共44分）
1．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
2．下列说法中错误的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应物总能量
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定
3．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，不能有效鉴别真假的是
A．在空气中灼烧看表面是否变黑 B．利用阿基米德原理测密度
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象
4．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A．此合金能全部溶解于稀盐酸中 B．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
6．等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是
组别

温度/℃
铁的状态
A

30
块状
B

30
块状
C

50
块状
D

50
粉末状

A．A B．B C．C D．D
7．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是
A．HClO、Na2O2、SO2 都可用于漂白，其漂白原理相同
B．固氮属于氧化还原反应
C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理
D．NH3 水溶液能导电，所以 NH3 是电解质；液态氯化氢不导电，它不是电解质
10．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
选项
冶炼原理
方法
A

热分解法
B

电解法
C

热还原法
D

热分解法
A．A B．B C．C D．D
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

A． NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B． NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
12．化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．将电器垃圾深埋，可减少重金属污染
D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
13.吸热反应一定是
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量
14．对下列事实的解释中，错误的是
A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
15．下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
B．SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．铵盐受热均有氨气放出
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
16．下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D

分离碘的CCl4溶液
收集气体
分离NaCl和NH4Cl
验证元素的非金属性：Cl>C>Si

A．A B．B C．C D．D

17．按如图装置进行实验，下列说法正确的是
A．图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化
B．图2装置，可用于检验Cl2的漂白性
C．图3装置，制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
D．图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
18．设计如图流程证明晶体的组成，下列叙述不正确的

A．无水CuSO4变蓝证明晶体中有结晶水
B．加入NaOH溶液，生成可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有
C．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe2+
D．加入HCl酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有

第II卷（非选择题）
19. (12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：
（1） A点处，v（正）______v（逆） （填“>”“＜”或“=”，
下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。
（2） 图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是______填字母）。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

20．(14分) 氮化锂(Li3N)是有机合成催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图
所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量
水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
21．(14分) A、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
22．(16分) 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤：

(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有_______。
(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45°，末端抵在_______。
(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式_______。
(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为_______。
(5)对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥，请更正_______。
(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净_______。

参考答案
1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D
11．C 12．A 13．B 14．D 15．C 16．C 17．A 18．C
19．大于 大于 b 1.5×10−3 mol/（L·s） bc bcd
20．圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高
21．NN 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋2CO=N2＋2CO2 O=C=O 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
22．漏斗 滤纸边沿以下、三重滤纸处 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 通入过量(适量)的⑥ 向过滤器中金属铜注入蒸馏水，取少许洗涤液与试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显变化，则证明洗涤干净