福建省福州市福清市西山学校2020-2021学年高二化学3月月考试题.doc

福建省福州市福清市西山学校2020-2021学年高二化学3月月考试题

福建省福州市福清市西山学校2020-2021学年高二化学3月月考试题

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7

福建省福州市福清市西山学校2020-2021学年高二化学3月月考试题

一、单选题
1．下列示意图为几种原子结构模型，这些示意图依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是( )

A． ①②③ B．③②①
C．③①② D．②①③
2．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3．下列由电子排布式所得的结论错误的是
选项
电子排布式
结论
A
1s22s22px22py02pz0
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p2
违背能量最低原理
C
1s22s22p63s23p10
违背泡利原理
D
1s22s22p63s23p23d5
违背能量最低原理

A．A B．B C．C D．D
4．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
6．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三电子层有2个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，、具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
7．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D．N的轨道表示式：
8．四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
9．下列叙述正确的是( )
A．金属晶体能导电，能导电的物质一定是金属
B．一般情况下，金属元素在化合物中显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D．金属的导热性是通过自由电子的定向移动实现的
10．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
A．－OH和都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：
11．下列性质的比较正确的是( )
A．单质的熔点： B．电负性：
C．第一电离能： D．微粒半径：
12．黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A．硫原子核外电子有16种运动状态 B．的结构示意图：
C．基态原子价电子的轨道表达式：
D．和形成离子键的过程：
13．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
14．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是( )
A． B． C． D．
15．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是( )

A．和都属于型离子晶体
B．和晶体中阴、阳离子个数比相同
C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1
D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同

16．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是( )

A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1
B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1
C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1
D．1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ
二填空题
17．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(4)在周期表中位于________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为_________________。
18．(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为___________。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1　　 　B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
19．回答下列问题：
（1）与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是__________________
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________________________________________。
20．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）钼晶体的堆积方式为___________。
（2）钼原子的配位数为_________。
（3）构成钼晶体的粒子是________。
（4）金属钼的密度为____________g·cm-3。
21．如图所示，为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。
（2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，并列出计算式________________；Na＋的个数等于________，并列出计算式________________
（3） 设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为___cm

2020-2021学年第二学期3月份高二月考化学参考答案
1-5 CABCA 6-10 CCBBB 11-16 ACBBD A
17．(1) 光谱分析
(2) 或
(3)K、
(4) 4 VⅢ d

18. (1)M　9　
(2) Cr 3d54s1
(3)O
(4)AC

19.(1) N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定
(2)1s22s22p63s2
(3) 3d5
Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少

20.（1）面心立方最密堆积 （2）12 （3）金属离子、自由电子 （4）
【第四小题 3分】
21. （1）12 （2）4 8×＋6× ； 4 12×＋1 （3）
【第2小题每空一分 第三小题3分】