湖北省汉川实验高中2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

湖北省汉川实验高中2020-2021学年高一化学下学期期中试题湖北省汉川实验高中2020-2021学年高一化学下学期期中试题年级：姓名：5湖北省汉川实验高中2020-2021学年高一化学下学期期中试题（无答案）卷面满分：100分 答卷时间：75分钟祝考试顺利 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.下列反应不属于吸热反应的是（ ）A锌放入稀硫酸中B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜D碳和水蒸气在高温下反应2.下列关于能源的说法正确的是（ ）A当今人类利用的主要能源煤、石油是可再生能源B水能、风能是可再生能源C电能是一次能源D天然气是一种清洁能源，所以我们可无尽地开发利用3.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（ ）4.在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),反应2min后H2的物质的量增加了0.3mol，02min内H2的反应速率为（ ）A.0.3mol/(L.min)B.0.03mol/(L.min)C.0.06mol/(L.min)D.0.12mol/(L.min)5.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管和中溶液的颜色分别是（ ）A.为红色,为红色 B.为蓝色,为无色C.为无色,为蓝色 D.为红色,为无色6. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:17.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列叙述正确的是( )A.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用B.锌电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.工作的时候每消耗0.1mol锌，流经电解液的电子数为0.2molD.正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-8.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是（ ）A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n molH2的同时生成2n molHIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化9.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）10.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有（ ）A.强酸性B.强氧化性C.强腐蚀性D.挥发性11.铜与1mol.L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2mol.L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.2 mol.L-1 B.0.4 mol.L-1C.0.6 mol.L-1 D.0.8 mol.L-112.下列反应中，SO2表现氧化性的是（）A2SO2+O2 2SO3 BSO2+H2OH2SO3C2H2S+SO23S+2H2O DSO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl13.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )14.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（ ）A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法15.将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）学校：班级：考号：姓名：汉川实验高中2020-2021学年度下学期高一年级期中考试化学试卷答题卡一、选择题（共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案第卷（非选择题 共55分）二非选择题（本大题有4个小题，共55分）（一）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（2510分）1.计算机芯片的主要成分是 光导纤维的主要成分是 （填化学式）2.写出工业制粗硅的反应方程式 其中氧化剂为 还原剂为 （填化学式）（二）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：（2612分）(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：_(填“大于”“小于”或“无法比较”)。(2)将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。若如图一所示，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，X是_。若如图二所示，该反应是_(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化不相同的有_。ABa(OH)28H2O与NH4Cl BCaCO3的分解反应 CAl和Fe2O3的反应（三）（1）对于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：（2510分）升高温度_；加入催化剂_；保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_；保持容器的体积不变，增加气体Ar_；保持压强不变，增大容器的体积_；（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（248分）该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时_。（3）（2分）反应3A(g)B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA1 mol/(Lmin)、vC0.5 mol/(Lmin)、vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_。（用序号表示）（四）（1）（177分）原电池是一种将_能转化为_能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_，电子由_（填“正”或“负”，下同）极经导线移向_极，总反应的离子方程式为_。（2）某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（166分）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。