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硫及其化合物 氮及其化合物 练习题
1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②　　　Ｂ．①③　　　Ｃ．②③　　　Ｄ．②④
2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O
C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 关于SO2的叙述中正确的是　　　Ａ．它可使石蕊试液褪色　　Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色　Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．
4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有
A．漂白性　　　Ｂ．还原性　　　Ｃ．氧化性　　　Ｄ．溶于水显酸性
5.下列说法正确的是　　Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③　　　Ｂ．②③④⑤　　　Ｃ．①③⑤　　　Ｄ．①③④⑤
7.能证明SO2有漂白性的是     
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失  D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是    A.都能证明       B.都不能证明     C. ③④⑤能证明    D.只有⑤能证明
9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
     A.BaSO4          B.FeS             C.BaSO3          D.S
10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是
     ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2
     A. ①②           B.②③④          C.②④           D. ②
11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 　⑥品红溶液A．①②③⑤　　　B．②③④⑤　　　　　C．只有①　　　　　D．①③
12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是　　　
Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗
14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤　　　Ｂ．②③⑤　　　Ｃ．②④⑤　　　Ｄ．③⑤
15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是　
Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S
C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl
16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )
A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
C.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-
17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是　　　　（　　　）
Ａ.用硫粉盖住　Ｂ.立即扫除掉 Ｃ.立即洒水　　　Ｄ.用沙土盖住
18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是　　（　　）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①②　　　Ｂ.②③　　Ｃ.③④　　Ｄ.②④
19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
20 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
21 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵
23 下列氧化物中，不是酸酐的是
　　A、NO　　　 B、N2O5　　　 C、SO2　　　 D、SiO2
24下列过程中属于人工固氮的是
　　A、闪电时，氮气转化为NO　 B、氨氧化法制硝酸
　　C、用NH3和CO2合成尿素　 　D、合成氨
25 我国大气污染物的主要是
　　A、N2、CO2、Cl2、SO2　　B、SO2、NO2、CO、粉尘
　　C、NH3、CO2、NO、雾　 　D、HCl、SO2、N2、粉尘
26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为
　　A、浓H2SO4　　　 B、NaOH溶液　　 　C、稀H2SO4　 　D、水
27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　 ）
　　A、3:2　　　　　　 B、1:4　　　　　　 C2:3　　　　　 D、3:1
28 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为
　　A、a/2mol　 B、2amol　 C、0.100amol　 D、(a+0.100)mol
29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为
　　A、5：3　 B、1：1　 C、5：4　 D、3：5
30常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是
　　A、VL　 B、1.5VL　 C、0.5VL　 D、1.2VL
31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为
　　A、1/2升　　　　　 B、3/4升　　　　　 C、4/5升 　　　　 D、1/5升
32 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH- H2O＋NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH- ＝H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

33 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

　　当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。
　　回答下列问题：（用化学式填写）

（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。

（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。

（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。

（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：

　①_______________________________________________。

　②_______________________________________________。

34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是______。
A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是

__________________________________；

加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。

（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）__________________

收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。
A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中

练习答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
AC
C
D
A
C
C
D
A
C
C
C
D
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31

32
答案
B
BD
A
C
C
B
C
BD
A
D
B
A
C
D
A
B
C
B
33（１）(NH4)2S 　O2 　H2O
　　（２）NH3 　NO 　NO2 　HNO3
　　（３）H2S 　SO2　SO3 　H2SO4
　　（４）①NH +OH-=NH3↑+H2O
　　 　　 ②S2-+2H+=H2S↑
34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应
④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C
第三节 硫和氮的氧化物 知识纲要及练习
一、 硫及其化合物：
1.硫的存在与性质：游离态的硫存在火山喷口附近和地壳岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
2.二氧化硫
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质：
①和水作用：SO2＋H2O H2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。
②与碱和碱性氧化物反应：
、。
③既有氧化性又有还原性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
。
5SO2 + 2 KMnO4 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4
④漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
 SO2的漂白性特点：有选择的暂时的化合漂白
3.三氧化硫：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为。
二、NO和NO2
1. NO：无色的气体，有毒气体，极易和氧气反应：化学方程式为：。
2. NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成，反应方程式为：。
三、SO2和NO2对大气的污染
1.SO2和NO2是主要大气污染物；
2.酸雨及其危害与防治：正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。