高三化学交流试题.doc

2014届高三化学交流试题
7．化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．常用酒精来消毒是因为酒精能使细菌蛋白变性
B．煤经气化、液化等化学变化可获得更清洁能源
C．实施矿燃料脱硫脱硝可以减小硫、氮氧化物的排放
D、碳纤维、光导纤维、聚酯纤维都属于有机高分子材料
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生2nA个NO2分子
B．常温常压下，22.4L的N2和NH3混合气体含有共用电子对数是3nA
C．常温下，7.8g苯分子中含3nA个C=C共价键
D．1L 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有的nA个Cu2+
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、Al3+、CH3COO—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、MnO4—、I—
C．Mg2+、Na+、Br—、SO42—D．Ca2+、SiO32—、SO42—、NO3—
10．下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Al2O3是两性氧化物
Al2O3用于制作耐高温材料
B
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸可用来干燥SO2气体
C
Na2O2是碱性氧化物
Na2O2可用于杀菌消毒
D
SO2和Cl2都能使品红溶液褪色
两者等体积混合更容易使品红溶液褪色
11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是

A．离子半径：N>Z B．氢化物的稳定性；MZ D．单质的氧化性：Nc(SO42—)>c(H+)>c(OH—)
C．加入醋酸钠，溶液pH=7：c(CH3COO—)+2c(SO42—)=c(Na+)
D．与等体积0.1 mol·L—1氢氧化钡溶液混合后所得溶液中：c(Ba2+) = c(SO42—)
23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
D
向5mL2％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基

30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物I可以由以下合成路线获得：

（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。
（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。
①能跟FeC13溶液发生显色反应②能发生水解反应③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式（不要写反应条件）：
。

31、（16分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。通过下列碘循环工艺过程能制H2。
H2SO4 HI
HI
500℃
I2
20℃～100℃
H2O
H2SO4
I2
H2
SO2
反应器
分离器
膜反应器

请回答下列问题：
（1）该循环工艺过程的总反应方程式为____________。
（2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______。
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料【用(MH）表示】，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+ MHNi(OH)2+ M，电池放电时，负极的电极反应式为_______。
（4）氢气可以用来合成氨气。氨可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2= b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= c kJ·mol-1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1。
0 10 12 20 22 t/min
0.3
0.1
c(N2) mol/L
（5）若在某温度下，2L的密闭容器中发生
N2+3H22NH3反应，右图表示N2的物质的量浓度随
时间的变化曲线。
①用H2表示0～10min内该反应的平均
速率v(H2)=_______________。
②从12min起，压缩容器的体积为1L，在答题卷
画出c(N2)的变化曲线。

32．（16分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
（2）滤渣A的成分是。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
（5）反应④：Fe3+ + H3PO4 === FePO4↓ + 3H+
已知：①一个反应，平衡常数>105，则可看做能够完全进行。
②常温下：磷酸三步电离合并后H3PO43H+ + PO43— 电离常数Ka1~3=2.1×10—22，
③Ksp(FePO4)=1.3×10—27.
通过计算，说明反应④能够发生的原因。
（6）反应流程中，能够循环利用的物质是______________。

33．（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
写出该步反应的离子方程式 。
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（滴定时的反应方程式：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
滴定时Na2S2O3溶液应放在________________________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点现象为_________ __________
______________________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________________________________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入少量淀粉KI溶液，振荡
溶液无变化
③
然后再滴加稀硫酸，振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________ ______________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价__________ _ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作
实验现象及结论
取电解后的溶液加 ______________
_____________
若 _____________则电解完全
若 _____________则电解不完全

答题卷
30.（16分）

（1），。

（2），。

（3）。

（4）。
c(N2) mol/L

0 10 12 20 22 t/min
0.3
0.1
31、（16分）（1）____________。
（2）____。
（3）___________。
（4）ΔH2＝
（5）①；②

32.（16分）（1）。（2）。
（3）。
（4）。
(5)解：

(6)______________。

33．（16分）（1）b.；
c. ________________________，

终点现象为_________ ____________________________________
含量是________________________________________________________
（2）可能原因：__________________ ______________________________________________，
__________ _ ；
（3）
实验操作
实验现象及结论
取电解后的溶液加 ______
_____________
若 _____________则电解完全
若 _____________则电解不完全

2014届高三化学交流试题答案
7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 22.BC 23.BD
30．（16分）（1）C8H8O3（2分），（酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）
（2）1，2—二溴乙烷，

（3）

c(N2) mol/L

0 10 12 20 22 t/min
0.3
0.1
（4）
31、（1）2H2O + SO2 === H2SO4＋H2（2分）
②
（2）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，
提高HI的分解率（3分）
（3）MH + OH－－e－ === M + H2O（2分）
（4）(3c-2a-2b)（3分）
(5)①0.06mol/(L·min)（2分）；
②（4分）起点1分，拐点1分，平台1分，标注1分，右图：

32（1）+2 （2分）；（2）SiO2（2分）；（3）TiOCl42—+ H2O = TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—（3分）
（4）温度过高时，氨水或双氧水受热易分解（2分）。
（5）解：
H3PO43H+ + PO43—Ka1~3==2.1×10—22
Ksp(FePO4)=c(Fe3+)·c(PO43-)=1.3×10—27（写出已知的两个常数表达式，1分）
则反应Fe3+ + H3PO4 === FePO4↓ + 3H+
K==>105，反应④能够发生。
（1分） （1分） （1分） （1分）
（6）NH3（氨水或NH3·H2O）（2分）

33．（1）IO3-+ 6H++5I-= 3I2+3H2O（2分）碱式滴定管（2分）
当滴最后一滴溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分） (2分)
（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2（2分）
甲同学实验结果可能偏大（2分）
（3）
实验操作
实验现象及结论
取少量电解后的溶液于试管中，先滴加1~2滴淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化（2分）
（1）若溶液变蓝色，则电解不完全（1分）
（2）若无明显现象，则电解完全（1分）