初三化学溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案).doc

初三化学 溶解度、结晶经典习题精编（附答案）
一、 选择题
1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（    ）
温度/℃
0
20
40
60
80
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是（    ）

A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（    ）
A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36.0 g 至 36.3 g 之间
C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是（    ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%
C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法
5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8

36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法不正确的是（    ）
A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量
B、在20℃时， 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％
C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的
D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（    ）
 温度/℃
 0
 20
 40
 60
 80
 100
 溶解度/g
 13.3
 31.6
 63.9
 110
 169
 246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21
C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（    ）
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点
C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C、40℃时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9.已知20℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克．现有一烧杯盛有20℃的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾．则正确的是（ ）
A．氯化钠不再饱和　              B．不能溶解30克硝酸钾　　
C．得到的硝酸钾溶液是饱和的　 D．溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%（准确到0.1%）

二、 填空题
1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaCl溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246

（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是 ；
（3）20℃时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）．
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaCl溶解度（g）
35.7
35.8
36.0

36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
（1）写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：              ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g
3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
     温度
  溶解度/g
物质

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

70 ℃

80 ℃
NaCl/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是

4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：
表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0

图1
（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）．
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为 ． 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2℃时的饱和溶液，可采用的方法有 ．
（3）40℃时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ． 此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）．若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是 （填写字母序号）
A、溶质的质量  B、溶剂的质量   C、溶液的质量    D、溶质质量分数．
5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”．
【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】
表一：在20℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8

（1）①在20℃时，KNO3和NaCl的溶解性均为
②根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为         g．
（2）提纯步骤设计：
①称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50.0 mL，水的密度约为1g•mL-1）
③降温至20℃
④得到晶体
⑤过滤，干燥，称重；
⑥误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为  g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是 （填写字母序号）
A、冷却温度低于20℃  B、冷却温度高于20℃   C、过滤时没有用冷水洗涤晶体    D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出．   ．

6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）30℃时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的 （填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是        （填字母）。

A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠．
7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
 溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
 KNO3
13.3
 20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 ．
8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
（1）20℃时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度；
（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至  ℃；
（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是  ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）．
A．仅0≤t2＜t1≤t
B．仅t≤t2＜t1≤100
C．0≤t2＜t1≤100．
9. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
 温度/℃
 0
10
20
30
40
50
60
70
80
 溶解度/g
 KNO3
 13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
 NaCl
 35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中       （填字母序号）
A、氢氧化钠固体 B、生石灰固体 C、冰块 D、硝酸铵固体
（3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧      B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码                 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 ， 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内容．

参考答案:
一、 选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
C
A
D
B
C
D
二、 填空题
1. 解析：（1）根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A，故填：A；
（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（3）20℃时，A物质的溶解度是31.6g，故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时A物质的溶解度是110g，故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g：150g=1：3，故填：饱和；1：3．
2.（1）20℃～30℃ ；（2）105g ；（3） 4g
3.（1）硝酸钾； 20℃～30℃；（2）氯化钠 ；156.7g
4.（1）甲；（2）35g/100g水 ；增加丙的溶质或在t2℃时恒温蒸发少量溶剂；（3）70g; 28.6%; B
5. （1）①易溶； ②略；③138g；（2）⑥68.7; A C
6. （1）饱和；（2）蒸发结晶法 ；（3） 更大；（4） C
7. （1）35.8；（2）增大 ；较小；（3） 不饱和溶液；（4） 36.0g＜x＜36.3g
8. （1）升高；（2）10 ；（3） 60℃～80℃；C
9. （1）n；（2）C D ；（3）①D；②偏小；③加速溶质溶解；＜（4）5%NaCl溶液,40g