江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题(二).doc

江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（二）江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（二）年级：姓名：11江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施。针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是A75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B利用过氧乙酸（CH3COOOH）的还原性对环境消毒C使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生2. 金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na + TiCl44NaCl + Ti制取少量金属钛。下列有关说法正确的是A钠原子的结构示意图： BTiCl4的电子式：CTi晶体为金属晶体 D质子数为22、中子数为30的钛原子： 阅读下列资料，完成35题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H904 kJmol1。3. 下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANH3有还原性，可用于制硝酸 BN2有氧化性，可用于保护粮食CNH4HCO3受热易分解，可用作化肥 DHNO3易溶于水，可用于制硝酸铜4. 尿素13CO(NH2)2呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是A尿素中的13C与12C互为同素异形体 B13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C尿素为非极性分子 D尿素13CO(NH2)2遇水能发生水解 5. 下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是A选用高效催化剂，可降低该反应的HB该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C反应中每消耗22.4 L NH3转移的电子数目约为56.021023D4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)所含化学键的键能总和比4 mol NO(g)和6 mol H2O (g)所含化学键的键能总和小904 kJmol1NaOH溶液浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液KOH溶液和Fe(OH)36. 实验室用下图装置制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应原理为3Cl2+10KOH+ 2Fe(OH)3 =2K2FeO4 +6KCl+8H2O。下列有关说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙 装置丁A装置甲中发生反应的离子方程式为2 +2Cl+ 8H= 2Mn2+ Cl2+ 4H2OB装置乙的作用是除去Cl2中的HCl,说明在饱和NaCl溶液中Cl2的溶解度比HCl的小C装置丙中有K2FeO4生成，说明在此条件下Cl2的氧化性比K2FeO4的强D装置丁可以吸收多余的尾气，吸收后得到的溶液具有漂白作用 XWWYYYYZZLi7. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述不正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B第一电离能：I1(X)I1(Z)I1(Y)I1(W)C简单气态氢化物的热稳定性：ZY D元素X在周期表中位于第2周期IVA族8. 工厂烟气中含有SO2，将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。下列离子方程式书写正确的是A饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2： + SO2 = CO2 +BNaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+ SO2+H2O = 2HClO +C氨水中通入少量SO2：2NH3H2O+ SO2= + 2 + H2OD酸性KMnO4溶液通入少量SO2：2 + 5SO2 + 4OH= 2Mn2+ 5 + 2H2OOOOHXOOOHOOYOO9. 化合物Y是一种合成药物的中间体，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是AX分子中所有碳原子均处于同一平面 BX、Y分子中含有的官能团种类相同CXY发生了取代反应DX、Y 分子中都含有 6 个手性碳原子阅读下列资料，完成1011题：二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。利用CO2的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) H。电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。10. 关于CO2的催化还原将其转化为乙烯的反应，下列说法正确的是ACO2分子的空间构型为V形B提高的值可以增大CO2的转化率C使用Cu作催化剂的目的是提高CO2的平衡转化率D该反应的H=E（CO2）+ E（H2）E（C2H4）E（H2O）（E代表物质总能量）11. 电化学催化重整法将CO2转化为甲烷的原理如下图所示。下列有关说法正确的是阳离子交换膜O2KOH溶液Cu石墨CH4CO2A电解过程中化学能转化成电能BCu电极发生的反应为CO28e6H2O= CH48OHC电解过程中，K由左室向右室移动D电解过程中，右室里的KOH溶液浓度 逐渐变大12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol L1Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1 mol L1Na2S溶液中加入过量0.2mol L1AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1 mol L1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1 mol L1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol L1HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A0.1 mol L1Na2S溶液中存在c(OH)= c(H) + c(HS) + c(H2S)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)c(S2) = Ksp(Ag2S)C实验3得到的溶液中有c(HS) + 2c(S2) 0.2 mol L1D实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强13. 利用反应I：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O (g) H，可以制备重要的化工原料甲烷。过程中主要涉及以下反应：反应II：2CO(g) + 2H2(g) = CH4(g) + CO2(g) H= 247.4 kJmol1反应III：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H= 41.2 kJmol1CO平衡转化率/%温度/100 80 60 40 100 300 500 200 400 Y X Z 恒压下、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A反应的H= 206.2 kJmol1B升高温度和增大压强均有利于提高反应I中的CO平衡转化率C保持其他条件不变，反应到达X点比Z点所用的时间长 D100时，若使 CO转化率可以由X点到达Y点，只能使用催化剂才能实现2H+H2H+H2O2HH2O2H2O214. 在催化剂及酸性介质条件下，H2和O2直接合成过氧化氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A反应H2(g) + O2(g) =H2O2 (aq)的S 0B整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成CO2在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应D酸电离出的H在反应过程中也起到催化作用二、非选择题：共4题，共58分。15. （15分）工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。（1）向密闭容器中加入一定量磷铁渣、浓硝酸、稀硫酸，加热，不断搅拌进行充分反应，过滤，得到含Fe3+和H3PO4的溶液。FeP中的Fe3基态核外电子排布式为 。 在投加量不变的情况下，不同温度下反应相同时间，磷铁渣的溶解率与温度的关系如下图所示。90以后磷铁渣溶解率保持不变的原因是 。反应温度/磷铁渣溶解率/%剩余渣量/%95 55 60 70 75 80 85 90 65 70 75 80 85 90 95 100 35 30 25 20 15 10 5 磷铁渣溶解率 剩余渣量 （2）利用可溶性二价铁盐在酸性溶液体系中与次氯酸盐、可溶性磷酸盐反应，也可以制得磷酸铁 。在酸性条件下，FeSO4溶液与NaClO、Na3PO4溶液生成FePO4沉淀的离子方程式为 。（3）用可溶性三价铁盐在酸性溶液与磷酸盐反应，通过氨水调节pH，能得到磷酸铁。将0.1 mol L1Fe2(SO4)3与0.1 molL1Na3PO4等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中c()为 molL1。【已知：Ksp(FePO4)=1.31022】（4）制备的过程中会得到水合磷酸铁（FePO4xH2O）。取一定量的水合磷酸铁样品进行加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。该水合磷酸铁的化学式为 。固体残留率/%温度/100 80.76 100 200 300 400 500 600 16. （15分）化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如下：CH3CH3CH3CH3CH3CH3NH4SCNCH3OHSCN1)NaOHSHSCH2COOHSCH2COCl(CH3)3COKSNO2)H3O1)ClCH2COOH2) H3OSOCl2ABCDFNEG（1）化合物A中碳原子的杂化类型为 。（2）DE的反应类型为 。（3）F的分子式为C9H8OS，其结构简式为 。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；CH2SCOOH能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同化学环境的氢原子数目比为6:2:1:1。CH3（5）写出以 为原料制备 的合成路线（无机试剂任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17. （15分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）。H2SO4烟道灰过量H2O2ZnC2O42H2O酸浸氧化ZnO调pH过滤滤渣(NH4)2C2O4反应反应过滤滤液（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有 。A.适当增加硫酸的浓度 B.缩短酸浸的时间C.降低酸浸时的温度 D.加快搅拌的速率（2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。（3）反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是 。（4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示。ZnC2O42H2O微溶于水，不溶于乙醇。pH物质的量分数1.0 2 3 4 5 6 0.8 0.6 0.4 0.2 7 H2C2O4请补充完整由 Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O42H2O的实验方案: ，干燥，密封包装。（实验中必须使用的试剂： Zn(OH)2固体和无水乙醇）。（5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000 mol L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。计算该样品中ZnC2O42H2O的质量分数。（写出计算过程）。 。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）18. （13分）水体中的过量的硝态氮（以为主）是一种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。（1）纳米铁粉（Fe）具还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2、Fe3。在室温下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反应的离子方程式为 。制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2，否则得到的铁粉会导致的去除率下降，其原因是 。反应时间/min的浓度/mgL150 5 10 15 20 40 30 20 10 30 25 纳米铁粉 纳米铁粉-活性炭-铜粉 （2）相同条件下，向含有50mgL1的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，水样中的去除速率差异如下图所示，产生该差异的可能原因有 。（3）向含有一定浓度的水样中加入纳米铁粉，并调节溶液的pH，溶液中的总氮去除率与pH的关系如下图所示。pH过低或过高，溶液中的总氮去除率都较低，其原因是 。pH总氮去除率/%224 6 8 80 60 40 20 12 10 2021年化学考前模拟试卷（二）参考答案一、单项选择题:共 14 题,每题 3 分,共 42 分。1. B 2. C 3. A 4. D 5. D6. A 7. D 8. C 9. A 10. B11. B 12. C 13. C 14. B二、非选择题:共 4 题,共 58 分。15.（15分）（1）Ar3d5（2分）随着反应的进行，体系中硝酸浓度低于反应过程中所必需的浓度，反应无法进行（4分）（2）2Fe2+ ClO+ 2 + 2H=2FePO4+ Cl + H2O（3分）（3）2.61021（3分）（4）FePO42H2O（3分）16.（15分）（1）sp2、sp3（2分）H3CSCH=C=O（2）取代反应（2分）（3） （3分）HCOOSHCH3CH3HCOOSHCH3CH3（4） 或 （3分）CH3Cl2光CH2ClCH2ClCOOHCOOHCOOHNH4SCNCH3OHSCN1)NaOHSHH3O2)H3OCH3KMnO4/HCH2SCOOH（5） （5分）17.（15分）（1）AD（2分）（2）加热(至沸) （2分）（3）Na2C2O4溶液因水解，溶液呈碱性，加入ZnSO4溶液后会生成Zn(OH)2沉淀，导致产品不纯。（3分）（4）在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，测量溶液 pH，至pH 约为7时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用无水乙醇洗涤滤渣23次（4分）（5）解：n(KMnO4)= 0.5000 mol L116.00 mL103 L mL1 =8.000103 mol由题意可得：5ZnC2O42H2O 2KMnO4则n(ZnC2O42H2O) = n(KMnO4)= 8.000103 mol=0.02000 molm(ZnC2O42H2O) = 0.02000 mol189 g mol1 = 3.780 g样品中ZnC2O42H2O的质量分数为=94.50%（4分）18.(13分)（1）2Fe2+ +3H2O= 2Fe+ B(OH)3+ 2H2+3H（3分）排出装置内的空气（或氧气），防止纳米零价铁被空气中的氧气氧化（3分）（2）形成FeCu或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率（3分）（3）pH过低，纳米铁粉将还原为溶解在溶液里，造成总氮去除率下降；pH过高，氧化性减弱，纳米铁粉只能将还原为溶解而留溶液里，从而造成总氮去除率下降（4分）