广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

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9

广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题
可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 O -16
一、 单项选择题：（每小题2分，共20分）
1．下列说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄 B．浓硫酸可用铁制容器装运
C．液氨可用作制冷剂 D．“雷雨发庄稼”，该过程没有硝酸生成
2．2020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心
脏”，下列有关说法错误的是
A． 铷元素位于 IA 族 B．铷的金属性比钠弱
C． 的中子数为 48 D．具有相同的电子数
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．小苏打用作食品膨松剂 B．工业合成氨实现人工固氮
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸 D．利用铝热反应焊接钢轨
4、下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是(　　)
A．为了反应充分进行，应使用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反应
B．为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50 mL 0.5 mol·L－1盐酸中进行反应
C．用量筒量取50.0 mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大
D．实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合
5、硅是信息技术的关键材料，下列产品不是以硅为主要材料制成的是：
A.光导纤维 B 计算机芯片 C 光电池 D 半导体晶体管
6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
浓硝酸久置于空气，颜色略显黄色
浓硝酸具有不稳定性
B
铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，有气泡产生
Cu与稀硝酸发生置换反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
SO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)
A．由Zn和稀H2SO4制氢气
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．盐酸和NaHCO3反应
8.H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3 ， 反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是（   ）
A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H 键
C. 选择不同的催化剂会改变ΔH的数值 D. 该反应为放热反应
9．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　 　)
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
10.只用一种试剂，将NH4Cl,(NH4)2SO4,Na2SO4,NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液 C BaCl2溶液 D.Ba(OH）2溶液
二、单项选择题（每小题4分，共24分）
11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液

12、某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＜0
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的ΔH＝E2－E1
D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量

13．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置完成喷泉实验 B．用图2装置比较和的热稳定性
C．用图3装置除去中的HCl气体 D．用图4装置验证氨气易溶于水
14.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(   )
A. 该过程中可得到化工产品H2SO4
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

15、粗盐含有、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

下列说法错误的是   
A. 试剂a的滴加顺序依次为NaOH、、
B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和转化为NaCl
D. 除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法
16．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z； 化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．单质的沸点：W＞X B．元素 X 的含氧酸均为强酸
C．化合物 YW 中含有离子键 D．原子半径：Z＞Y＞X
三、非选择题：
17．(16分）下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

（1）下列说法正确的是
A 、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
B 、可通过加氧化剂将e转化为f
C 、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
D 、 g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
E、 可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d
F 、 h可与f反应生成i
（2)a的电子式为 ，写出a转化为c的化学方程式
(3)h的化学式是 ，检验i中阳离子的方法是
(4)f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 ，
标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为

18、（16分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_____ 反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)：
发生装置→_________ _。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中
①Y管中

②反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③
④

19．（12分）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：__________________________________________________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)__________________________________。
Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液X
(3)i中加入的物质是______ __，该转化利用的是SO2的_______ _性质。
(4)写出iii的离子方程式：____________

20、 （每空3分，共12分）
（1）CO2与CH4经催化重新整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)=====2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
C=O(CO)
键能/KJ.mol-1
413
745
436
1075

=
（2）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量,写出反应的热化学方程式

（3）25 ℃、101 kPa条件下，0.5mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热363 kJ，
写出反应的热化学方程式___ ____。
（4）若适量的N2和O2完全反应生成NO2 ，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，写出反应的热化学方程式

高一第一次月考化学答案
一、 选择题(每题2分，共20分）
1、D 2.B 3.A 4.A 5.A .6.A 7A 8C 9C 10 D
二、选择题（每题4分共24分）
11 B 12A 13 D 14 C 15 A 16 C
17. (1)4分，其它各2分
(1) ACEF
(2) 4NH3+5O2===4NO+6H2O
(3) NH3.H2O
取少量溶液加入浓NaoH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
(4) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 19.2
18.②4分，其他各2分
(1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；
②d→c→f→e→i（4分）
(3) ①红棕色气体颜色慢慢变浅；
②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；
④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。

19各3分
.(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　
（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　
(3)NaOH溶液　酸性氧化物　
(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

20.各3分
(1)+120KJ/mol （2）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH= --115KJ/mol
(4) CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
ΔH= --726KJ/mol
(4)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +67.8 KJ/mol